第三单元 物质的分离与提纯、检验与鉴别.ppt

1、第三单元物质的分离与提纯、检验与鉴别,1掌握常见物质的分离和提纯方法。 2综合应用各种物质的不同性质，进行检验、鉴别、 分离和提纯。 3学会运用分离、提纯、检验和鉴别的方法解决实际 问题。,一、常见的分离和提纯方法的比较,一贴二低三靠,搅拌,碎瓷片,支管口,低进高出,较大,下口,上口,续表,二、物质的检验方法 1常见阳离子的检验,白烟,蓝,黄,紫,白,灰绿,红褐,红褐,红,白,溶解,1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。,两条规律 ,2分离和提纯一般应遵循“

2、四原则”和“三必须” (1)“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质要易复原)。 (2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径。,三种方法 1物质检验、鉴别的重要方法 (1)溶于水显碱性的气体：NH3。 (2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。 (4)遇SCN显红色，遇苯酚显紫色，遇OH生成红褐色沉淀的离子：Fe3 。 (5)遇Ag产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为

3、白色则为Cl；若沉淀为浅黄色则为Br；若沉淀为黄色则为I。, ,(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。 (7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属：Al；能与NaOH溶液反应产生H2的非金属：Si。,2洗涤沉淀的一般方法 把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，这样反复操作23次，直至沉淀洗涤干净。 注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。,3判

4、断沉淀是否洗涤干净的方法 可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。,一种技巧 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2外，还有NO2、O3等。氯气也能使品红溶液褪色，但加热后红色不复现。, ,我的体会 物质的分离与提纯，学会通过物质的性质来判断使用的方法，如液液混合物，沸点相差较大可以使用蒸馏的方法，有时一些陌生的物质，通过题给性质正确判断方法。, ,2.常见阴离子的检

5、验,浅黄,蓝,3常见气体的检验,白烟,蓝,蓝,1生成沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法(如下图，括号中为杂质离子)。,2生成气体法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以气体形式分离出去的方法。 例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质，可加入适量的稀硫酸并加热，将Na2CO3转化为气体(CO2)而除去。,3氧化还原法 利用氧化还原反应原理进行除杂的方法。对于含有还原性杂质的混合物，可加入适当氧化剂将其氧化成被提纯的物质；而对含有氧化性杂质的混合物，可加入适当还原剂将其还原为被提纯的物质。 例如：FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质，可加过量

6、铁粉将Fe3还原为Fe2(Fe2Fe3=3Fe2)。 如FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，可通入适量Cl2将FeCl2氧化为FeCl3(2Fe2Cl2=2Fe32Cl)，也可以用双氧水氧化Fe2。,4酸碱法 向混合物中加入酸或碱，使混合物中某一组分参加反应而被除去的方法。如在镁粉中混有少量铝粉，可向其中加入足量的NaOH溶液，使其中的Al转化为可溶性的NaAlO2，然后过滤，即可得到纯净的Mg(2Al2OH2H2O=2AlO3H2)。 5加热分解法 利用混合物中各组分热稳定性不同，将其进行加热或灼烧处理，从而提纯物质。 例如：Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质，可用加热法使NaH

7、CO3分解成Na2CO3而除去。,6调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加碳酸钙。,特别提醒化学方法提纯物质的“四原则”：一是不增(不增加新的杂质)；二是不减(不减少被提纯的物质)；三是易分(被提纯的物质与杂质容易分离)；四是复原(被提纯的物质要复原成原物质)。 化学方法提纯物质的“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除清(因为过量试剂会带入新的杂质)；三是除杂途径选最佳

8、，注意除多种杂质的合理顺序。,(2012徐州一调)欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏过滤静置后分液萃取通入过量CO2加入足量的金属钠加足量氢氧化钠溶液加足量氯化铁溶液加足量浓溴水加入乙酸和浓硫酸的混合液并加热，合理的操作步骤是 ()。 A B C D,解析苯酚跟乙醇可混溶，乙醇易挥发，可通过蒸馏的方法加以分离。但不宜直接将混合物进行蒸馏，因为苯酚易被氧化且也有挥发性。 另一方面，有水存在时苯酚易吸水成液体，所以最后要用分液的方法将苯酚分离出来。 实验操作顺序为：加足量氢氧化钠溶液(使苯酚转化为苯酚钠)蒸馏(分离出乙醇)在蒸馏残留液中通入过量的CO2(将苯酚钠转化为苯酚)静置分液(将

9、液态苯酚层跟水层分开)。所以答案应选B。 答案B,请给下列各组混合物的分离或提纯物质选用恰当的方法：A.分馏B过滤C结晶D升华E分液F蒸发G加热分解。 (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_。 (2)分离石油中各种不同沸点的成分，用_。 (3)除去固体碘中混有的少量碘化钠，用_。 (4)除去氧化铁中的氢氧化铁，用_。 答案(1)B(2)A(3)D(4)G,1鉴定、鉴别和检验 (1)鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种。 (2)鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开来。 (3)检验：是根

10、据所给出的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。,2常见物质的检验方法 根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有： (1)生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。 (2)生成沉淀：许多金属离子或酸根阴离子都可以生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。 (3)显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，如KSCN检验Fe3、酸性KMnO4检验烯烃或苯的同系物、新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖等含醛基(CHO)的物质。,特别提醒

11、中学常见互滴现象不同的反应主要有： (1)Na2CO3(aq)与稀盐酸的反应 向稀盐酸中滴加Na2CO3(aq)，开始有气泡产生，后来不产生气泡。 向Na2CO3中滴加稀盐酸，边滴边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。 (2)NaOH(aq)与AlCl3(aq)的反应 向AlCl3(aq)中滴加NaOH(aq)，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。 向NaOH(aq)中滴加AlCl3(aq)，开始不产生沉淀，后来产生白色沉淀。,(3)NaAlO2(aq)与稀盐酸反应 向NaAlO2(aq)中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀消失。 向稀盐酸中滴加NaAlO2(aq)，开始不产生沉

12、淀，后来产生白色沉淀。 (4)AgNO3(aq)与NH3H2O反应 向NH3H2O中滴加AgNO3(aq)，开始不产生沉淀，后来产生沉淀。 向AgNO3(aq)中滴加NH3H2O，开始有沉淀产生，后来沉淀逐渐消失。,(2012宿迁二模)有关溶液中所含离子的检验，下 列判断中正确的是 ()。 A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则 原溶液中一定有Fe3存在 B加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 C用某溶液做焰色反应实验时，火焰为黄色，则该溶液中一定有钠离子，可能有钾离子 D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶

13、液是不能一次鉴别开的,解析A项，原溶液中也可能只含有Fe2而不含Fe3，因为硝酸具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3；B项，原溶液中可能含有HCO等离子；C项，确定是否含有钾离子要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为Cu2和Fe2，加入NaOH，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有明显现象。 答案C,下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()。 A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液) B氯化钠、硝酸银、碳酸氢钠(稀盐酸) C酒精、醋酸、碳酸钠(石蕊试液) D硫酸、

14、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 答案A,1纸层析法的基本原理 纸层析以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相。 由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些。这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。,3实验方案设计,(1)装置制作：取一支大试管，配一个合适的橡胶塞，在橡胶塞上插入回形针以夹持滤纸条。在距滤纸条末端约2 cm处用铅笔画

15、一个小圆点作为原点(如右图)。,(2)点层析试样：取一只表面皿，加入1 mL饱和FeCl3溶液和1 mL饱和CuSO4溶液，混合后作为层析试样。用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次。将晾干的滤纸条夹持在橡胶塞下面的回形针上。 (3)配制展开剂：另取一支试管，加入9 mL丙酮和1 mL 6 molL1盐酸，混合均匀，作为展开剂。,(4)层析操作：用滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管的底部，将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中约0.5 cm，注意不要让试样点接触展开剂。约35 min后，展开剂上升至滤纸条的上端。 (5)显色反应：用镊子取

16、下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶口上方，进行氨熏。,4实验现象与结论,(1)实验现象：滤纸条上出现两个色谱(如右图)，上面色谱为黄色，下面色谱为蓝色。 (2)结论：Fe3随丙酮移动的速度大于Cu2随丙酮移动的速度，从而使Fe3分离在滤纸的上方，Cu2分离在滤纸的下方。,答案B,亚硝酸钠(sodium nitrite)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，也有咸味，但有剧毒。以下是某化学研究性学习小组的3位同学设计的亚硝酸钠和食盐的鉴别方案。请分析这3种方案并回答下列问题：,(1)甲同学将两份样品分别加入酸性KMnO4溶液中，其中一份样品能使酸性KMnO4溶液褪色，则该样品是_，发生反应的离子方程式

17、是_。,(2)乙同学将两份样品分别加入AgNO3溶液中，实验现象是_，发生反应的化学方程式为_。为鉴别出这两份样品，还需进行的后续操作是_。 (3)丙同学将两份样品分别加入用盐酸酸化的KI淀粉溶液中，无明显现象的是_，能出现明显现象的反应的离子方程式是_。 (4)请你再设计一种方案来鉴别亚硝酸钠和食盐： _ _ _,解析A装置可用于分液操作；B装置可用于分离易升华物质与不升华物质，如I2与NaCl等；C是纸上层析装置，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质；D装置中温度计测的是反应液的温度，常作为反应装置。 答案D,1(2009上海，6)下列实验装置不适用于物质分离的是()。,2(2

18、009广东理基，2)下列除去杂质的方法正确的是()。 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过 滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、 洗涤 解析选项A宜将混合气体通过灼热的CuO；选项B盐酸溶解的是BaCO3固体，把杂质BaSO4给保留了下来；选项D不能选用氧化性酸HNO3(把Cu也溶解了)，可选用稀盐酸。 答案C,3(2010上海，15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ()。 AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(

19、SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 解析此题考查了物质的提纯知识。A项，加入BaCl2又引入了Cl杂质，应加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤，A项错；用酸性KMnO4可把SO2氧化为硫酸除去，用浓硫酸干燥可得纯CO2，所以用这两种物质来洗气可达目的，B项对；在溶解度曲线中，KNO3属于陡升型，NaCl属于缓升型，二者可用重结晶法分离，C项对；乙酸和CaO反应，生成盐，蒸馏时不能挥发，而乙醇则蒸发，可以分离两者，D对。 答案A,4(2011浙江，8)下列说法不正确的是 ()。 A变色硅胶干燥剂

20、含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时， 表示不具有吸水干燥功能 B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但 水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水 洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净 后，须经干燥或润洗后方可使用 D除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依 次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,解析变色硅胶含有CoCl2，无水CoCl2为蓝色，因此蓝色表示具有吸水干燥功能，A错；硝基苯制备中温度计插入水浴中控制温度，但不能与烧杯内壁或底部接触，B对；中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管或移液管洗涤后必须干燥或润洗

21、，否则盛装的溶液会被稀释，C对；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，D对。 答案A,5(2011安徽，27)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：,答案(1)MnO和MnCO3 (2)5Mn224H2O518H (3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl (4)0.02,1(2009上海，16)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ()。 用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴

22、别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔 A B C D 解析中乙醇与水互溶，苯、溴苯与水均分层，但苯层(油层)在上层、溴苯层(油层)在下层，可以区分。中两者互滴，均有沉淀生成，至过量也是此现象，无法利用互滴鉴别。中可通过烟的浓烈程度、火焰明亮程度及颜色来鉴别。 答案B,2(2011天津卷，3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。,答案B,3(2011重庆，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()。 A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液,解析

23、四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是AgNO3，生成刺激性气味的气体的是K2SO3，没有明显现象的是BaCl2和Mg(NO3)2，取没有现象的两种溶液分别加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，另一种是Mg(NO3)2；若分别加入NaOH溶液，生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，另一种是BaCl2，因此A、B项均可以鉴别。四种溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的是AgNO3，只生成白色沉淀的是Mg(NO3)2；没有明显现象的是BaCl2和Na2SO3，两种溶液中加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，有刺激性气味气体生成的是K2SO3；而加入NaOH溶液则无法鉴别这两种溶液。因此C能鉴别，

24、D不能。 答案D,4(2011全国，7)下列叙述错误的是 ()。 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 解析甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误；乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确；高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3己烯，而不能氧化烷烃，B项正确；苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。 答案D,答案C,答案B,7在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

25、工业生产碘酸钾的流程如下：,请回答下列问题： (1)已知反应室发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式_。,(2)反应室需加热煮沸，其目的是：加快反应速率，使反应物充分反应：_，有利于反应向正方向进行。,(3)已知几种物质的溶解度见下表：,由上表数据分析可知，操作的名称为_。 (4)在反应室中加入KOH调节溶液的pH10，其目的是_(用离子方程式表示)。,(5)某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验： 准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解； 用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌； 以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 molL1的Na2S2O

26、3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为_ (已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)。,答案(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2(2)除去反应生成的Cl2(3)冷却结晶、过滤(4)OHH=H2O(5)85.6%,名师偈语,物质的检验、分离与提纯属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有：离子的检验，如Fe3、NH等；气体的检验，如NH3 、SO2 等；物质分离与提纯的方法。预测物质的检验、分离和提纯知识以离子检验

27、、气体制备、除杂、验满和元素及其化合物性质为基础，以化学实验的基本操作为主线，考查物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题，判断操作的正误，设计物质鉴别、分离和提纯的实验方案以及对材料的组织和语言表达能力，是今后高考命题的新动向。,气体实验装置，通常由气体发生、气体净化、气体收集、尾气处理等装置组成，对一些常见装置进行改进和重新组合，往往能够实现一些特殊的实验目的。典型的气体实验装置改进设计有：依据启普发生器原理设计的反应器，尾气吸收、防倒吸装置的设计，液封装置的设计，恒压装置的设计等。,解题策略 1实验设计的创新往往要体现七个“一”，即：一个实验的多种现象，一种实验现象的多种原因，一种装置的

28、多种用途，一种用途的多种装置，一个仪器的多种用法，一种物质的多种制法，一组物质的多种鉴别方法。 2选择反应原理的原则是：反应条件温和、转化率高、实验操作简便安全、产物便于分离与收集。中学化学实验中，常见的气体制备实验是其中的重要组成部分，学生应掌握的气体制备实验有：三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备；两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。,(2010上海，26)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

29、大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。,完成下列填空： (1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。 a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶 (2)上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。 (3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。,(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称量浸泡溶解

30、过滤残渣烘干冷却、称重恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸d正己烷 (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，后溶出_。 (6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。,解析(1)考查等体积比浓度的溶液配制，用量筒量取等体积水与浓盐酸，倒入烧杯，搅拌混匀即可。 (2)由于制备得到的CO2中含H2S以及反应挥发出的HCl，因此可通过CuSO4溶液除去H2S，通过饱和NaHCO3溶液除去HCl。 (3)固体B应为无水CaCl2，可除去CO2中的H2O(g)。如果CaCl2失效，则气体为CO2与H2O(g)的混合气体，其平

31、均分子量小于CO2的分子量，因此测定结果偏低。 (4)要溶解CaCO3应选用稀醋酸，不能用稀H2SO4，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，微溶于水。正己烷用于溶解石蜡。 (5)先用正己烷溶解石蜡，才能使其中的CaCO3与醋酸充分接触发生反应，使二者达到最大溶出量。 (6)两次称量的质量差不超过0.001 g，说明已经恒重。,答案(1)abc(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液HCl气体或酸性气体(3)无水CaCl2偏低(4)bd(5)石蜡CaCO3(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g,研究物质的物理性质和化学性质，是化学实验的最主要功能。而许多化学实验装置的设

32、计，其目的就是研究物质所具有的性质。注重考查考生的创新思维能力。,解题策略 解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答。 1基础性训练 以教材实验为载体，从反应原理、装置原理和操作原理等方面进行强化训练。 2拓展性训练 一是要注重对教材实验的改进和挖掘；二是要对实验进行创新设计。 对于多种情况的反应，根据“实验问题”提出猜想；依据假设设计实验，要充分考虑多种可能性，避免肯定的或唯一性结论。在性质探究实验中，尾气处理装置、安全瓶和防倒吸装置等都是考查的热点，要理解其原理，选择或设计最简便的装置。,(2009广东，21)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O

33、4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。,(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是_。 (2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_， 现象是_。,(3)固体产物中铁