化学人教版九年级下册金属的化学性质.ppt

1、课题2 金属的化学性质,授课人： 王少辉,1. 镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应的条件有何不同？可以说明什么问题？ 2.认识常见金属与盐酸、硫酸的反应现象有何不同？说明什么问题？ 3.解释日常生活中的一些现象,镁条在空气中点燃 铁丝在氧气中燃烧 有什么现象？ 有什么现象？,【回顾思考】,镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气 中燃烧,发出耀眼 的白光， 生成白色 固体。,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体。,镁比铁活泼,用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。 仔细观察金属表面的变化。,【活动天地】,【思考讨论】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？,在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2,高

2、温 炼 金,金的化学性质不活泼，高温或者潮湿环境也很难与其他物质发生反应，故可以保持良好的光泽度。,是金子，总会发光！,实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。,一、金属与氧气的反应,1常温下易与氧气反应： 以、为代表。 2加热时能与氧气反应：以、为代表。 3高温下也不能与氧气反应：以为代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【结论】 金属活动性：,Mg、AlFe、CuAu,思考： 根据分析，金属铝比铁易于氧气发生反应，实际上铝却比铁更耐腐蚀，这是为什么呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝

3、进一步被氧化。,我能应用：,小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？,除去铝锅表面致密的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。,在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。,二、金属与酸的反应,【活动与探究】探究镁、锌、铁、铜分别与稀盐 酸和稀硫酸的反应,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之，反应较为剧烈。,放出气泡速度最慢，

4、反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,+2,氯化亚铁,放出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之，反应较为剧烈。,放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。,不反应,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,God Save Me！,无所谓，我无所谓,为什么受伤的总是我！,我得意的笑，又得意的笑,【探究结论】,Mg Zn Fe Cu,从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特

5、点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,相信你会知道：,1.大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同。,根据金属与氧气能否反应以及反应的难易程度，以及与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。,2.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 置换反应，但反应的剧烈程度不相同。,快乐抢答,1.下列反应中，属于置换反应的（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2 C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3,C,1. 下列有关说法中正确的是（ ） A.AlCl3、CuCl2可用相应的金属与盐酸反应制得。 B. Fe2（SO4)3、MgSO4可用相应的金属与稀硫酸反应制得。 C.锌的活动性比较强，能置换出酸中的氢。 D.实验室欲制备氢气，在没有Zn、Fe的情况下，可用用金属Al、Cu等金属代替。,C,黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有