电解池的工作原理及运用.ppt

1、电解池的工作原理及运用（第一课时）,江阴市成化高级中学 殷亮,电解熔融氯化钠(见课本P17原理图),通电前, Na+、 Cl- 在熔融液中_运动。 通电后, Na+向_ 极(与电源_相连)移动，Cl-向_极(与电源_相连)移动。 电子从电源负极流向_极,电极反应为_,发生_反应。 电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,发生_反应。 总反应为_。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl 2Na +Cl2,氧化,还原,电源正,2Na+ 2e- = 2Na,2Cl -2e-=Cl2,交流与讨论:,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。,电解池（电

2、解槽）：把电能转化为化学能的装置。 (直流电源、阴阳两极、电解液、闭合电路),以石墨为电极电解氯化铜溶液,U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。,活动与探究:,阳极：2Cl- - 2 e- = Cl2 （氧化反应、失去电子） 阴极：Cu2+ + 2 e- = Cu （还原反应、得到电子） 电解反应： CuCl2 =Cu + Cl2 ,电解,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。

3、）,阴极： _电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+(浓度大)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(浓度小)Al3+Mg2+ Na+ Ca2+K+ 阳极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？试写出电极反应式？,交流与讨论：,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阳离子向阴极迁移 阴离子向阳极迁移,化学能转化为电能

4、,负极,正极,阳离子向正极迁移 阴离子向负极迁移,都是氧化还原反应,比一比：,分析电解反应的一般思路：,明确电极材料和溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,分析阴阳两极附近有哪些离子,完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。 (以石墨为电极电解),盐酸： 硫酸溶液： NaOH溶液: NaCl溶液： CuSO4溶液：,练一练:,谢谢！,阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Cu2+H+(浓度大)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(浓度小)Al3+Mg2+ Na+ Ca2+K+ 阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反

5、应越容易。 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 当阳极为金属电极(除石墨、铂、金)时，金属电极优先放电。,（只看阳离子）,（先看电极再看阴离子）,放电顺序：,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 电解反应：,2H2O 2H2 + O2,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2H+ + 2e- = H2 ,2HCl H2 + Cl2,电解反应：,阳极：Cu 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2,阴极：2