用《化学反应的快慢》.ppt

1、第二节 化学反应的速率及限度,第一课时 化学反应速率,一、化学反应的快慢,1、化学反应快慢的表示方法化学反应速率,通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。,单位： （1） molL-1S-1 ，也可写作：mol/（LS ） （2） molL-1min-1 ，也可写作： mol/(Lmin),2. 有关化学反应速率的计算,例、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol 求(NH3)、 (N2)、 (H2)。,据公式计算,思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？,各物质的速率之比等于方程式系数之比,（1）看速率，要

2、指明物质。在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示，因为用不同的物质表示，值可能会不同。,（2）比速率，单位要统一。化学反应速率是某一段时间内的平均速率,取正值，要比较速率大小，必须先把单位化成一致再比较。,（3）固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用 它们来表示化学反应速率,且改变它们的用量对速率影响不大。,说明,比较：10 molL-1min-1 - 0.5 molL-1s-1【 填或】 计算： 1 molL-1min-1= - molL-1S-1,1/60,思考,化学反应的快慢（化学反应速率大小）与哪些因素有关?,2.影响化学反应速率的因素,猜想：,内因 （主要因

3、素）,反应物本身的性质（决定性因素）,外因 （次要因素）,浓度、温度、催化剂、压强、 接触面积、光、电、超声波等。,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、接触面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂、 仪器见课本41页。,内因反应物本身的性质（决定性因素）,影响化学反应速率的因素,探究实验1：镁、铁与盐酸反应快慢的比较 取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积大致相同的镁条、铁片分别放入两支试管内。观产生气泡的快慢。,实验现象,结论：化学反应速率大小与反应物本身的性质有关。反应物性质活泼，反应速率相对就大。,外因：浓

4、度,结论：化学反应速率大小与反应物浓度有关，浓度越 大，反应速率越大。,注意：对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度， 其反应速率不会改变。,探究实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较 取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。,实验现象：,影响化学反应速率的因素,外因：温度,探究实验3：过氧化氢（3）溶液在 不同温度下的分解反应快慢比较 取两支试管中，分别加入5毫升过氧化氢（3）溶液，再把其中一支试管放在热水中，另一支放入冷水中，观察试管中产生气泡的快慢。

5、 实验现象 结论：化学反应速率大小与反应温度有关，温度越高，反应越快。,影响化学反应速率的因素,探究实验4：过氧化氢溶液在催化剂作用下的分解 取两个大小相等的试管，分别加入2ml过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入二氧化锰观察产生气泡的快慢。 实验现象 结论：2H2O2=2H2O + O2催化剂 能加快反应速率。,影响化学反应速率的因素,外因：催化剂,探究实验5：取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢。,实验现象： 结论：反应物的固体颗粒越小，反应物之间接触面积越大，反应速率越大。,外因：反应接触面积的大小,影响化学反

6、应速率的因素,影响化 学反应 速率的 因素,接触面积(接触面积大速率快）,浓度（浓度大速率快）,温度（温度高速率快）,催化剂(一般加快速率）,我知道啦！,外因,压强（一般对气体反应压强大速率快）,内因 （主要因素）,反应物本身的性质,1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.对该反应体系加热 B.改用98%浓硫酸 C.不用铁片，改用铁粉 D.加适量水,BD,2、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3,练习,A,对于有气体参加的反应，增大压强，气体浓度增加，化学反应速度会明显增加，而对于只有固体或液体参加的反应，改变压强，物质浓度几乎不变，所以化学反应速率几乎没有变化。通常认为无气体参加的反应，压强对反应速率无影响。,拓展,思考：对于工业合成氨气的反应，恒容下充入氦