化学人教版九年级下册生活中常见的盐（2）

1、课题1 生活中常见的盐(2),【学习目标】 1.认识常见的碳酸盐，知道有关化学性质及用途，掌握碳酸根离子的检验； 2.能正确书写有关化学方程式。,一、复分解反应及其反应的特点： 反应物和生成物都是 ； 反应物之间一定要 ， 但化合价 【选改变或不变】,化合物,交换成分,不变,知识回顾,下列反应属于复分解反应的是（ ） A. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B. CuO + CO = Cu + CO2 C. CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,D,（1）碳酸钙与盐酸反应 . （2）碳酸钠与盐酸反应 . （3）碳酸氢

2、钠与盐酸反应 .,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,二、完成下列化学方程式,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,拓展,2、检验碳酸盐含CO32-的方法： . .,反应速率太快，难以收集。,先：取样品滴加稀盐酸是否有气泡产生,后：生成的气体通入澄清的石灰水是否变浑浊,实验并分析,1、碳酸钠与盐酸反应 现象 ； 2、碳酸氢钠与盐酸反应 现象 ； 讨论1：实验室不用碳酸钠或碳酸氢钠固体与盐酸反应， 制取CO2的原因： .,迅速产生大量的气泡,迅速产生大量的气泡,三、写出各物质或主要成分的化学式,纯碱 ； 苏打 ； 小苏打

3、 ； 大理石 ； 石灰石 。,Na2CO3,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,CaCO3,碳酸钠溶液呈碱性！,练习:下列物质，不能与盐酸作用产生使澄清 石灰水变浑浊的气体的是（ ） A石灰石 B碳酸钾 C食盐 D小苏打,C,生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等,制发酵粉；治疗胃酸过多等,建筑材料；补钙剂；实验室制取CO2等,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途：,学习新知,1.阅读课本P73的第2段,思考:,2.实验:课本P74碳酸钠与澄清石灰水反应,现象 ；,化学方程式 ；,溶液变浑浊（或产生白色沉淀）,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH,工业上用此反应制取氢氧化钠！,（）

4、可用作洗涤剂的是_； （填序号，下同） （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 _；,b,c,b,d,a,1、在下列物质：,课堂训练,a、食盐；b、纯碱；c、碳酸氢钠；d、碳酸钙,2.下列各组物质名称不代表同一物质的是( ) 、氯化钠；食盐 、氢氧化钠；苛性钠 、碳酸钠；纯碱 、碳酸氢钠；苏打,D,C,3.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气 体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下 列离子中的（ ）,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,4.下列各组反应， 不属于复分解反应的是（

5、 ） A. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C. HCl + NaOH = NaCl +H2O D. Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 5.下列物质或方法，不能用来鉴别氢氧化钠溶液 和饱和澄清石灰水的是（ ） A.碳酸钠 B.稀盐酸 C.通入CO2 D.加热,A,B,6、工业上常用石灰石、水、纯碱等为原料来 制取烧碱，请根据图示写出有关的化学方 程式。, ., ., .,CaCO3 = CaO + CO2,高温,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaC

6、O3+ 2NaOH,7、厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐， 一瓶是纯碱。怎样区分它们？,方法1分别加入稀盐酸,方法2先分别配成溶液，再加入澄清石灰水,方法3先分别配成溶液，再加入酚酞试液,产生气泡的是纯碱；无变化的是食盐,变浑浊的是纯碱，无变化的是食盐,变红的是纯碱，无变化的是食盐,1、碳酸钠的俗名 、 ; 碳酸氢钠的俗名 ; 碳酸钙是 或 的主要成份. 2、碳酸盐的化学性质(写出有关的化学方程式) (1)与酸反应: 碳酸钠与盐酸 ;碳酸氢钠与盐酸 . (2)与碱溶液反应: 碳酸钠溶液与澄清石灰水 . 3、鉴别碳酸盐含CO32-的方法: 先取样品滴加 ,再将产生的气体通入 .,小 结,完成“学导练”,你认识这些物质吗？,食用碱,你认识这些物