高中化学 pH计算习题课课件 鲁科版选修4.ppt

1、pH计算习题课,3,判断： 1、100时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10时纯水的pH值比60时纯水的pH值大 3、25相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25 pH=3的醋酸溶液中的H+与pH=11的氨水中OH-相等。,复习练习,填空、选择 1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中OH-=210-12mol/L，HC溶液中H+/OH-的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为_。 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+与乙溶液中H+的比值为 （ ） A、21 B、10

2、01 C、1100 D、无法确定,1、酸的稀释： 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？,pH=-lgH+,= -lg105/10,=-lg106,=6,H+水=OH-水,(H+水+10-8). H+水=10-14,H+=H+水+10-8 =1.0510-7 pH7,有关pH 的计算溶液的稀释,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+,1、酸的稀释： 将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 、=) ，因为稀

3、释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍,有关pH 的计算溶液的稀释,1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4,B,3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,有关pH 的计算溶液的稀释,B,C、D,2、 碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？,OH=105/10,106,p

4、H=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,有关pH 的计算溶液的稀释,向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？,关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ）,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？,pH11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。,2、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的OH-,1、强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合

5、，混合后溶液的pH值等于多少？,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,有关pH 的计算溶液的混合,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104 ,=4-lg2,=3.7,1、强酸与强酸混合,有关pH 的计算溶液的混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混=pH小+0.3,pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液的pH。,pH=1 时，pH

6、混=pH小+0. 26,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 molL-1 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,pH=14- pOH,=9.7,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,D,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,1、

7、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混=pH大- 0.3,pH=1 时， pH混= pH大- 0.26,3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按 11混合后的pH值_。,3、强酸与强碱混合,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,有关pH 的计算溶液的混合,NaO

8、H+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,3、强酸与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,3、强酸与强碱混合 一般中和,有关pH 的计算溶液的混合,1、把pH=13

9、的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。,把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-

10、， Va: Vb=1: 10 14-X 1； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。,强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 , 两者体积与pH关系规律 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1； pHa+pHb14 ， 两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ； pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。,1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、110