专题复习高考中陌生化学方程式的书写.ppt

1、高考中陌生方程式的书写 -专题复习,（2015年全国新课标）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为: 。,赏题,新情境下化学方程式的书写题型概述,根据题干提供的信息书写化学(离子)方程式是近几年新课标全国卷出现的题题型。一般书写的都是信息给予型的陌生化学方程式或者离子方程式;形式多样,可能是氧化还原反应型、可能是元素化合物之间的转化、可能是热化学反应方程式、还可能是电化学有关的反应等。,【活动二】审题、析题,最近几年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。,近三年全国课标卷高考试题分析,题型一 课本方程式的迁移 立根源在

2、课本中,【例1】（14年课标卷）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。,PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O,【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为： 。,SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O= BaSO4 +2Cl-+4H+,题型二 给出部分反应物和生成物,【例3】（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。,【例4】(2016全国新课标)联氨（

3、又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为： 。,NaClO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O,2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO42-+3Cl-+5H2O,信息型氧化还原反应的步骤 (3步法),根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。,解题方

4、法,必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。,我们关注的：,Cl-,SO2,NO,NO2,Mn2+,Fe2,H2O,Cl-,I2,S,Fe3,SO42-,O2,（2016全国卷II ） 28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _;,（2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，,2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O,2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O

5、2,试题中奇特的H2O2,题型三 从流程中寻找反应物和生成物 众里寻他千百度,【例5】（2015年全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为:,NH4Cl +2HCl =3H2 + NCl3,【例6】（2013年全国一）.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题： (1)“酸浸”一般在80

6、下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方 程式: ； （2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式: 。,2LiCoO2 +3H2SO4 + H2O2 =2CoSO4 + Li2SO4+ O2 + 4 H2O,CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4, 树立整体意识和局部意识。 必须先快速浏览全题，理解并获取提干（包括流程图）给出的解题有用信息，必须冷静、从容地阅读，分析，轻松跳跃不看细节只看两头 分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。,解题方法,【例6】（15年全国课标卷）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二

7、氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料， （1）该电池的正极反应式为 ， 电池反应的离子方程式为： 。,题型四 陌生电化学方程式 不畏浮云遮望眼,MnO2+H+e=MnOOH,2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+,(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化剂是_(填化学式)。,新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。

8、工艺流程如图所示。,答案：2、10、3、2、9NaCl、5H2O；NaClO,挑战题,新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。,(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。,Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。,方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶

9、液，然后在阳极液中加入KOH。 电解时阳极发生反应生成K2FeO4 ，该电极反应方程式为：,Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O,重视研究课本，将基础知识熟练掌握并迁移应用。 缺少的是氧化产物、还原产物、H+ OH- 或H2O 等。 树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核 1111111111111111111111111111心化学反应。 根据电极名称，判断反应物、生成物，结合介质环境判 1111111111111111111111111断有无H 、OH 或H2O，根据电子转移数和电荷守恒 1111111111111111111111111配平。,给出部分反应物和生成物,从流程中寻找反应物和生成物,陌生电化学方程式,课本方程式的迁移,课堂小结,达标练习,1（14年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2 还原为I，其离子方程式为_； 2、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _ ； 3、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子 方程式：_,H2O+I2+SO32-=2I - +SO42-+2H+,PbO+ClO-=PbO2 + Cl-,5SO32-+2MnO4-+6H+=2