《溶液的配制》PPT课件.ppt

1、、物质量在化学实验中的应用第二课溶液的制备，2015年10月14日，如何制备100mL 1mol/LNaCl溶液，制备一定物质量浓度的溶液，计算所需固体氯化钠的质量，m (NaCl )=n (NaCl ) m (NaCl )=c (NaCl ) 规格： 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL、容量瓶、容量瓶使用注意事项；(1)使用前用蒸馏水清洗容量瓶；(2)使用前检查有无漏液。 方法：瓶装一定量水，瓶塞牢固，食指按住瓶塞，另一只手五指倒立瓶塞，如无漏液，将瓶塞旋转180度，重复以上操作，称量瓶塞使用注意事项，(3)溶解或稀释不能在容量瓶中进行(4)不能用容量瓶直接进行化学反

2、应(5)溶液不能长期保管，调制的溶液转移到试剂瓶中。 第一步：修正计算：实验步骤：m (NaCl )=n (NaCl ) m (NaCl )=c (NaCl ) v NaCl (AQ ) m (NaCl )，称量时能否将NaCl固体直接放置在托盘上？ 制备100 ml1. 00 mol/lnacl溶液。 实验步骤：第三步骤：溶解：在加入氯化钠固体的烧酒中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。 5.9、实验步骤：第四步骤：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量100ml的瓶中。 烧杯里的液体怎么转移到瓶子里？ 注意玻璃棒插入刻度线以下的位置。 对玻璃棒进行引流，制备了100 ml1. 00 mol

3、/lnacl溶液。 实验步骤：第五步骤：清洗：用蒸馏将烧杯水洗23次，装入容量瓶中。 你为什么要洗玻璃棒和烧杯？ 烧杯内壁和玻璃棒上附着少量的NaC l溶液，所以必须转移到容量瓶中。 制备100 ml1. 00 mol/lnacl溶液。 实验步骤：第六步骤：定容：加蒸馏水直至刻度线下12cm，使用橡胶头滴液管直至凹液面与刻度线相接。 俯视、仰视、以下2种定容时的操作正确吗？ 制备100 ml1. 00 mol/lnacl溶液。 实验步骤：步骤7 :横摇：关闭瓶塞，上下颠倒，横摇。 第八步：装瓶、粘贴、配制一定物质的量浓度溶液：1，实验步骤：(1)修正计算：(2)称量：(左物右代码)，(3)溶解

4、：在，(4)移液：转移到容量100ml瓶中。 (5)清洗：用蒸馏水清洗烧杯23次，将清洗液转移到容量瓶中。 (6)定容：加水至刻度12cm附近时，用橡胶头吸管加水至刻度。(7)横摆： (8)瓶装、贴标签、2、实验所需设备：托盘天平、药匙(使用固体溶质)、量筒(使用液体溶质)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶误差：称量值与真值之差为误差，称量时左皿高，右皿低，称量时称量物为右皿，锤为左清洗产生误差，未清洗溶解用的被称为玻璃棒和烧杯的溶液体积变大，浓度变小，溶液体积变小，浓度变大，3 .定容误差，定容时平面视刻度，定容时液面比刻度线低，不等待溶液冷却，定容时仰视刻度， 定容后液面高于刻度线后1 .天平的砝

5、码占有其他物质或生锈()2.弄错试剂和砝码的左右位置()3.取液体溶质时，平面视读取值()4.定容时刻度线()5.配液的溶液不冷却到室温而转移到容量瓶定容()变高(a )量筒(A)100 mL托盘天平(c )玻璃棒(D)50 mL容量瓶(E) 10 mL量筒(f )点(G)50 ml烧杯(H) 100 mL容量瓶在众所周知的氢氧化钠固体中加入蒸馏水溶解10.0，适量，溶液冷却至室温，玻璃棒，250，烧杯，练习2，用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒，加入冲洗液，操作中不能丢失点滴液。 不这样做的话，溶液的浓度会升高或降低。 在容量瓶内加水至刻度线时，请慎重加水，直至溶液的凹液面与刻度线接触。 加入水的

6、话，超过刻度线的话就会变成溶液浓度，请这样做。 最后盖上盖子，将调制好的溶液移至里面，贴上标签。23、低、12厘米、橡胶头滴点、低、再调、摇摆、容量瓶、试剂瓶、调合溶液的修正，修正调合【例500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液所需的NaOH的质量。 V (NaOH)=、500mL、1000mL/L、=0. 5 L、n(naoh)=0.1mol/l0.5l=0.0、解：以下操作对实验结果有何影响(偏高、低、无影响)1.称量时，NaCl固体和平衡块的位置发生反转2 .天平的砝码生锈。 3 .烧杯内壁没有用蒸馏水清洗。 4 .转移溶液时一部分溶液洒了出来。 5 .溶质溶解后不闭门转移到室温。 6 .定容时俯视读数或俯视读数。 7、容量瓶里有少量蒸馏水。 用标准液清洗容量瓶。 9 .摇晃后，液面低于刻度线，将水注入刻度线。 10 .定容时加入水，不要超过刻度线的话，超过的部分就会被吸上来。 (低也许没有影响)，(高也许)，(低也许)，(低也许)，(高也许)，(高也