硅和硅酸盐工业复习课件.ppt

1、第七章 硅和硅酸盐工业,复习课,一、概述,元素非金属性渐弱，金属性渐强,气态氢化物稳定性减弱,最高价氧化物水化物的酸性渐弱,最外层都是4个电子,A族,难得失电子形成简单离子,4、2、（4）易形成共价化 合物,二、碳及其化合物,金刚石、石墨、 C60等。,稳定性、还原性、 可燃性、氧化性,金刚石,石墨,C60,实物图,酸式盐,无色略带酸味、微溶于水,氧化性；酸性氧化物的 通性,无色无味,难溶于水,有毒,可燃性；还原性：,碳酸钠、碳酸钾不分解，其它 受热分解,只有钾、钠、铵盐溶于水,加热易分解,均易溶于水,但NaHCO3, KHCO3 比Na2CO3、KCO3溶解度小,有关反应的化学方程式,1.C

2、O2（充足） CO2,2.CO2（不足） 2CO,3.2C + SiO2 Si + 2CO,4.3C + 2Fe2O3 4Fe2CO2,5.CH2SO4 CO22SO2 2H2O,6.C +4HNO3 CO24NO2 2H2O,7.C+CO2 2CO,8.C +H2O(气） COH2 ；CO +H2O(气） CO2H2,9.2COO2 CO2,10.3CO Fe2O3 2Fe 3CO2,11.2Mg CO2 C 2MgO,12.CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3H2O,13. CaCO3H2O CO2 Ca(HCO3)2,14.Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2,15. C

3、aCO3 SiO2 CaSiO3 CO2,16.HCO3H CO2H2O,17. HCO3OH CO32H2O,三、硅及其化合物,灰黑色金属光泽、硬而脆、 熔沸点高,常温下反应： Si 4HF SiF42H2 Si 2F2SiF4 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 ,硬度大、熔点高,不溶于水的二元弱酸，受热分解为二 氧化硅和水,Na2SiO3：水溶液称为水玻璃，作粘合 剂、防腐剂 硅酸盐工业：水泥、玻璃、陶瓷（原 料、反应、成分） 组成表示法：金属氧化物SiO2H2O,四、新型无机非金属材料,2.新型无机非金属材料 （1）高温结构陶瓷 （2）光导纤维：通讯、医疗、信息处理等。,

4、氧化铝陶瓷（人造刚玉）： 耐火材料、球磨机、高压钠 灯灯管 氮化硅陶瓷：轴承、汽轮机 叶片、永久性模具等,练习,1. 化学式C60与 所表示的是（ ） A.两种不同的元素 B.一种分子与一种原子 C.一种单质与一种化合物 D.两种不同的分子,答案：B,2.下列关于硅的说法不正确的是（ ） A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应,答案：C,3.下列说法正确的是（ ） A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应

5、的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 B.CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸 C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 D.SiO2的俗名叫水晶,答案：B,4.北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。 （1）石墨纤维能使设备短路的原因是_。 （2）北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是_ 。 （3）北约军队还使用了贫铀炸弹。贫

6、铀炸弹的放射线使生物体发生变异，导致生物变异的机制是_。,答案：（1）石墨能够导电；（2）可燃性气体爆炸消耗了 氧气，使得防护工事里缺氧；（3）基因突变,5.把河沙（主要成分为SiO2）跟镁粉按质量比约15：24的关系混合均匀，装入试管中加热，约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后，将其放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。 （1）写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式_，该反应是_（吸热或放热）反应。 （2）固态混合物在稀硫酸中反应生成气体的化学方程式是_。 （3）写出产生“爆炸声”的有关化学反应方程式_，观察此反应的现象，除有爆炸声外，还有的现象是_。,答案： （1）