延大基础化学答案及试题

延大基础化学答案及试题一、单选题1.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氮气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子而导电，属于电解质。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl【答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，B选项中氧元素的化合价发生了变化。3.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）（1分）A.CO₂B.SO₃C.N₂O₅D.P₂O₅【答案】A【解析】CO₂与水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，易分解，故CO₂不属于酸性氧化物。4.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。5.下列元素中，不属于金属元素的是（）（1分）A.AlB.FeC.CuD.O【答案】D【解析】O为非金属元素。6.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.MgOB.ZnOC.SiO₂D.Al₂O₃【答案】A【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物。7.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.MgO【答案】A【解析】CH₄为含碳化合物，属于有机物。8.下列物质中，不属于同分异构体的是（）（1分）A.C₃H₈B.C₄H₁₀C.C₅H₁₂D.C₆H₁₄【答案】A【解析】C₃H₈为丙烷，不存在同分异构体。9.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.HClB.O₂C.H₂SO₄D.NaCl【答案】B【解析】O₂为氧元素组成的单质。10.下列物质中，不属于碱的是（）（1分）A.NaOHB.KOHC.H₂SO₄D.Ca(OH)₂【答案】C【解析】H₂SO₄为硫酸，属于酸。二、多选题（每题4分，共20分）1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.海水晒盐E.石墨变成金刚石【答案】B、C、E【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，B、C、E选项中有新物质生成，属于化学变化。2.以下哪些属于酸性氧化物？（）A.CO₂B.N₂O₅C.P₂O₅D.MgOE.SO₃【答案】A、B、C、E【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，A、B、C、E选项符合这一特征。3.以下哪些属于同系物？（）A.C₂H₄B.C₃H₆C.C₄H₈D.C₅H₁₀E.C₆H₁₂【答案】A、B、C、D、E【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物，A、B、C、D、E选项符合同系物的定义。4.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.Na₂O+H₂O→2NaOHB.2H₂+O₂→2H₂OC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.C+O₂→CO₂E.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl【答案】B、D【解析】氧化还原反应是指有元素化合价变化的反应，B、D选项中有元素化合价的变化。5.以下哪些属于纯净物？（）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢E.氧气【答案】C、E【解析】纯净物是指只含有一种物质的物质，C、E选项符合这一特征。三、填空题1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。【答案】化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应（4分）2.物质的量单位是______，符号是______。【答案】摩尔；mol（4分）3.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。【答案】还原；氧化（4分）4.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成盐和水的反应。【答案】酸；碱（4分）5.物质的浓度是指______。【答案】单位体积溶液中所含溶质的量（4分）四、判断题1.两个酸性的氧化物相加，一定生成盐和水。（）（2分）【答案】（×）【解析】如CO₂与SO₃相加，不生成盐和水。2.所有的单质都属于纯净物。（）（2分）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。3.所有的化合物都属于混合物。（）（2分）【答案】（×）【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物。4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化剂得电子，还原剂失电子。5.所有的酸都能与碱反应生成盐和水。（）（2分）【答案】（×）【解析】如醋酸为弱酸，不能与强碱反应生成盐和水。五、简答题1.简述氧化还原反应的特征。【答案】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.简述酸碱中和反应的实质。【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水，同时生成盐。【解析】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水，同时生成盐。3.简述物质的量浓度的概念。【答案】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。六、分析题1.分析以下化学反应的类型：（1）2H₂+O₂→2H₂O（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（4）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑【答案】（1）化合反应（2）复分解反应（3）分解反应（4）置换反应【解析】（1）化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（3）分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。（4）置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.分析以下化学反应中的氧化剂和还原剂：（1）2H₂+O₂→2H₂O（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【答案】（1）氧化剂：O₂；还原剂：H₂（2）氧化剂：CuSO₄；还原剂：Fe【解析】（1）在2H₂+O₂→2H₂O反应中，O₂得电子，被还原，为氧化剂；H₂失电子，被氧化，为还原剂。（2）在Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu反应中，CuSO₄得电子，被还原，为氧化剂；Fe失电子，被氧化，为还原剂。七、综合应用题1.某溶液的体积为500mL，其中含有0.5mol/L的盐酸，计算该溶液中氢离子的浓度。【答案】氢离子的浓度=盐酸的浓度×盐酸的摩尔数=0.5mol/L×0.5L=0.25mol【解析】氢离子的浓度=盐酸的浓度×盐酸的摩尔数=0.5mol/L×0.5L=0.25mol2.某溶液的体积为200mL，其中含有0.2mol/L的硫酸，计算该溶液中氢离子的浓度。【答案】氢离子的浓度=硫酸的浓度×硫酸的摩尔数×硫酸中的氢离子数=0.2mol/L×0.2L×2=0.08mol【解析】氢离子的浓度=硫酸的浓度×硫酸的摩尔数×硫酸中的氢离子数=0.2mol/L×0.2L×2=0.08mol附完整标准答案：一、单选题1.C2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.A9.B10.C二、多选题1.B、C、E2.A、B、C、E3.A、B、C、D、E4.B、D5.C、E三、填空题1.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应2.摩尔；mol3.还原；氧化4.酸；碱5.单位体积溶液中所含溶质的量四、判断题1.（×）2.（√）3.（×）4.（√）5.（×）五、简答题1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.酸碱中和反应