初三化学 除杂题练习

1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。 三原则：三原则：不增：提纯过程中不增加新的杂质；不变：被提纯的物质不能改变；易分：被提纯的物质与杂质 易分离。 三步骤：三步骤：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有：五种初中化学常用除杂方法：初中化学常用除杂方法有： 1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。 例题 1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） AKNO3BaCl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaClDCa(NO3)2 Mg( NO3

2、)2 答案：CNaCl+ Ag NO3= AgCl+ NaNO3 DMg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2 小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同， 那所选试剂只需有一种离子与原来物质中 的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。 2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成 硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。 例题 2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)

3、2B.NaCl Mg(OH)2C.KNO3K2CO3D.Na2SO4MgSO4 答案：C：K2CO3 小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。 3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸 发滤液获得硫酸锌固体； Cu 中混有少量 CuO 除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。 练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） AZnBFeCCuDMg 答案 B 2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过

4、滤，结果是 A滤出了混杂在其中的铁粉 B滤出了混杂在其中的锌粉C滤出了一些铜粉D什么也没滤出 答案：C 小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物 来选择试剂。 4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 AO2(H2O) 用浓 H2SO4除水B CO2（HCl）用 NaOH 溶液除 HCl CNH3(H2O) 用浓 H2SO4除水D CO2

5、（HCl ）用 Na2CO3溶液除 HCl 答案：A D 小结：气体的吸收剂可考虑： 浓硫酸吸收水蒸气、 氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、 二氧化硫、氯化氢气体等； 水吸收氨气、氯化氢气体等。 5、 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空 气中，除去杂质。 1、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是D 序号实验目的实验过程 证明变质 确定成分 测定纯度 除去杂质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 取一定量

6、溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 ABCD 2、 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中 所得实验结论正确的是 C 实验操作和现象实验结论 A. B. C. D. 用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑 色粉末 用化学方法可以分离镁和铁 向该混合物中加入少量水， 剧烈反应放出大量热， 该气体一定是氧气 有气泡产生 将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产 生，反应结束后有固体剩余 将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应 结束后有固体剩余 剩余固体中一定有铁 剩余固体中一定有铜，一

7、定没 有镁 3、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（C） A、C2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味）B、NaOH 溶液和稀 H2SO4（酚酞试液） C、Ca(OH)2溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） D、KMnO4和 KClO3（观察颜色） 4、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（A） A、Cu(SO4)2(Na2SO4)B、C (CuO) C、CO2(CO)D、NaCl (MgCl2) 5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是D A将一氧化碳倒出 B将气体点燃 C将气体通过足量澄清石灰水中 D将气体通过灼热的氧化铜 6、鉴别日常生活中的下列各组物质

8、，操作1 和操作 2 均有错误的是 B 选项 A B C D 鉴别的物质 软水和硬水 一氧化碳和甲烷 氧气和二氧化碳 真黄金和假黄金 （铜锌合金） 操作 1 滴加肥皂水 滴加澄清石灰水 滴加紫色石蕊试液 滴加稀盐酸 操作 2 加热蒸发 观察颜色 伸入燃着的木条 灼烧 7、要鉴别碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种无色溶液，可选用下列试剂中的A A. 硫酸 B. 硝酸 C. 盐酸 D. 石蕊试液 8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是A A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选

9、用的一种试剂是C A.稀盐酸 B.紫色石蕊试液 C.水 D.氢氧化钠溶液 10下列各组溶液，不用其他试剂，就能区别出来的一组是D A.NaCl、H2SO4、NaOH B.CuCl2、CuSO4、NaOH C.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.BaCl2、CuSO4、Na2CO3 11要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的 D A. NaOH 溶液 B.AgNO3溶液 C. Fe D.Zn 12、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（C） A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳 B. 把混合气体通入石灰水中 C. 使混合气体通过灼热的氧化

10、铜 D. 把混合气体从一容器倒入另一容器 13、含 CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的 CuO 和浓硫酸，最后剩下的气体 是（A） A. N2和 CO2B. N2和 H2 C. N2和 COD. 无任何气体 14、某无色气体可能含有H2、CO、CO2和 N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊 试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。该气体一定含有 _CO_，一定不含_ CO2_，可能含有_ H2和 N2_。 15、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几

11、种。现作如下实验， 第一步：取样品， 高温灼热后产生一种无色无味的气体， 将该气体通入澄清的石灰水中， 石灰水变浑浊； 第二步： 把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答： 混合物中一定不含有的物质是NH4HCO3和 CuO； 混合物中一定含有的物质是C 和 Fe2O3； 混合物中可能含有的物质是碳酸钙（CaCO3）；为证明它是否存在，应采用的方法是若证明存在碳 酸钙，可取少量样品，加入适量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明存在碳酸钙，否则不含 有碳酸钙。 解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知， 混合物中肯定不存在碳酸氢铵。 能使

12、澄清的石灰水变浑浊 的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反应后的产物， 所以此 时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解， 且有还原性气体产生，可知一定存在单 质铁而无单质铜，因为炭与氧化铜反应的产物铜不溶于盐酸， 进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭， 而无氧 化铜。 16下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是A AKNO3、NaCl、NaOHBKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13DAgNO3、BaC12、HNO3 17为除去 CaCO3粉末中混有少量 CaCl2，可采用的方法是 B A加热B溶解后过滤 C加适量稀