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文档简介

1、普通电池、手机电池、钮扣电池、笔记型电脑专用电池、相机专用电池、“五十六”用太阳能电池、四电化学基础4.1原电池、Zn板和Cu片用电线连接、电线间接电流表、浸在稀的H2SO4溶液中会发生什么情况?为什么?审阅,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2,h,阳极1液1回路,(1)自发氧化还原反应(本质条件),(2)具有不同活性的两个电极,(4)闭环形成,(3)电解质溶液,实验探索1:电流表指针偏转吗?锌铜,a:不偏不倚的无电流通过现象:锌逐渐溶解,铜表面明显有铜析出的原因。锌失去电子,锌离子逐渐溶解,失去的电子不经导线直接转移到铜,溶液中的铜离子在铜中析出电子。导线没有电子流,没有电。a:偏转,电流通过现象:

2、锌逐渐溶解,铜表面明显出现红色铜析出,随着时间的推移,电流表指针偏转角度逐渐减小,最终电流通过不通过,锌表面逐渐被铜覆盖的原因:锌直接接触硫酸铜溶液,溶液中Cu2直接在锌表面还原。如果进一步加速铜从阴极表面析出,削弱外出电流的强度,当锌表面完全被铜复盖时,反应终止电流消失,实验探索2:实验探索3:A,装置是原电池构成的吗?为什么?将盐桥连接到设备上,能看到什么现象?电流表指针返回到0,表示没有电流,未配置原电池。电流表指针偏转,原电池装置;(2)然后把盐桥拿出来,你会看到什么现象?盐桥中通常含有琼胶的KCl饱和溶液,琼胶的作用是防止观众溶液流出。实验探索4:牙齿装置的优点:克服探索实验2的不足

3、,获得长时间稳定的电流!阴极(锌):Zn 2e-=Zn 2(氧化反应),阳极(铜):Cu2 2e-=Cu(还原反应),电池反应:总离子方程式Zn Cu2=Zn 2 Cu,另一方面,CuSO4随着Cu2转变为Cu,SO42-相对较多,带负电荷。溶液不保持传记中立的话,阻止电子从锌流向铜的电流中断。由于盐桥(KCl)的存在,在负离子Cl- ZnSO4溶液中扩散和移动,而阳离子K在CuSO4溶液中扩散和移动,分别中和过剩电荷,保持溶液的传记中性,从而继续产生电流。(2)使整个装置成为通道,而不是两种溶液直接接触,盐桥保证锌到铜的电子电路移动,并继续进行锌的溶解和铜的析出过程。导线的作用是传递电子和进

4、行外部电路通信。盐桥的作用是内部电路沟通。摘要:将原电池反应的氧化反应和还原反应从两个不同的区域分离出来,然后用盐桥连接,得到稳定持续的电流。,由两个半电池组成的原电池;反转地的反应是反反应,即电极反应,阅读课本P72,归纳和摘要原电池设计思想,(1)自发氧化还原反应基础,(2)氧化还原反应分解氧化反应和还原反应两个反反应,电极反应,(3)以阳极反应为原则确定电极,课程练习1,硫酸浓度等于探索4的硫酸铜溶液浓度,实验探索5:节点,牙齿课更好地理解原电池的工作原理。明确的原电池由两个半电池组成;必须能够写电极反应表达式和总电池反应方程。此外,根据原电池工作原理,可以将一些氧化还原反应设计成简单的原电池。回顾和改进原电池中的几个茄子判断1,正负判断,电子流出的极(电子损耗)电子流入的极(电子),阴极阳极,更活跃的电极材料不太活跃的电极材料,质量提高电极工作后质量降低的电极,阴极阳极,阴极,工作后第二,方向损失E Zn-2e-=Zn2,Zn CuSO4=ZnSO4 Cu,(离子方程式),(化学方程式),电极反应,正极:负极:(氧化反应),(还原反应),形成原电池条件,形成原电池条件,形成条件3:形成闭环,(渡边杏),是,(是)

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