九年级化学溶解度2.ppt

1、课题2 溶 解 度,2014-01-04,课前练习：,1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾,2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的,一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?,取A,B两个烧杯各加25毫升水:,固体全部溶解,有固体 存在,晶体消失,有固体剩余,有固体 存在,晶体消失,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,2.不同物质在水中溶解能力不一样;,不饱和,饱和,饱和,不 饱和,3.溶质在溶剂

2、中溶解能力的大小受温度的影响;,溶液的分类,4.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？ 反之又怎样操作？,3. 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何在说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？,不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（H2O） 降低KNO3溶液的温度；,饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。,二.溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解.,二.饱和溶液和不饱和溶液,硝酸钾饱和溶液,说明:

3、,1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾的饱和溶液,高锰酸钾的不饱和溶液,练习 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,再加硝酸钾,指出下列各题的错误之处，并加以改正： 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定

4、会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,在一定温度.一定量的溶剂中,不能.,不一定,有可能刚好达到饱和.,依然是不饱和溶液.,不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.,浓溶液不一定是饱和溶液,下页,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。,总结二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,练习 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。,二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:,活动与探究,如何使溶液底部的溶质晶

5、体溶解呢？,加水和加热后所得溶液 是否饱和？如何证明？,在溶液中再加入该溶质， 看是否能溶？,浓溶液 稀溶液,加溶质;,蒸发溶剂,饱和溶液 不饱和溶液,升温,降温,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。,三. 溶液的相互转化:,讨 论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少; B

6、.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量; 溶液的密度; 溶液的质量; 溶质的质量分数(即:浓度); B. C . D.,讨 论,200时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件 不变，温度升高到800时，该溶液为 溶液（饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的 质量为 克。,不饱和溶液,100克,第二课时,溶解度,1，了解物质的溶解性 2，理解溶解度的概念 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系,本课目标,与溶质和溶剂的

7、性质有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力。,一、溶解性,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水,物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示,课题2 溶解度,水100克,水100克,2、四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,二、固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。,课题2 溶解度,课题2 溶解度,溶解性与固体溶解度的关系,10g,1-10g,0.01-1g,0.01g,答：其含义是：在20C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。

8、 或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。,例1：某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g,课题2 溶解度,D,1、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C 时的溶解度为23克。 2、在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶 解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解 度为36.5克。 4、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯

9、化钠的溶解度为36.5克,例3：判断下列说法是否正确,课题2 溶解度,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）,3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）,4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,2：某物质在某一

10、温度下 的溶解度（点）,图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。,溶解度随温度变化的规律,2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl,3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2,讨论,1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时， 汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？ 3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,利用所学知识解释下列现象？ 、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？ 、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？,1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在体积水 里达到饱和状态时的气体体积。,课题2 溶解度,三、气体物质的溶解度,2、影响气体物质溶解度的因素：,压强，温度,1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质_ (2) M点表示在_C时A和B的 溶解度_,在_时A 物质的溶解度 B物质的溶 解度。在_时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。,巩固练习,M点的含义是_, 当温度为t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为_, 当为tC时，溶解度最