铜－锌原电池及其原理

1、原电池,高三一轮复习,化学反应与电能,电解池,原电池,知识树,全国卷()近四年对电化学知识的考查情况一览表：,一、考查比重分析：,二.学习目标,1.掌握原电池的工作原理及其构成条件2、会判断原电池的正负极3、原电池原理的应用。,1、概念：原电池是_的装置。 原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,例：如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是_极，其电极反应为_， 该反应是_反应；Cu电极是_极， 其电极反应为_,该反应_反应.,负,Zn 2e - = Zn 2+,氧化,正,Cu2+ + 2e - = Cu,还原,5,三、高考热点探究

2、：原电池工作原理,e-,失,负,正,得,现象：锌片变细，铜片变粗,1、概念：原电池是_的装置。 原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,例：如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_，该反应 是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是_极，其电极反应为 _,该反应是_反应。,负,Zn 2e - = Zn 2+,氧化,正,2H+ +2e- =H2,还原,6,三、高考热点探究：原电池工作原理,若将锌棒改为铁棒？,铜棒？,3、原电池的形成条件： 两极一液一连线,（1）有两种活动性不同的两极（或

3、一种是金属另一种是石墨）作电极。, （2）电极材料均插入电解质溶液中。, （3）两极相连形成闭合电路。,7,三、高考热点探究：原电池的形成条件：, （4）自发进行的氧化还原反应。,2在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(),AB C D,D,锌半电池， 铜半电池,三、高考热点探究,总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,由两个半电池组成原电池的工作原理,三、高考热点探究,总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,【小试身手】依据氧化还原反应： 2Fe3(aq)Fe(s) = 3Fe2(aq) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：,(1)电极X的材料是_； 电

4、解质溶液Y是_； (2)铂电极为电池的_极； (3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。,FeCl3溶液,正,负(Fe),正(Pt),铁,盐桥原电池的工作原理及设计,高考热点探究：,怎样判断原电池的正负极？,【小试身手2】：判断原电池正负极？,Fe Cu,H2SO4溶液,Mg Al,Mg Al,NaOH溶液,浓硝酸,、高考热点探究：,精选习题：,1有A、B、C、D、四块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性_； (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C，活动性_； (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性_； (4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性_。 综上所述，这四种金属的活动性从强到弱的顺序为_。,AB,CD,AC,DB,ACDB,预习案反馈,课堂小结： 1.原电池的工作原理 2.原电池的构成