2018届高三化学二轮《化学能与热能》(课件)

1、二轮复习化学反应中的能量变化,2018.3.21,【明确考纲】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变与反应热的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算 考纲解读：本部分内容考纲要求与2017年完全相同。,（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分

2、别为_、_ ， 制得等量H2所需能量较少的是_。,H2O(l)=H2(g)+ 1/2O2(g) H=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol 系统（II）,例1.（2017年全国1卷）,【重温真题】,例2.【2017天津卷】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。,（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O

3、的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。,【重温真题】,2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1,1.会写：会书写热化学方程式 （燃烧热和中和热的热化学方程式、会判断热化学方程式的书写正误） 2.会算：反应热的计算 （利用热化学方程式计算 ；根据旧键断裂和新键 形成过程中的能量差计算；利用盖斯定律计算）。 3.会看：会看能量变化图 （放热反应或吸热反应的能量变化图、会看物质能量高低与化学键及稳定性的关系）,【命题角度】,利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式，是高考命题的常见题型，难度一般不大。但“思路会，算

4、不对”是制约高分的一个重要因素,【知识精讲】一. 1三个角度理解产生化学反应热效应的原因,(1)从宏观角度分析： HH1(生成物的总能量)H2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析： HE1(反应物的键能总和)E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析： HE1(正反应活化能)E2(逆反应活化能),2正确理解活化能在图示中的意义,(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1； (2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。 (3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。,3燃烧热与中和热,二.热化学方程式 1.热化学方程式正误判断的六个易错点,【

5、知识精讲】,2书写热化学方程式的两个注意点 (1)注意同素异形体转化的名称问题。 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 (2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。 由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。,1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80 O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（ ） A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1 C3.41

6、04kJmol-1 D3.4104kJmol-1,体验高考:,学生活动,- 会看能量变化图,体验高考:,题2,99 41,体验高考: 题4,【重温真题】 学案-1.【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是（ ）,二、盖斯定律及其应用,C,（3）已知： As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H2 ； 2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H3 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_ 。,例3.（2017年全国3卷）,2H1

7、-3H2-H3。,丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。 （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1 已知：C4H10(g)+1/2O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1 反应的H1为_kJmol1。,例2.（2017年全国2卷）,+123,【重温真题】,二、盖斯定律及其应用,1.定义： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反

8、应的途径无关。,应用：可间接求算某反应的反应热。,【知识精讲】,2、盖斯定律的理解,aH2,-H2,H1+H2,【知识精讲】,2.应用盖斯定律时，关键在于设计反应过程，同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把H看做一个整体进行运算。 .通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看做一个整体。,体验高考:,体验高考:,4.,方法归纳：利用盖斯定律计算的基本思路,1.设计反应途径： 一写：写出目标反应方程式，并标出聚集状态 二找：找出目标方程式中的反应物和生成物在已知反应中的位置 三比：对比位置，用加或减；对比计量数，用乘或除 2.计算：,6(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g) = O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的 () AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,5(2010新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H 等于() A67.7