高中化学主题4物质的制备课题1实验室制备日用化学品课件鲁科版选修6.ppt

1、主题1:日用化学品实验室准备、课堂互动讲座、课前自学计划、综合应用探索，主题1:日用化学品实验室准备、知识和能力优化培训、学习目标、学习目标1。了解肥皂制备原理和实验操作。2.熟悉纯碱的制备方案和实验实施过程。3.了解肥皂和纯碱的去污原理。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它可以通过动物脂肪或植物油与氢氧化钠溶液的皂化反应来制备。反应的化学方程式是：课前自学计划，自学。反应完成后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和水形成混合物。为了从混合物中分离高级脂肪酸钠， 有必要加入饱和的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。这个过程称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 最后，将分离出的高级脂肪酸钠与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、高级脂肪酸钠、甘

3、油、盐水(或盐微粒)、盐析、填充剂、成型、干燥、思考和理解1。 简述肥皂去污的原理。【提示】在洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂接触后，高级脂肪酸根离子的烃基插入油污中，而易溶于水的羧基从油污中伸出并插入水中，使油污被包围，经过摩擦和振动，大的油污分散成小的油珠，最后与纤维织物分离并分散到水中形成乳液，从而达到洗涤的目的。2.纯碱的制备1。纯碱制备原理(1)碳酸钠，俗称_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，是一种常见的日用化学品。碳酸钠溶于水，水溶液呈碱性。在日常生活中，常被用来去除制作面食时发酵产生的酸味，也可用来洗餐具和油腻的衣服。此外，碳酸钠也是一种重要的化工原料，用于玻璃

4、、造纸、纺织、炼油等工业生产。(2)在工业上，二氧化碳和氨被引入到饱和盐水中以制备_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应的化学方程式是：纯碱，纯碱，碳酸氢钠，碳酸氢钠，碳酸氢钠，2。制备步骤(1)制备含氨的饱和盐水。将20毫升(体积比11)加入100毫升的锥形瓶中，然后加入8克，塞住橡胶塞，摇动几分钟，过滤除去(2)制备碳酸氢钠根据下图组装实验装置。首先检查设备，然后向每个仪器添加相应的试剂，打开kip发生器的活塞，开始制备碳酸氢

5、钠。在实验过程中，应注意控制水浴温度(3035)和二氧化碳的引入速率(宜有能量清晰的连续气泡)。氨、盐、气密性，反应后， 将锥形瓶浸泡在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，冷水，(3)碳酸钠的制备将制备好的碳酸氢钠转移到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)称量产品质量。 2.纯碱去污(油脂)的反应原理是什么？自我体验，1利用厨房使用的废食用油，加入强碱并共同烹饪，可制备以下物质：(一)蜡烛乙机油丙肥皂丁奶油分析：选择丙。油脂的碱性水解反应称为皂化反应，可用于制作肥皂。关于肥皂和合成洗涤剂的比较，下面的说法是正确的：(双重选择) (甲肥皂可以在硬水中使用，但合成洗涤剂不能)乙合成洗涤剂比肥皂具有更好的去污能力，所以它适用于洗衣机3在小苏打的操作中(氯化钠NH3H2O=碳酸氢钠HCl)，CO2应先

7、引入饱和盐水(A)，然后NH3先B，然后CO2 CCO2和NH3同时D以上三种方法可以分析：选择CO2在氯化钠溶液中溶解度很小的B。NH3先引入后，溶液呈碱性，可溶解大量CO2并产生大量HCO，从而沉淀出大量碳酸氢钠晶体。1.为什么在制备肥皂的实验中要加入乙醇？答：制备肥皂时，加入乙醇是因为它能溶解碱和油脂。它是油脂和氢氧化钠的共同溶剂，能将反应物熔化成均匀的液体，使皂化反应在均匀的体系中进行并加速。在制备肥皂的实验步骤1中加入氢氧化钠溶液有什么影响？答：油脂在适量的碱性溶液中水解，生成高级脂肪酸钠(肥皂)和甘油。加入氢氧化钠溶液的作用是在碱性条件下水解油脂制备肥皂。在制备肥皂的实验步骤1中加

8、入饱和氯化钠溶液有什么影响？答：在加入饱和氯化钠溶液的作用下，高级脂肪酸钠(皂)从混合溶液中凝结沉淀出来，浮在表面，而甘油、未使用的碱和醇(皂化反应的另一种副产物)可以溶解在氯化钠溶液中，得到质地更好的皂。如何检查皂化是否完全？回答：你可以用玻璃棒蘸几滴样品到试管中，加入45毫升水，将试管浸泡在热水中或用火焰加热，并保持摇动。如果混合物完全溶解且没有油滴出现，则意味着完全皂化，否则意味着不完全皂化。如何区分矿物油和植物油？回答：(1)取两个试管中的两种液体中的一点，然后将一点溴水滴入这两个试管中。植物油能使溴水褪色；溴水不会褪色，矿物油是分层的。(2)分别在两个试管中取少量两种液体，然后加入氢

9、氧化钠溶液加热，如植物油逐渐溶解，不分层；例如，矿物油仍然分为两层。可以判断油脂的皂化反应基本完成：(1)反应液使红色石蕊试纸变蓝；b)反应液使蓝色石蕊试纸变红；c)反应后，反应液分成两层；d)反应后，它静止不动，反应液不分层。【分析】由于皂化反应时油脂中加入氢氧化钠溶液，反应液始终呈碱性，所以甲不能解释油脂是否完全水解；b是错的。反应完成后，产物是高级脂肪酸钠、甘油和水的混合物，它们相互溶解成一个整体，没有分层，所以D是正确的。回答 D，误解警告油不溶于水。反应前，油和氢氧化钠溶液分层。反应完成后，生成的高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合物。用盐盐析后，各层被分开。在变式训练1(2011泰安高级

10、中学考试)中，油经完全皂化后，得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液。为了从甘油中分离出高级脂肪酸钠，可以采用的方法是：(1)透析(2)液体分离(3)蒸馏(4)盐析(5)分析：选择(4)。向混合溶液中加入盐颗粒，搅拌并静置，然后高级脂肪酸钠以固体形式从混合物中沉淀出来并漂浮在液体表面。你如何在实验室里获得二氧化碳？请确定所需的试剂和仪器。答：要获得二氧化碳：使用化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。所需的试剂是大理石和稀盐酸；所需的仪器是kip发生器或其简单装置。产生的二氧化碳中可能含有哪些杂质？应该如何移除它？答：制备的二氧化碳与氯化氢气体混合；将气体通过水或饱和碳酸氢钠溶液以除去

11、氯化氢。3在实验过程中你需要吸收尾气吗？如有必要，请选择合适的试剂并设计尾气吸收装置。答：必须吸收尾气，因为逸出的氨气有刺鼻的气味。用稀硫酸吸收尾气。为防止氨气因溶解而被吸回，吸收装置需要使用倒漏斗。当加热碳酸氢钠制备碳酸钠时，你如何判断分解反应是否完成？答：当加热碳酸氢钠装置的出口管置于石灰水中时，出口管处不再产生气泡，证明分解反应完成。在碳酸氢钠的制备中，一些学生提供了以下三个实验方案。你认为哪一个是最好的？给出理由。方案一：将二氧化碳和氨分别引入饱和盐水中；方案二：将二氧化碳引入含氨的饱和氯化钠溶液中；方案3:将氨气引入含二氧化碳的饱和氯化钠溶液中。如何从碳酸氢钠母液中分离氯化铵和盐？回

12、答：我们可以在里面放一些盐，然后升高温度蒸发水分，然后降低温度。我们可以利用氯化铵的溶解度随温度变化很大，同时，我们可以用结晶和盐析的方法从溶液中分离氯化铵和氯化钠。根据“侯制碱法”的原理，一个课外兴趣小组的学生设计了如下实验装置：实验室现有的药物有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵和氯化钠。(1)a和d中最合适的试剂(填写名称)是：a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)在本实验的具体操作过程中， _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)指出设备中的错误(至少两个)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)改进装置后，同学进行了实验。实验中使用的饱和氯化钠溶液含有58.5克溶质，实验结束时得到26.0克无水碳酸钠。产量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根据实验结果，学生认真分析了损失的原因， 发现操作步骤没有错误，主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (5)“侯制碱法”工业化生产中，原料利用率高，大大降低了成本。什么物质可以在这个实验中重复使用？_ .思考回答这个问题，要注意以下两点：侯制碱法的反应原理；设备连接和实验基本操作。【分析】借助侯制碱法，考查化学实验的一些基本知识和技能：药物选择、操作过程分析、实验装置评价等。由于CO2在水中溶解度低，将实验中制备的NH3(左装置)引入到饱和盐水中，将右侧制备的CO

15、2引入到氨和盐饱和的水溶液中，得到碳酸氢钠晶体，沉淀的碳酸氢钠晶体可以通过加热分解得到纯碱。【答案】(1)氯化铵和熟石灰稀盐酸(2)NH3CO 2在水中溶解度低，所以NH3先被引入饱和，有利于碳酸氢钠的沉淀(3)B和C之间缺少止水夹；b装置应与大气相通，而不是封闭装置；用于通过NH3的导管不应延伸至液面以下(仅填充两种)。(4)49.0%碳酸氢钠在水中溶解度大，不能完全沉淀。(5)CO2和氯化钠，变式训练2读下面一段话：中国化学专家侯发明的侯制碱法的基本原理是：在浓氨水中引入足够的二氧化碳生成盐，然后在盐溶液中加入精盐。同时，由于大多数酸性碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正常的盐、水和二氧化碳，

16、沉淀的碳酸氢钠可以通过加热分解制备纯碱。根据以上描述，简要回答以下问题。(1)上述方法中使用的原料是什么？它们的化学式分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)最终产品是什么？它们的化学式分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)有人认为侯的制碱方法有一定的局限性解决这个问题的困难：首先，二氧化碳既是原料又是产品；其次，根据第二反应产物是碳酸氢钠，推断第一反应产物是碳酸氢铵；第三，碳酸氢铵和盐可以发生复分解反应。如何利用信息处理问题。当回答困难的问题时，只要你把它们前后联系起来，就不容易出错；掌握复分解反应的概念有困难，其实质是交换组分，而根据这些信息，可以推断其中一种反应物是碳酸氢铵；难学的学生一般认为钠盐易溶于水，很难将碳酸氢钠以晶体的形式连接起来。答：(1)NH3、H2O、CO2、氯化钠(2)Na2CO3、氯化铵(3)，化学实验的“绿化”。1绿色化学的含义：绿色化学，也称为环境友好化学或清洁化学，是一种从源头上防止污染或将化学过程对环境的负面影响降至最低的化学。2绿色化学要求：原料和产品无害；在化学过程中，“三废”没有产生或减少到最低程度。3、探索绿色化学实验的综合应用、五种途径(1)开展绿色实验。例如，在实验室中，H2O2分解为O2而不是KClO