高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁（第3课时）课件沪科版.ppt

1、第3课时 铁单质及其化合物,8.1应用广泛的金属材料钢铁,铁单质,物理性质 化学性质 还原性 与氧气、氯气、硫磺非金属单质 与H（+1）、Cu（+2）发生置换反应 与含高价元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、 Cr（+6）、 S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）,5.铁及其化合物,Fe与Fe3+反应的离子方程式 Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式 应用：实验室配制硫酸亚铁溶液时，为了防止所配溶液久置变质，常常加入_试剂。,由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ） A氧化性 Cu2 + Fe

2、2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C还原性 Fe2+ Cu D还原性 Fe Cu,人体血液中，未携带的血红蛋白中应含Fe2，若食用了亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3则会中毒。 医生提出服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。,当人体患缺铁性贫血时，可以服用亚铁盐作为补血剂。,5.铁及其化合物,Fe() Fe(),O2,5.铁及其化合物,FeO Fe3O4 Fe2O3,练习： FeO+HCl Fe2O3+稀H2SO4 *FeO+稀HNO3 Fe2O3+稀HNO3 FeO+CO Fe2O3+CO Fe3O4 +HCl ,1、氧化物,物理性质： 黑色 黑色磁性 红棕色（颜料） 都不溶于水

3、化学性质： 不与水反应的碱性氧化物 都有氧化性，可以被CO、C还原,5.铁及其化合物,铁的氧化物的性质比较,5.铁及其化合物,在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 _而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 产生大量的_气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 _,5.铁及其化合物,Fe(OH)2、 Fe(OH)3,2、氢氧化物,练习： 1)Fe(OH)3+稀H2SO4 2)Fe(OH)2+稀HNO3 3)Fe(OH)3失水,物理性质： 白色 红褐色 都不溶于水 化学性质： 弱碱与酸反应 不溶于水的碱受热分解 *Fe（OH）2有还原性： 4Fe（OH）2

4、+O2 +2H2O4Fe（OH）3 现象：白色灰绿色红褐色,5.铁及其化合物,3、铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质）,Fe2+ Fe3+,离子颜色： 浅绿色 棕黄色 化学性质： 都可以与产生沉淀，颜色不同。 都可以水解，显极弱的酸性。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是_) Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色； Fe2+没有这一性质 Fe2+Fe3+的转化： Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3 Fe3+Fe2+的转化： 与Cu、Fe甚至更活泼的金属 典型的还原性离子I-、S2- 含有较低价元素的某些

5、化合物SO2（+4+6）,5.铁及其化合物,Fe,Fe2+,Fe3+,5.铁及其化合物,Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法归纳,氧化性,显色反应,直 接 观 色,与KSCN,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应 与 作用,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,5.铁及其化合物, ,氢气保护下的Fe(OH)2制备,a mol Fe和b mol(a0,b0) S加热条件下反应，将反应后的混合物与足量的稀硫酸溶液反应，通过讨论计算回答： （1）所生成的气体在标准状况下的体积（L）_。 （2）a、b取值不同时，气体成分，各有几mol？ ； ； 。 （3）