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原子的构成,原子的构成,原子,原子核(+),质子（+）,中子（0）,核外电子（）,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数。,核电荷数,每个电子带一个单位的负电荷。,每个质子带一个单位的正电荷。,= 质子数,= 核外电子数,几种原子的构成,1、原子中,质子数核外电子数,2、有些原子无中子,3、不同种类的原子,质子数不同,4、质子数不一定等于中子数,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子核外最少的只有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个)。,核外电子的分层排布（分层运动）,由内到外，电子的能量逐渐升高,四,三,二,一,K,L,N,M,六,五,七,Q,P,O,原子结构示意图,部分元素的原子结构示意图,8个（He为2个）,否,是,易得电子,易失电子,不易得失电子,不活泼,活泼,活泼,否,一般4个,一般4个,+11,钠与氯气反应生成氯化钠示意图,离子带电的原子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如 Na+ 、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电的原子叫做阴离子。 如：Cl 、 S2,离子的表示方法：,在元素符号右上角标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）。,原子、离子的比较,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,大多数原子最外层没有达到稳定结构,阳离子,阴离子,原子,

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