高一化学化学能与热能1.ppt

1、高一年级 化学必修2 第二章 化学反应与能量,第二节 化学能与热能 （第一课时）,授课者：秦 飞,一、化学能转化为电能,？,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,讨论：,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,演示与讨论,1.原电池,（1）概念:,将_转化为_的装置。,（2）原电池的化学反应本质是:_。,（3）原电池的电极反应：,负极：,Zn 2e- = Zn2+ 氧化反应,正极：,2H+ +2e- = H2 还原反应,（4）总反

2、应式（两个电极反应之和）,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2,（5）原电池的工作原理,负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。,原电池微观原理,（6）形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,活泼性不同的两种金属做电极，其中一种能与溶液发生自发的氧化还原反应。,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（可以）,（不可以）,形成条件二： 电极需以导线相连，并插进电解质溶液中。,第二组实验,第三组实验,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）

3、,方法与技巧：简单原电池的正负极和电子流向如何判断？,负 极,电子,电流,是不活泼金属或非金属，,正 极,是活泼金属，,本身失去电子，,发生氧化反应。,本身不反应，,是溶液中的阳离子得电子发生还原反应。,练习,1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,巩 固 练 习,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2

4、e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,2. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）。 A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX,巩 固 练 习,C,3. 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,（2）2Fe3+Fe=3Fe2+,( ZnAgNO3C ),( FeFe2(SO4)3C ),巩 固 练 习,本节要点: 1，原电池概念。 2，构成原电池的条件。 3，原电池的正负极和电子流向判断。 4，原电池的工作原理。,小 结,4.请判断下列物质能否形成原