化学平衡中浓度变化与转化率关系.ppt

1、化学平衡中浓度变化与转化率、体积分数关系,下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：,请回答：(1)反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。,（1）吸热,（3）K2,将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A. 1

2、.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3,BD,在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，使之反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H-196.6KJmol1，,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4mol SO2 、 3 mol O2 、2mol SO3 (g) ，则 第

3、一次平衡时反应放出的热量为 kJ 两次平衡SO2的转化率各为 第二次达平衡时SO3的体积分数,压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。,注：a.这里的压强改变方式指容积的变化。 b. 根据压强改变引起平衡移动的方向，确定方程式前后计量数的大小,1、平衡移动与反应物的转化率间的关系,（2）温度改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。,注：根据温度改变引起平衡移动的方向，确定反应的H,2、浓度增大（T、V不变）引起平衡移动,a、反应物（不考虑固体反应物）有多种的可逆反应：,若所有反应物的浓度按同比例变化，考虑转化率、体积分数变化时相当于压强变化引起的结果。,当只增加一种反应

4、物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另一反应物的转化率则增大。,b、反应物只有一种的可逆反应：,增大反应物浓度，考虑转化率、体积分数变化时相当于对体系加压平衡向气体体积缩小的方向移动的结果。,C、体系中所有气体浓度成倍数变化，相当于体系压强变化,思考： 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大或减小HI的浓度，HI的转化率如何变化？,无论增大或减小HI的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，HI的转化率都不改变。,在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（

5、） AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大,一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。,下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率,在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H22NH3(g)H-92.4kJ/mol,下列说法正确的是A2c1c3 Ba+b92.4

6、 C2p2p3 D1+31,已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 Q丙 2Q乙,2012天津高考,在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列