第二节　元素周期律.ppt

1、、第一章第二节第二课，元素周期表，教学者：王文博，新课，本节的学习目标：一、价格(电子)定律的总括二、原子半径和离子半径的推定、总括三、金属和非金属性定律的推导、总括：元素周期表的前三周期元素(118号)的符号和原子的核外电子配置，1，0，h，总括2，2，3，2，2填写7，2，8，8，第三周期，思考和讨论：结论：随着原子序数的增加，元素原子的电子层配置、化学键合价周期性变化的元素的原子半径和离子半径也随原子序数的变化而周期性变化，有什么规律？疑问、原子半径的变化、结论：随着原子序数的增加，由于元素电子的规则配置，半径也会周期性变化的总结：层的多半径大的电子相同，序小径大，元素的金属性和非金属性

2、也会随着原子序数的变化而周期性变化吗？ 疑问，分组实验(探究)，科研：镁与冷水反应慢，加热至沸腾反应快，产生气泡，镁的金属性弱于钠，与金属钠相对，镁与铝可与盐酸反应产生气泡但是，镁的反应比铝激烈。 镁的金属性比铝强，科学研究：列表总结：NaOH强碱、Mg(OH)2中强碱、Al(OH)3两性氢氧化物，激烈，迅速，元素金属性强弱判断越容易通过：进行置换氢，金属性就越强。 2 .水合物的碱性强弱与金属元素的最高价氧化物相对应。 碱性越强，金属元素的金属性越强。 非金属性： Si P S Cl，科学事实，非金属性： Si P S Cl，科学事实，元素非金属性强弱判断依据3360，1 .非金属单体与H2

3、的化合形成氢化物的难易及氢化物的稳定性的程度。 越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2 .与非金属元素的最高价氧化物相对应的水合物的酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性越强。 本节的总结：一、化学价格(电子)规则的总结二、原子半径和离子半径的推定、总结三、金属和非金属性规则的导出、总结一：分组实验二：规则的总结练习，一、从原子序号11到17依次增加以下叙述的推移关系错误的是() a .电子层数逐渐增加b .原子半径逐渐增大c .最高正价值逐渐增大d .从硅到氯负价为-4-1 2，已知的x、y、z是3种原子序号连接的元素，最高价氧化物相对于水合物的酸性的相对强弱为hxo以下的说

4、法正确的是a .气体氢化物的稳定性： HXH2YZH3 B .非金属活性： YXZ C .原子半径： XYZ D .原子最外电子层上的电子数的关系： Y=(X Z )，从1、原子编号11开始依次增加的以下所述的推移关系错误的是() a .电子层数逐渐增加b .原子半径逐渐增大c .最高正价值逐渐增大d .从硅到氯负价为-4-1 2，已知的x、y、z是3种原子序号连接的元素，最高价氧化物相对于水合物的酸性的相对强弱为hxo下述说法正确的是，() a .气体氢化物的稳定性： HXH2YZH3 B .非金属活性： YXZ C .原子半径： XYZ D .原子最外电子层上的电子数的关系： Y=(X Z)/2，练习，3种元素的原子序号之和为() A.19B.18C.27D.9 4，下述各离子阳离子与阴离子半径之比最小的是() AKCl BNaBr CLiI DKF 5，下述正确的是() a同周期元素中VII A族元素的原子半径最大b现在发现的零族元素的单体在常温常压下都是气体CVI