化学人教版九年级下册中考实验与探究备战策略

1、中考实验与探究备战策略,科学探究是学习化学的重要途径， 实验是科学探究的重要手段。 严谨的科学态度、合理的实验 步骤和规范的操作方法是获得 可靠实验结论的基本保证,提出问题,解释与结论,科学探究的八个要素：,进行实验,制订计划,猜想与 假设,收集证据,反思评价,表达交流,严谨的科学态度 合理的实验步骤 规范的操作方法,注重考查学生科学探究能力,侧重以下几个方面： 1、 收集和处理信息的能力。如提出问题、探究并明确问题的本质，查阅并收集资料、证据，调查研究等； 2、从事探究的能力，如制订计划、提出假设、建立模型设计实验，以及比较差异、分类概括、推测、分析评价等； 3、表达和交流的能力。如提问、讨

2、论、解释数据、制作图表以及描述、交流等。,金属活动性顺序的有关探究,15.下面为某化学学习小组对金属与酸反应进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸生成氢气的剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：,【假设一】相同条件下，金属与酸生成氢气的剧烈程度与金属活动性有关； 【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。 【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。 【结 论】相同条件下，金属与酸生成氢气的剧烈程度与金属活动

3、性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。,某物质因长期存放是否变质的探究,实验室中某气体的制取及除去其中杂质气体的探究,2008年-14.(7分）研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题,以下是他们设计的实验方案: (1)除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置中发生反应的化学方程式是_, B装置中浓硫酸的作用是_。,(2)除去氧气：他们分别收集一瓶气体用右下图装置进行除去氧气 的燃烧实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭。你认为:选 用_ (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是_。 (3)分析误差:此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与 氮气的实际密度有误差，请你分析出

4、现误差的可能原因(只写两种，不考虑计算误差)：_ ； _。,实验室制取气体的有关药品、原理及装置的探究,实验室制取气体的设计思路,一.反应原理及药品的选择,二.实验装置选择,1.发生装置选择思路,2.收集装置选择思路,药品的选择应考虑：,1.药品价格便宜、易得 2.反应速率适中，不能太快、也不能太慢 3.气体便于收集 4.气体产物单纯 5.尽量不消耗能源 ,从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。,在选择发生装置时要考虑哪些因素？,适用于反应物是固体且需加热,适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热,2、在选择收集装置时应以什么为依据？,-主要应以气体的性质来决定：,物理性质

5、（1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性,化学性质（1）气体是否与空气发生反应 （2）气体是否与水反应,思考： 实验室收集气体的方法有哪些？各有什么条件？,要求该气体不易溶于水并且不与水发生化学反应,常温下不与空气的组成成分发生化学反应,发生装置,-增加一个收集排出水的量 筒,还可以定量测出收集到 的气体体积,收集装置,2011年中考实验与探究题分值及试题分布,分值：18分（包括加分题共22分）,试题分布： 选择题第4题（基本实验操作部分）-2分 填空题第14题-7分或9分 填空题第15题-9分或7分（该题还有4分加分题）,2010年安徽省中考化学试题,5下列实验操作错误的是【 】

6、 A.取用药品 B.称取药品 C.量取液体 D.搅拌溶解,混合气体中某纯净气体体积分数的探究,2008年-14. (9分)某校研究性小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验， 燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水的 体积约占集气瓶容积的70%。 （1）右图中A仪器的名称是_， 燃烧、冷却后打开止水夹， 水能进入广口瓶的原因是_。,（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。,【发现问题】氮气是怎么减少的呢？ 【假 设 一】氮气与镁条反应而减少。 【假 设 二】_ （只要

7、求写出一条）。 【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）。氮化镁中氮的化合价 是_。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型_。 （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：_（只写一点）。,有关影响化学反应（或溶解）速率的影响因素的探究,（9分) 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: 【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂 种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。,【进行实验】右下图是

8、他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是:,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:。 【实验记录】,【结论】该探究过程得出的结论是_。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和 红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案),对实验中异常现象的探究,2010年-14.(7分)酒糟灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒 精灯火焰中，l

9、2 s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。 (1)写出碳完全燃烧的 化学方程式： 。,(2)由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因是 。 ()定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感 器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。 (3)由右表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高 。,(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。 ()交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，且同火焰层温度也有差异。 (5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可) 。,金属锈蚀条件的有关探究,2010年-15(7分)小明

10、对铁的锈蚀进行如下探究。室温时， 将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞 紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶 (净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面 高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起 始和最终量筒的读数以及所需时间如下表,(1)实验和说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。,注意：若答对第(6)小题将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。 (6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。,(4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 (保留3位有效数字)。,提出的猜想-准确合理