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文档简介

1、离子晶体,第三章 晶体结构与性质,离子晶体,第三章 晶体结构与性质,4. NH4NO3是共价化合物，H2SO4是离子化合物， Na2O2是共价化合物。,1. 离子键只存在于离子化合物中。,判断正误,2. 共价键只存在共价化合物中。,正确,错误,3. 阴阳离子间的静电引力作用是离子键。,错误,错误,一,NaCl的晶体结构示意图,描述NaCl的晶体结构,性质：,晶格能（U)：,拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。,U = 786 kJ mol -1,（1）离子晶体具有较 （高/低）的熔，沸点。 （2）质地 （硬/软）而脆。 （3）离子晶体 （能/不能）导电 ，熔化后或溶于水

2、后 （能/不能）导电。,高,硬,不能,能,晶格能与离子型化合物的物理性质,分析影响晶格能的因素 讨论离子晶体的晶格能与其熔点、硬度等物理性质的关系,二,练习,练习,岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，在岩浆冷却过程中ZnS、HgS、PbS先晶出是（ ）。 A、ZnS B、HgS C、PbS,A,CsCl的晶体结构示意图,1、每个晶胞中有 个Cs+，有 个Cl-。,2、每个Cs+最邻近的Cl-(配位数) 个 Cl-，每个Cl-最邻近的Cs+(配位数) 个。,8,8,1,1,练习,3、若晶胞棱长为a,Cl-与Cl-最近距离为 ，Cs+与Cl-最近距离为 。,a,3 a/2,6,8,6,8,配位数的影

3、响因素,三,正、负离子半径比与配位数的关系,6,8,6,8,配位数的影响因素,三,8,4,晶 体的晶胞结构如下图所示， 晶体中1个 周围距离最近的 数目为_个。,4,练习,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是() AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl,D,练习,NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO （填“”）；NiO晶胞中 Ni和O的配位数分别为 ， 。,练习,6,6,练习,高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ ） AKO2中只存在离子键 B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个

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