化学反应速率 (4)

1、学习目标： 1、了解化学反应速率的概念及表示方法 2、掌握有关化学反应速率的计算，加深对概念的理解 3、知道浓度、温度和催化剂等条件对反应速率的影响，并了解如何调控化学反应的快慢,第二节化学反应的快慢和限度,1、人类研究化学的目的是什么？,人类研究化学的目的是为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。,比较下列化学反应哪些需要加速，哪些需要减速？,铁的生锈,一：化学反应的快慢,1、化学反应快慢的表示方法,化学反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物 浓度的变化量来表示。 化学反应速率的单位：,mol L-1 min-1或 mol L-1

2、 s-1,1.在A+2B=C的反应中，已知起始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。,0.50mol/（Lmin ）,注意： 1.化学反应速率表示的是平均速率，而不是瞬时速率。,2. 不选用固体和纯液体表示化学反应速率，因为,固体和纯液体的浓度是一常数,例2：向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求: 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.,关于化学反应速率的计算,结论,1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但实际意义相同

3、。 2.反应中，各物质的反应速率之比等于转化浓度之比等于其方程式中化学计量数之比。,aAbBcCdD a:b:c:d v(A):v(B):v(C):v(D)= n之比=c之比,应用：1.比较同一反应在不同条件下速率的快慢。 2.确定化学反应方程式。,练习,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3 mol L-1 s-1,(2) (B)=0.6 mol L-1 s-1,(3) (C)=0.4 mol L-1 s-1,(4) (D)=30.0 mol L-1 min-1,(1)(4)(2)=(3),转化成同一物质，统一

4、单位,2.根据下图回答：,1、反应物是_,2、2min内A的平均速率是_,3、写出化学方程式,A、B,2.5mol/(Lmin),5A + 4B 4C,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？,例：夏天时食物变质得太快了；,实验室使用氯酸钾制氧气的反应速率太慢了；,怎么办？,内因物质本身的性质（决定性因素）,影响化学反应速率的因素,1、H2 与F2 的反应速率要比H2 与I2 的反应速率快得多。,2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。,化学反应速率的大小首先决定于反应物 本身的性质,想一想？,新鲜水果和食物为什么保存在冰箱里,硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈,块状大理石和粉末状大理

5、石哪个与盐酸反应更快,实验室用氯酸钾制氧气为什么使用二氧化锰？,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,我知道啦！,影响化学反应速率的外界因素,其他：压强、光波、电磁波、超声波等,注意： 1.对固体和纯液体，浓度为一常数， 改变用量不影响化学反应速率,2.压强只对有气体参加的反应起作用。 实质是改变浓度,3.一般温度每升高10度，速率增大2到4倍,条件加强，速率加快 条件减弱，速率减慢,【总结】,小结：影响化学反应速率的因素： 内因（本质原因）：物质本身的性质 外部条件： 浓度：反应物浓度增大，反应速率加快，反之减慢 温度：温度升高，速率加快，反之减慢 接触面积：增大接触面积，速率加快，反之减慢 催化剂：使用正催化剂，速率加快 压强（对于一些有气态物质参加的反应）： 一般来说，增大压强，反应速率加快，反之减慢。 （若压强的改变，引起浓度的改变，则反应速率改变） 除此外还有：光波、电磁波、超声波、溶剂等,影响化学反应速率的因素,应用： 一定条件下， 在CaCO3（块状）+2HCl=