铜－锌原电池及其原理

1、让青春如梦幻样斑斓 让未来如英雄般精彩,我的电源在哪里呢？,第二节 化学能与电能,高,中,化,学,【学习目标】,理解原电池原理及其形成条件； 2.通过实验探究培养主动探索科学规律的精神。,1、电流的形成原因是什么？,？,俩者有何联系？,电流的形成原因是电子的定向移动,2、氧化还原反应的本质是什么？,氧化还原反应的本质是电子发生转移,知识链接：,锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象,1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？,实验现象,用导线将锌表面的电子引出来,Zn +2H+ = Zn 2+ +H2,.什么方法不让H+直接在Zn表面得电子？,【探究一】,【模型初见】,离子方程式：,Zn失去电子

2、，H2SO4得到电子,实验现象,Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2,大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解,3、你怎样才能知道导线中有电子通过？,可用电流表测电流及方向。,【探究二】,【完善模型】,2、离子方程式：,1、铜片上生成的气体是什么？铜片上为什么会有该气体产生？,氢气。锌失去电子生成Zn2+，电子通过导线进入铜片， 硫酸溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气,实验演示,【探究三】,【最终模型】,实验现象,化学能直接转化为电能,锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。,你认为这个过程能量是如何转化的？,【最终模型】,【探究三】,一、 定义：,把化学能 转变为电能 的装置,化学能转

3、化为电能 -原电池原理及形成条件,实验现象：,电流计指针发生偏转， Cu片上有气泡产生,稀硫酸,H+,SO42-,SO42-,H+,H+,H+,原电池工作原理分析：,电子从Zn极（负极） 流出经导线流入Cu极 （正极）,外电路,溶液中的阴离子 （SO42-、OH-) 移向Zn极（负极）, 溶液中的阳离子 （Zn2+、H+)移向 Cu极（正极）,内电路,闭合回路,原电池工作原理分析：,什么类型的化学反应才能将化学能转化为电能？,氧化还原反应,二、原电池的工作原理,总反应式（两个电极反应之和）,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2,D,稀H

4、2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜 片，叙述正确的是（ ） A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出,小试牛刀：,三、实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或石墨等,议一议,（可以）,（不可以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,三、实验探究形成原电池的条件,议一议,三、实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,议一议,（可以）,细节理解之小结归纳,原电池构成条件,1.“两电极” （有两种活动性不同的金属(或非金属)作电极。）,2.“一液” （电解质溶液。）,3.“一回路” （形成一个闭合回路。）,自发的氧化还原反应,图中所示装置属于原电池的是( ). .,C D,形成 条件,氧化还原反应,Believe yourself and you can make it !,You can make progress in chemistry.,拓展训练：原电池的设计,现有Cu片、碳棒、AgNO3溶液 ，选择合适的电极材料和电解质溶液设计成一个原电池。