2-3-3氧化还原反应.ppt

1、第三节 氧化还原反应 （第 3 课时）,1、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2 其中被氧化的元素是 ， 被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 氧化产物是 ，还原产物 。,+5 0 0 -2 0 +4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,2、常见的氧化剂和还原剂,氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、 O3 FeCl3 、浓硫酸 还原剂：活泼金属单质、C、H2、CO ,氧化剂： 还原剂：,具有氧化性 (即得电子能力) 具

2、有还原性 (即失电子能力),下列微粒中，没有氧化性的是（ ） A. S2- B. H+ C. SO2 D. H2SO4,价态规律： 最高价只有氧化性，如 Fe3+ 最低价只有还原性，如 金属单质，Fe，F- 中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+,A,2CuO C = 2Cu CO2,高温,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,1）根据氧化还原反应的方向判断,3、氧化性、还原性强弱判断,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,氧化性：CuSO4 FeSO4，即Cu2+ Fe2+,还原性：Fe Cu,

3、Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag,氧化性：Ag+ Cu2+ 还原性：Cu Ag,K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+,单质的还原性逐渐减弱,阳离子的氧化性逐渐增强,2、根据金属活动性顺序,(1)失电子能力越强，物质还原性越强 (2)得电子能力越强，物质氧化性越强,1、下列哪种离子是最强的氧化剂（ ） A. Ag+ B. Mg2+ C. H+ D. Cu2+,A,迁移学习,1、根据反应判断哪个氧化剂氧化性更强？,Fe + S = F

4、eS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,根据反应产物价态不同判断,2、根据反应判断哪个氧化剂氧化性更强？,从反应所需条件判断,5、下列说法正确的是 A. SO42- 中的 S 化合价是 +6 价，处于硫的最高价，因此SO42-的氧化性一定很强 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 要完成 SO32-SO42-的转化，必须加入氧化剂 D. 能使石蕊变红的溶液中存在下列离子： Na+、K+、NO3-、Fe2+、SO32-,C,6. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素 ( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原,B,7、根据下列反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） 2FeCl3+2KI=2FeCl2 + I2+ 2KCl 2FeCl2+ Cl2 = 2Fe