原电池和化学电源ppt课件.ppt

1、第一节一次电池，1，1，一次电池，1，定义：将化学能直接转换为电能的装置。 4、一次电池的原理：2、一次电池反应的本质是：氧化还原反应、3、一次电池的构成条件、可以自发进行(发热的)氧化还原反应的2个电极和电解质溶液形成闭合回路，2、还原剂(Zn )失去电子，发生氧化，在盐桥上通常是约翰盖盐桥的作用：维持溶液的电中性形成闭合回路，5、电解质溶液还原反应发挥导电作用，负极液只发挥导电作用，正极液还原反应发挥导电作用，负极-锌板正极-铜片二液一次电池的优点： 1、能量转化率高2、产生稳定持续的电流3、 5、一次电池的正负极的判断，5 .电极现象的判断，4 .电解质溶液的离子移动方向的判断，3 .电

2、极反应类型的判断，1 .一般活泼的金属是负极活性弱的金属或通电的非金属是正极，一次电池的负极自身失去电子引起氧化反应，正极溶液中的阳离子使电子持续溶解，产生质量减少到负极的气体，质量增加到正极。 7、ac d b、练习：将1、a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线连接两块，构成一次电池。 a、b连接时，a是负极，c、d连接时，电流从d到c在a、c连接时在c极产生大量的气泡，b、d连接时溶液中的阳离子向b极移动。 4种金属的活性顺序是，8，判断下一个单元电池的正负极，9，2 h2e-h 2，负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2，Zn2h 2，通过氧化还原反应决定还原剂，移动电子的数量。 负极

3、是氧化反应的一部分，正极是还原反应的一部分。 电极反应是一种离子反应，按照写离子反应式的所有规则，6、电极反应式、10、练习： 1、判断右边一次电池的正、负极，写电极反应式。Cu、FeCl3溶液、负极： Cu - 2e-=Cu2正极：2Fe3 2e-=2Fe2，首先写入总反应，分解为离子方程式：Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2，通过化学键进行总反应方程式：负极： Al、e-2al-6e2al3， 2al38oh-=2alo2-4h2o、负极：2al8oh-6 e-2 alo2-4h2o2al2h2o=2alo2h 2、2 al2NaOH2h2o=2NAA lo2h 2、12、第二课、13、燃料

4、电池的电极反应和总反应的标记步骤当然，由于与电解质溶液有关，燃烧生成物与电解质溶液反应，燃烧生成物与电解质溶液反应，得出方程式，得到总反应方程式。 2 .写出燃料电池的正极的电极反应燃料电池的正极都是氧的电子发生还原反应。分解质为碱性气氛时，正极的电极反应为O2 4e- 2H2O 4OH-电解质为酸性气氛时，正极的电极反应为O2 4e- 4H 2H2O， 14电解质为熔融碳酸盐(Li2CO3或Na2CO3熔融盐混合物等)的正极反应式为o2co24e-=2co32-电解质为熔融氧化物(固体氧化锆氧化钇等)的正极反应式为O2 4e-=2O2-、3，最后写入15， 负极=总反应正极反应2 h2-4e

5、-4 h2o、正极： O2 2H2O 4e- 4OH-、总反应：2H2 O22H2O、练习：电极为Pt、电解质溶液为KOH溶液的氢氧、17、例题： x、y、z、w这4种金属片进入稀盐酸中，用导线连接可以构成一次电池，实验结果如下图：所示，按照4种金属的活性由强到弱的顺序，用ZYXW，判断金属的活性强弱，18，制作化学电源，如下图3360所示，一次电池被修正为包含哪些部分？ 查明钢铁腐蚀的原因和防腐的方法。 19、1、根据电池反应的电极反应2、选择电极材料的2种活性不同的金属非金属惰性电极3、选择电解质溶液的单液一次电池的电解质溶液可以与负极反应(包括与正极反应相关的阳离子)的二液一次电池的负极

6、电解液必须含有与负极材料相同的阳离子， 正极电解液含有参与正极反应的阳离子，Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag， 21、将以下2个氧化还原反应分别设定为一次电池Zn2agno3=Zn (no3) 22ag2f e3Fe=3Fe 2、授课练习22、第2节试着用KOH代替NH4Cl制作碱性电池，能够提高性能、延长寿命电解质：糊状NH4Cl、NH4Cl显示酸性，不腐蚀锌筒，Zn-2e-=Zn2充电电池是两极均参加反应的电池。 这些负极是比较活跃的金属，正极一般是金属氧化物。 (1)所谓铅蓄电池、负极： Pb、正极： PbO2、电解质： H2SO4溶液、Pb SO42- - 2e-=PbSO

7、4、PbO2SO42十4H 2ePbSO42H2O、220缺损状态，是指在电池使用后不能立即充电，容易引起硫酸氯化，硫酸铅结晶物附着在极板上电池没电时，请每月充电一次。 这样可以延长电池的寿命。 2 .不放大电流的电动自行车，在起步、有人、爬坡时，最好用踏板加力，尽量避免瞬间的大电流放电。 大电流放电容易导致硫酸铅结晶化，损害电池极板的物性。 3 .掌握充电时间一般电池在夜间进行充电，平均充电时间为8小时左右。 如果是浅放电(充电后行驶距离短)，电池马上就充满电，如果继续充电就会发生过充电现象，导致电池脱水、发热，降低电池的寿命。 4 .防止高温暴露的电动汽车不得暴露在阳光下。 温度过高的环境

8、会增加电池内部的压力，不得不自动打开电池的压力限制阀，直接的结果会增加电池的脱水量，电池的过度脱水必然会降低电池的活性。26、锂电池，(2)镍镉碱性蓄电池，负极： Cd，正极： NiO(OH )，电解质： KOH，Cd是致癌物质，废弃镍镉电池不回收不会污染环境，(3)下一代可充电的绿色电池锂离子用途：电脑，手工修正、27、3、燃料电池、其电极材料一般为铂电极和活性炭电极(两极均不参与反应)，由外部设备供给燃料和氧气。 工作原理：燃料和氧化剂(O2)的反应中释放的化学能直接转换为电能。 反应时燃料从负极进入，O2从正极进入。 28、氢氧燃料电池以H2为燃料，产物是H2O高效低污染的新型电池，主要用于宇宙领域。 其电极材料一般为铂电极和活性炭电极(两极均不参加反应)，从外部设备供给燃料和氧化剂，反应时H2从负极进入，O2从正极进入，电解质溶液一般为40%的KOH溶液或稀硫酸溶液。 29、负极：正极：总反应式：电解质溶液稀薄h2so4、2h2-4e-=4h、O2 4H 4e-=2H2O、2H2 O2=2H2O、2h24oh-的情况下练习1、甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)、总反应：正极：负极：练习2， 以Li2CO3和Na2CO3的熔盐混合