中考化学总复习第五单元化学方程式试题新版新人教版

1、第五单元化学方程【知识网络】【分析解读】1、本单元重点研究了质量守恒定律的定义及其应用，质量守恒定律应用于估计物质的元素组成，基于微粒结构的示意图研究了质量守恒定律的微观含义，包括化学式的修正运算、估计和反应类型的判断。 中试是一个探究性的问题，其内容是以简单的解答方式，根据质量守恒定律，研究化学反应现象，或者质量变化问题的说明反应前后的元素的种类利用不变性的物质组成选择或填孔的形式，推定反应前后的原子的种类和数量不变性的物质的化学式的质量守恒定律。2、化学方程式的写入和意义是化学试验的高频试验点，主要以填空问题或选择问题的形式出现，主要的试验点是写化学方程式根据题干给出的信息，写出未知反应的

2、化学方程式在选择问题上结合微观形象和生活中的现象，用一个选项写出化学方程式结合测定空气中氧含量的研究、实验室摄氧反应原理、物质的相互转换、实验室摄氧及二氧化碳检测原理考察化学方程的写入，判断正误，直至判断反应类型。 结合最新的科技动态和科技发展历史，从问题上正确判断信息中的反应物、产物和反应条件，并结合具体的化学反应阐述反应意义。3 .化学方程考察是中试的必要内容之一，主题是从物质的单一修正算到混合物的修正算、溶液的修正算、化学式的修正算的综合考察，有一定的难度，提倡学习时浅入深度、分类练习、把握这一部分。 主要的命题是了解一个反应物或生成物的品质，正好完全反应时修正另一个反应物或生成物的品质

3、含有杂质(杂质不参与反应)的反应物或生成物的品质的修正溶液中的溶质质量百分率的修正。【知识的整理】试验点1 :质量守恒定律(高频试验点)1 .质量守则的内容：参与2 .质量守恒定律的使用范围(1)质量守恒定律适用于所有变化，但不适用于变化。(2)质量保存法则指“_”保存，不包括体积等其他方面的保存。(3)未参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写“能”或“不能”)修订为“总和”。3 .质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应的实质是：化学反应前后原子的原子4 .验证实验：对于气体参与或气体生成

4、的反应，为了验证质量守恒定律，必须在_容器中进行。实验方案方案1情景2实验装置注意事项气体参与或生成气体的反应必须在系统中进行没有气体的参与和生成的反应可以在开放系统中进行实验现象白磷燃烧，产生大量的气泡，放出气泡，气球先膨胀再缩小铁钉表面析出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _物质，溶液从蓝色逐渐变成明亮的绿色反应前的总质量一级方程式一级方程式反应后的总质量二级方程式二级方程式分析结论反应前后的物质相等5 .适用：(1)说明反应前后的物质的质量变化及作为质量差的物质的质量确定。(2)推定反应物和生成物的化学式。(3)确定物质的构成元素。(4)判断化学方程式是否写得正确。6 .质量守恒定律的

5、探索所有化学反应都遵守质量守恒定律，但在探索质量守恒定律时，要注意化学反应原理的选择和装置的选择，如果反应物中有气体参与或在生成物中生成气体，实验必须在密闭容器中进行。 否则，反应前后装置的质量不相等，即不能表现法则中的“反应前后各物质的质量总和相等”，得出违反质量守恒法则的结论。 中国语，中国语，中国语。(一)探索质量守恒律的条件和要求；反应物或生成物的状态实验要求没有其他气体参与或者没有气体生成的反应发生化学反应，反应现象显着与其他气体有关或有气体生成的反应容器发生化学反应，反应现象显着(2)现象分析产生反应的现象。天平的平衡状况(说明反应前后的关系)；关于天平不平衡的解释(反应中是否存在

6、逸散、外界是否有气体、气球收集反应生成的气体时_的影响)。方法总结：质量守恒定律的“变”和“不变”试验点2 :化学方程式(高频试验点)1 .化学方程式的概念：化学反应的公式用_表示，称为化学方程式。2 .化学方程式的意义和读法意思(以2H2 O22H2O为例)读法质量好方面给出了反应物、产物和反应条件反应物是反应物，生成物是反应物，反应条件是反应物氢气和氧气在着火条件下反应生成水量过了方面表示反应物生成物之间的质量比上面是什么意思？在点火条件下，部分质量的氢气和部分质量的氧气发生反应，生成部分质量的水表示反应物生成物之间的粒子个数比上面是什么意思？两个氢分子和一个氧分子在点火条件下反应生成两个

7、水分子3 .建立化学方程式的原则应遵守以下原则：4 .填写步骤：“填写”:左边用化学式，右边用化学式，中间用“”连接。“配比”:平均化学方程式。“改”:“”变更为“=”。“注”:注明发生反应的条件。“显示”:显示生成物的状态。5 .均化方法：观察法、最小公倍数法、奇数均化法。方法总结了解决：微观反应模式图问题的方法化学反应前后抵消相同的物质(即由相同的小球构成，结构也相同的物质)。如果以小球为代表的原子已知，则可以根据反应模式图写入反应的化学方程式，平均化。如果小球表示的原子未知，则可以给不同的原子命名，用“a，B”表示不同的原子，写入反应前后的物质的化学式，平均化化学方程式。根据化学方程式对

8、每个项目判断正误。试验点3 :根据化学方程式进行订正1根据：利用化学方程式可以反映物质之间的质量比，且质量比呈正比关系。2 .步骤：根据题目的意思而定导出，导出，导出。求有关物质.列：追求未知，寻求未知。简洁地写。3 .可从化学方程式简单修正的一般类型纯反应物(或产物)质量的订正。含有杂质的反应物(或生成物)的质量的修正。a .将含有杂质的已知物质质量换算成纯物质质量，其关系式如下纯度=100%；b .将纯物质质量代入化学方程式进行修正：纯物质质量=含杂质物质质量纯度；c .将修正后的纯物质质量换算成含杂质物质质量含有杂质的物质的质量=。气体参与反应或求出气体体积的修正算法。化学方程式代表各种

9、物质之间的关系，当一定体积的气体参与反应时，首先将气体的体积换算为气体的体积。 求出求出的气体的体积数，首先从化学方程式求出气体的体积，将其换算成体积。气体的体积和气体的质量的换算关系是气体的质量=气体的体积气体的_。方法总结：使用化学方程式的修正计算中容易发生的错误：“设定”必须规范。 格式是“设某物质的质量为x。 (x是有单位的物理量，后面不需要有单位。 )一个主题需要几个未知的量，它们的量出现在一个化学方程中，一起“设定”，用不同的未知数表示。化学方程式是否正确平均化关系到整个解题的正确性，所以首先要保证方程式的平均化，不要忘记反应条件和气体、沉淀记号。表示已知量和未知量时，将相对分子量

10、和化学计量数的乘积写在对应的物质化学式的正下方的已知量和未知量写在对应的相对分子量的总和的下方，已知量具有单位。 物质的量左右对应，上下对齐。比例公式和求解过程中及最后的结果带单位。修正计算结果应相应主题的要求，保留相应位数。 没有说明的情况下，修正计算结果正确的为0.1%。根据标题写出实际简单的回答。考场训练兵中考评审1.(2017四川内江中试)以下反应属于复分解反应的有：A.CO2 H2O=H2CO3B.2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2OC.2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2D.2Na 2H2O=2NaOH H2。2.(2017天津中试)已知在A 3B=2C 3D中，2.

11、3 g A和4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。 另外可知，如果d的相对分子量为18，则a的相对分子量为()A.23 B.46 C.92 D.963.(2017湖南邵阳中试)以下化学方程式及其反应类型均正确()。设定化学方程式反应类型a二氧化碳化合反应乙是H2O2H2O O2。分解反应c我是Fe H2SO4=FeSO4 H2。取代反应d二十k no3ba (oh )2=ba (no3) 2二十k oh复分解反应4.(2017成都中试)用下图所示的装置验证质量守恒定律，可以达到实验目的的物质的组合是()a .锌和稀硫酸b .碳酸钠和稀盐酸c .铁和硫酸铜溶液d .氯化钠和稀盐酸5.(2

12、017天津中试)钛和钛合金是重要的金属材料。 工业上用钛酸亚铁(FeTiO3 )冶炼钛(Ti )过程2FeTiO3 6C 7Cl22TiCl4 2FeCl3 6CO氩气气氛中：2Mg TiCl4Ti 2MgCl2以下判断不正确的是()a .反应中生成的气体有环境污染b .反应中氯化物的总质量不变c .反应、都是钛元素的价格变化d .反应中的氩气作为保护气体不参加反应6.(2017呼和浩特中试)下图显示某化学反应的微观模式图，根据图分析，下述说法正确()a .甲物质由五个原子组成b .化学变化前后硅元素的化学键价不变c .参与反应乙方的质量与生成的丁氢元素的质量相等d .参加反应的甲、乙两种物质

13、的分子个数比为117.(2017四川达州中试) AF是中学化学中常见的6种物质，其中b可以供给呼吸，c在常温下为液体，d为黑色固体，e溶液为蓝色，它们之间有如下图所示的关系。 请回答下面的问题(1)B生成d属于(填充基本反应型)。(2)D与别的物质反应生成e，别的物质的分类是(填充“酸”“碱”“盐”或者“氧化物”)。(3)A生成b和c的化学方程式。(4)E和f反应的化学方程式。8.(2017四川绵阳中试)已知Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O现在，在100 g HCl和AlCl3的混合溶液中滴加质量分数20%的NaOH溶液

14、，产生沉淀的质量与添加的NaOH溶液的质量的关系如下图所示。 回答以下问题(1)原混合溶液中HCl的质量分数为。(2)沉淀达到最大值时生成的NaCl的质量是多少？ (列式修正计算)(3)m2=。模拟预测1 .化学实验中经常出现“1 1=2”或“1 12”的有趣现象。 符合以下“1 1=2”的事实为()a .在常温下，1 L水和1 L醇混合的体积等于2 Lb .在室温下，使1 g镁和1 g稀硫酸充分反应而得到溶液质量为2 gc .在室温下，1 g硫粉在1 g氧中完全燃烧时，生成2 g二氧化硫在D.20 下，向1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体，则得到2 g氯化钠溶液2 .钛具有硬度大、密

15、度小、熔点高、耐腐蚀性强等优良性能，被称为“未来的金属”。 钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，在冶炼金属钛时，主要发生2FeTiO3 6C 7Cl22X 2TiCl4 6CO、TiCl4 2MgTi 2MgCl2、x为()两个反应A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO33 .在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中反应，测定的反应前后各物质的质量分数如下图所示，正确说法为()a .这个反应是分解反应b .消费乙3 g，生成丙17 gc .丁必定是这种反应的催化剂d、甲、乙质量之和必须等于生成丙的质量4 .下列应用及相应原理(用化学方程表示)及基本反应类型正确的是()设定应用和原理基本反应类型a浓硫酸吸收氨气：2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4化合反应乙盐酸除锈：6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O复分解反应c氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫：2NaOH SO2=Na2SO4 H2O复分解反应d熟石灰制生石灰： CaO H2O=Ca(OH)2化合反应5.(双重选择)以下说法正确的是()a .等质量的CO和CO2中的氧元素的质量比为1114b .等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成的H2质量相等c .等质量的NaHCO3和MgCO3分别与充分量的稀盐酸充分反应，生成的CO2的质