新人教版高一化学必修一教学课件：一定物质的量浓度溶液的配制.ppt

1、都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不 同呢?,因为浓度不同,表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?,溶质的质量分数,在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?,四、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号:C(B) 表达式:C(B)= 单位： mol / L,n(B),v,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1m

2、L溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶的使用,1. 构造：,2. 特点：,3. 使用范围：,4. 注意事项：,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,容量瓶上标

3、有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,用来配制一定体积浓度准确的溶液,使用前要检查是否漏水,配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。,计算：,n(NaCl) =0.8mol/L0.25L=0.2mol m(NaCl) =0.2mol58.5g/mol=11.7g,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？,3. 溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在

4、容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,4. 转移,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒

5、上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。,5. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶

6、倒转和摇动多 次，使得溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润 湿容量瓶瓶口磨砂处有所损 失所致。,8. 储存,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻

7、度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。 物质的量浓度=

8、,随堂检测一,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,随堂检测一,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂

9、瓶,课堂练习,用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到 _中，并用_不断搅拌，待溶液_ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗 涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_ _，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧

10、杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）,三、有关物质的量浓度的计算,1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,溶质微粒数目的计算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质

11、的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,溶质微粒数目的计算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,三、有关物质的量浓度的计算,2.基本量的换算,基本量的换算练习一,1mol/LH2S

12、O4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,基本量的换算练习二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,三、有关物质的量浓度的计算,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度

13、的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,质量分数与物质的量浓度的换算,37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,三、有关物质的量浓度的计算,4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,有关溶液稀释和浓缩的计算,20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,三、有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算,不同浓度溶液混合的计算,例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液10