化学人教版九年级上册化学式与化合价第二课时.ppt

1、化学式与化合价,翟镇一中 李晓阁,第二课时,学习目标,1、记住常见元素和原子团的化合价 2、掌握化合价的规律 3、会求化合物中某种元素的化合价 4、会根据化合价写出某物质的化学式 5、了解原子的核外电子排布与化合价的关系,重、难点：,1.常见元素和原子团的化合价 2.化合价的应用,复习,H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,1、H表示氢元素还表示1个氢原子,2、2个氢原子,3、氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、 1个氢分子由2个氢原子构成、,4、个氢分子,3.在化合物里，正负化合价的代数和为。 4.在单质里，元素的化合价为。,阅读课本内容，并完成下列填空,1.化学上用“化合价”来表示原子之

2、间的数目。 2.化合价有价和价。在化合物里，金属元素通常显价，非金属元素通常显价，氢元素通常显价，氧元素通常显价。,相互化合,正,负,正,负,-2,+1,零,零,通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的化合价。,化合价,物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3,顺口溜： 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 三铝四硅记在心 二四六硫氮磷三 铜汞二价最常见,说明： 名称或数字为 红色的为负价,化合物中，通常氢为1价，氧为2价，金属元素显正价 ,非金属元素显负价. 如 ： 元素的变价：许多

3、元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 例：Cu为1，2，Fe为2，3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。,+1 H,O,-2,原子团是在化合物中和在化学反应中常 作为一个整体的原子的集团，又叫根。,在化合物里正负化合价的代数和为零。,CuSO4,+1-1,+2-2,化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。,化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出 的化学性质。取决于原子最外层电子数。,化合价有正价和负价。,+1+(-1)=0,MgO,+2+(-2)=0,+2+(-2)=0,+2 -2,如： NaCl,（1）知式标价：,例

4、1：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠,ZnCl2,+2 -1,Zn,0,NaOH,+1 -2 +1,化合价的应用,（2）知式求价：,例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价,解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为+1，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5,（3）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：,（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）； （2）标出各元素的化合价； （3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码 （4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式； （5

5、）检查正误,（2）根据元素化合价书写物质的化学式,步骤：,例题：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。,写元素符号（正前负后） P O,2.求最小公倍数 52=10,3.求各元素的原子数 最小公倍数/正价数（或负价数）=原子数 P：10/5=2 O:10/2=5,有无更好的方法？,4.把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式 P2O5,答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5,P,O,+5,-2,5,2,交叉法,5.检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。 （+5）2+（-2）5=+10-10=0,根据元素的化合价写出下列物质的化学式,Fe O,+3 -2,2,3,验证：（+3）2 +（-2）3 = 0,Al SO4,Cu O,+3 - 2,2,3,( ),验证：（+3）2 + （-2）3 = 0,+2 -2,2 2,验证：（+2） +（-2）= 0,化学式的简化书写步骤：正前负后，化合价绝对值交叉、约简,1、氧化铁 2、氧化铜 3、硫酸铝,注意事项：如果要标明原子团的个数，应在原子团的括号外面标明数字，如Al2(SO4)3，若原子团个数为1，括号和“1”均不需要，如NaOH。,练习1：标出下列划线元素的化合价,Na2O C