生活中常见的碱.ppt

1、,【知识回顾】,1常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇到酸、碱时分别发生怎样的变化？ 2回顾生石灰能做食品干燥剂的原因，并用化学方程式表示。这个反应有什么显著特点？ 3请描述CO2的物理性质，以及检验CO2原理、方法。,紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色,CaO + H2O = Ca(OH)2 放热,无色无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。 检验方法：澄清石灰水,鹌鹑蛋里“秘密”多,氢氧化钠：,烧碱、火碱、苛性钠,白色固体,表面变得潮湿 易潮解,溶解，外壁发热 溶解放热,氢氧化钙：,熟石灰、消石灰,白色粉末 微溶于水,氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中

2、存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）,氢氧化钙的制备：,生石灰 熟石灰,用途,配制农药波尔多液,改 良 酸 性 土 壤,1、与酸碱指示剂的作用,由紫色变为蓝色,由无色变为红色,由无色变为红色,由紫色变为蓝色,2、与非金属氧化物的反应 回忆并写出：Ca(OH)2与CO2的反应,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,（此反应用于检验二氧化碳）,思考： NaOH与CO2能否反应？,探究：NaOH与CO2能反应吗？,参考资料 （1）气体减少会伴随压强变化 （2）Na2CO3与稀盐酸可发生反应如下：Na2CO3 + 2HCl =2 Na

3、Cl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;与CaCl2溶液可发生反应如下：Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl + CaCO3 （有白色沉淀生成）,设计思路：1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成,根据反应物减少设计方案：,验证生成物的设计方案：,1.用试管取少许反应后的溶液，用胶头滴管 向其中滴加稀盐酸，观察现象。 Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl + H2O+CO2 2.用试管取少许反应后的溶液，用胶头滴管 向其中滴加氯化钙溶液，观察现象。 Na2CO3 + CaCl2 =2 NaCl + CaCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,这时，电视报道了工

4、厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，你明白其中的道理吗？,2.碱能与一些非金属氧化物反应,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,为什么碱具有相似的化学性质？,两种常见的碱,碱的化学性质,探究NaOH与CO2是否反应,刨根问底,NaOH、 Ca(OH)2的物理性质、用途等,回顾：1、碱与酸碱指示剂的反应 2、与非金属氧化物的反应,开拓思维、举一反三，体会到了科学探究的方法、意义与乐趣,碱具有相似化学性质的微观本质：均电离出OH-,碱在生活中的应用,当堂检测,1下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ） A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C氧化钙 石灰石 CaO D氧气 臭氧 O3 2下列有关氢氧化钠的说法错误的是（ ） A.氢氧化钠有腐蚀性 B.氢氧化钠可用来干燥CO2 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 3下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙极易溶于水 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性