人教版化学必修一《摩尔质量》精品课件.ppt

1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量,【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数,1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量,3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol,2、符号为n,4、使用物质的量注意事项：物质的量是一个专用名词，不能拆开。使用mol作单位，应用符号或化学式指明粒子的种类,5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数,6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1,1mol任何粒子的粒子数,=,0.012 kg12C所含的碳原子数,=,阿伏加德罗常数 NA,6.021023,约,7、n、N、NA的关

2、系：,8、推论：,（粒子物质的量之比粒子个数比）,1下列说法中，不正确的是() A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子 C阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称,A,【复习练习】,2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_,mol-1,【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,【归纳

3、整理】摩尔质量,1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量,2.符号：M,3.单位：g/mol,4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,【思考辨析】,1.摩尔质量与物质的质量相同吗？,2.摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同？,不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同，摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，而物质质量的单位是g或kg。,数值上是相同的，但摩尔质量表示1 mol物质的质量，单位为 g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。,【难点突破】M、n、m之间的关系,

4、n=,m,M,1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是() A氢的摩尔质量是1 gmol1 B1 mol N2的摩尔质量是28 g C水的摩尔质量是18 g DNO 的摩尔质量是62 gmol1,D,【基础练习】,2.下列说法正确的是( ) A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 gm ol1 D.2 g H2含1 mol H,BC,m,M,=n=,【归纳整理】n、m、N之间的关系,【特别提醒】,(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。,【综合练习】,1.（1）3m

5、olFe的质量为； （2）4gNaOH的物质的量为； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为； （4）6.021022个硫酸分子的质量为。,答案：（1）168g （2）0.1mol （3）1.2041023 （4）9.8g,2.下列物质里含氢原子数最多的是（ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4,C,3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol,A,4.某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D32,A,5.关于两份质量相等的SO2和