1.1元素周期表课件3.ppt

1、第一节 元素周期表第3课时,二.思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？,设计出探索方案：,探索方案：,理论探索(结构特点、规律),实验探索(元素性质递变规律),得出结论,完成P6的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处？,相似性：碱金属元素原子最外层都 只有一个电子，,一、碱金属元素,科学探索：注意观察现象 分组实验：金属钾的与氧气的反应 演示实验：金属钾与水的反应,思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？,钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系

2、：因物质结构 决定性质,碱金属元素的原子结构,名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径 锂 Li 3 2 1 钠 Na 11 2 8 1 钾 K 19 2 8 8 1 铷 Rb 37 2 8 18 8 1 铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1,逐渐增大,碱金属元素的原子结构,规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。,2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。,推论 1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具

3、有相似的化学性质；,碱金属元素单质的物理性质。,名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点,锂 钠 钾 铷 铯,Li 3,Na 11,K 19,Rb 37,Cs 55,逐渐增大,逐渐降低,逐渐降低,是否有特殊？,银 白 色、 柔 软,略带金色,1、碱金属元素单质的物理性质,规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。,4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值； （2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式

4、。,解： （1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则： MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml X10-3 1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） n = 0.02(mol) M的摩尔质量= 1.17/0.02 35.5 = 23（g/mol） A=23 Z = A N = 23 12 = 11 由此可以断定M为Na,（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；,2Na + O2 = Na2O2,分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？,二、卤族

5、元素,思考与交流：,找出卤族元素在元素周期表中的位置,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,逐渐增大,最外层7个电子,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2、卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳

6、定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,3、卤素单质间的化学性质,学生分组实验: P9 实验1-1,溶液有无色 变为橙色,2Br-+Cl2= Br2+2Cl-,溶液有无色 变为深黄色,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,CCl4层 为紫色,2I-+ Br2 = I2+2Br-,2NaCl+Br2,2、卤素单质间的化学性质,以上实验说明卤族元素的什么性质？,卤族元素的性质递变性！,2NaCl+I2,2NaBr+I2,课堂小结 从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。 2 .从卤素原子结构的递变规律（原子半径 增大）去认识卤素单质性质的递变规律。 3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。,1、同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At