中考化学总复习盐化学肥料提高知识讲解含解析

1、盐化学肥料(增加)试验钢要求1.掌握一般盐的性质和用途。学习用过滤等操作技术分离和精制固体混合物。掌握复杂分解反应发生条件的判断。掌握碳酸盐离子测试方法。学习鉴别常用化肥。掌握普通化肥的类型和作用。知道肥料、农药使用的优缺点和合理使用等。知识网络盐NaCl:化学原料、生理盐水等常见的盐类纯碱Na2CO3:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产等碳酸钙CaCO3:建筑材料、钙补充剂等小苏打NaHCO3:用于烘焙蜜粉、胃酸过多症的治疗等金属Fe CuSO4=FeSO4 Cu反应Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag碱Ca(OH)2 Na2 co 3=CaCO 32 NaOH反应Ba(OH)2 Na

2、2 co 3=baco 32 NaOH化学性质和酸HCl AGN O3=AgClHN O3反应H2S O4 bacl 2=baso 42 HCl盐bacl 2 Na2 so 4=baso 42 NaCl反应bacl 2 Na2 co 3=baco 32 NaClCO32-检验方法：添加稀盐酸，生产石灰水浑浊的气体，CO32-发生复合分解反应的条件：产物中有沉淀、气体或水NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3、尿素CO(NH2)2氮肥NH4+检查：在大气物质中加入碱液，制作滋润的红色石蕊试卷变成蓝色的气体(NH3)在牙齿物质上是NH4+促进作物的茎叶茂盛，叶子又浓又绿Ca3(PO4)2，过磷酸

3、钙“CA (H2PO4) 2和CaSO4的混合物”肥料磷肥促进作物生长，提高作物抗寒、抗旱能力K2SO4，KCl钾肥促进植物生长，提高抗病虫害和抗伏能力两种或多种含营养元素的肥料复混肥KNO3校准测试点试验点1，盐1.一般盐的主要特性和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠盐的主要成分是白色的咸味固体，易溶于水，溶解度不受温度变化的影响金属盐新金属肾炎(必须符合金属活动性顺序规律)酸盐新山肾炎盐碱新盐新碱(参与反应的盐和碱都必须溶于水)盐1盐2 肾炎肾炎在维持人体体液平衡方面起着重要作用。它是制造烧碱、氯、盐酸、漂白剂、纯碱等的重要化学原料，在医疗上用于准备生理盐水、农业碳酸钠俗称纯碱，白色是易

4、溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石，大理石的主要成分，白色是不溶于水的固体也可以用作重要的建筑材料，人体钙补充剂碳酸氢钠俗称小苏打是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可以治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体cuso 4 5H2O俗名蓝或清淡，加热到蓝色晶体时会失去结晶水。相反，硫酸铜是白色固体，可以溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性牙齿波尔多液体杀虫剂(包括硫酸铜和氢氧化钙)的制备盐化学反应条件：(1)盐和金属的反应：反应物中的盐必须溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性强。(2)盐和酸的反应：反应物的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。(。如果盐是碳酸盐，就不能溶解。如果不是碳酸盐，就

5、可以溶于水。(3)盐和碱的反应：盐和碱都溶于水，产物必须有沉淀物或气体。(4)盐和盐的反应：反应物溶于水，产物必须有沉淀物。粗盐净化的主要阶段：溶解、过滤、蒸发。精制含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠和不溶性杂质的粗盐的主要过程如下。4.识别部分盐：(1)碳酸盐的鉴别：盐酸和石灰水例如：k2co 3 2 HCl=2k cl H2O co 2-co2ca(oh)2=CaCO 3-H2O(2)铵盐(NH4)的鉴别方法：用氢氧化钠溶液或熟石灰研磨例如：NH4Cl NaOH=NaCl H2O NH32nh4 cl ca (oh) 2=CaCl 2 2h2o 2nh3解释要点1.注意盐、氯化钠、盐的区别。食盐的

6、主要成分是氯化钠调味品，目前我国的盐主要是碘盐(包括少量碘酸钾)，盐是一种物质的统称，氯化钠是盐类物质之一。2.不溶于碳酸钙水，溶于二氧化碳包裹体，溶解过程的变化为CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2溶于水，水溶液受热后分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO 3)2 CaCO 3 82oco2，石灰石洞的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。3.必须判断有多少茄子物质能在同一溶液中大量共存。关键是确定这些物质是否能反应，如果能反应，是否不能共存，反之，是否能共存。要判断有多少茄子离子能在同一溶液中大量共存，关键是牙齿离子能否徐璐结合产生沉淀物、气体或水。例如：不能与

7、h共存的是oh-，CO32 -，HCO 3-；不能与OH-共存的是H、NH3、Cu2、Fe3、Mg2、Al2、Zn2、Ag等。不能与Cl-共存的ag；不能与SO42-共存的ba2不能与CO32-共存的是H、Ca2、Ba2、Cu2等。如果离子徐璐结合，像SO42 -和Ca2，AG这样的微溶性物质也不能大量共存。CO32 -和Mg2。4.共存问题有时结合溶液的酸性和溶液的颜色进行调查。在酸性溶液(PH 7溶液)中共存时，提供的物质或离子不能与OH-反应。无色溶液，溶液不能有Cu2(蓝色)、Fe2(淡绿色)、Fe3(黄色)牙齿。试验点2，复合分解反应发生条件发生复合分解反应的条件：两种化合物交换徐璐

8、成分，产物中有沉淀物，有气体或有水时，就会发生复合分解反应。解释要点1.再分解反应是基本反应类型，以AB CD=AD CB为特征。2.只要发生再分解反应的三个茄子条件之一，反应就可以进行。不必具备所有三个茄子条件。试验点iii，化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示。化肥种类举个例子用途氮肥常见的氮肥包括铵盐NH4Cl、NH4HCO3、硝酸盐(如NH4NO3、NaNO3)、以太网(NH2) 2、氨水NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，作物的茎、叶生长茂盛，促进叶子深绿色磷肥磷肥中有Ca3(PO4)双磷光粉、钙镁磷肥、过磷酸钙“CA”(h2p O4)2和CaSO4的混

9、合物磷促进植物体内核酸、蛋白质、酶等多种重要化合物的组成元素，促进作物生长，提高作物的抗寒性、抗旱性钾肥常用钾肥包括K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长，加强抗病虫害和伏服的能力等功能2.复混肥：是指含有两个茄子以上营养元素的肥料。KNO3含有钾、元素、氮、元素两种茄子营养元素和复混肥料。氮肥的简单鉴定：(1)氮肥中的氨水是液态的。碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，可以直接将它与其他氮肥区分开来。(2)铵态氮肥能与碱反应，释放氨，氨能使湿润的红色石蕊试纸蓝色。经常使用牙齿方法检查铵态氮肥。常见氮肥的简单识别方法如下：解释要点1.铵盐能与碱反应，产生氨。因此，铵盐渡边杏与熟

10、石灰、草木等碱性物质混合。否则，可以降低肥料效率。2.在同时鉴别硫酸铵、氯化铵、硝酸铵时，先添加硝酸银溶液，然后进行渡边杏。因为硝酸银和硫酸铵反应会产生美容品硫酸，并沉淀。因此，在同时区分SO42-、CL-和NO3-三种茄子物质时，一般要先放硝酸钡，以识别含SO42-的物质，然后放硝酸银，以掩盖含CL-的物质，无现象是含NO3-的物质。氮肥、磷肥、钾肥的简单识别方法：看一看，听两次，溶解三次。看：白色固体是氮肥，钾肥，灰白色固体是磷肥。李文：有刺激性气味的气体释放氮肥，无刺激性气味的气体释放钾肥，磷肥，磷肥。三用：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水。典型案例类型1，调查盐的性质

11、和用途1.(贵州省)分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。(1)小明初中用“3”概括学过的知识，其中错误的是D(填写字母序号)。A.常见的化石燃料种类包括煤、石油、天然气等“三种茄子”B.水污染产业主要来自产业污染、农业污染、生活污染等“三个茄子方面”C.一般燃烧条件必须同时满足可燃物、与氧气的接触、温度到达着火点的“三点”D.酸、碱、盐溶液发生复合分解反应时必须同时具备“三茄子”。产物有水、气体、沉淀物(2)小玉学生学习了元素、氧化物、酸、碱、盐的特性后，发现了许多不同种类的物质反应可以产生盐，因此，构建了知识网络图，如图所示。编号A，B表示的具体化学方程式：A:b:(3) H2 Cu

12、OCu H2O和CO CuOCu CO2两种反应中，H2和CO是能把CuO还原成Cu的物质，在反应中用作还原剂。A.分析总结了上述两种茄子反应还原剂中元素化合价的变化规律。B.根据你得到的定律，反应Zn h2so 4=znso 4 H2的还原剂是：Zn(或锌)事故点根据发生复杂分解反应的条件(产物产生水、气体或沉淀物)回答。根据酸碱性(盐盐肾炎、盐碱肾炎、辛碱肾炎)，符合条件的化学方程式写还原剂在化学反应中元素化合价上升。回答(1)d(2)AGN 03 NaCl=AgClnan 03 ca(oh)2 na2c 03=CAC 032 NaOH(3)还原剂在化学反应过程中元素和升高的Zn(或锌)分

13、析 (1) A .常见的化石燃料：煤、石油、天然气，所以A是对的。B.水污染产业主要来自产业污染、农业污染、生活污染等“三个茄子方面”。因此，B是正确的。C.一般燃烧条件是可燃物、与氧气的接触、温度达到着火点，因此C必须准确。d、酸、碱、盐溶液分解后，产物中含有水、气体或沉淀物，牙齿三种茄子之一就可以了。因此，D是错误的。(2)盐和盐反应产生另外两种茄子新的盐，碱和盐反应产生新的碱和新的盐，根据发生复分解反应的条件，写出符合要求的化学方程式。(3)在H2 CuOCu H2O和CO CuOCu CO2两种反应中，H2和CO作为还原剂，氢元素和碳元素原子价上升，因此牙齿两种反应还原剂中元素化合价的

14、变化规律提高。Zn H2SO4=ZnSO4 H2反应中，锌的化合价从0价上升到2价，因此锌是还原剂。总和升华发生复分解反应的三个茄子条件(产物中产生水、气体或沉淀)，只要其中一个就可以化学反应进行。不必具备所有三个茄子条件。要熟练地判断是否发生了复杂的分解反应，必须掌握物质的溶解性。一般来说，钠、钾、铵盐和硝酸盐在水中溶解。氯化物中，除了水(也不能溶于硝酸)外，大多数氯化银溶解。硫酸盐中硫酸钡(也不溶于硝酸)、硫酸钙、硫酸微溶，其馀大部分溶于水。碳酸盐除了钾、钠、铵盐可溶性、碳酸镁微溶外，都很难溶解。常见碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化溴、氨水容易溶解，氢氧化钙微溶，其他难以溶解。2.(201

15、2云南省)假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液完全反应，产生白色沉淀A和溶液B，过滤后溶液B与过多NaOH溶液反应，产生蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D的溶质组成如下：(填充化学)纳米3事故点问题：CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液完全反应，产生白色沉淀A的是硫酸钡和溶液B硝酸铜。硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，产生蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时产生硝酸钠。溶液D里除了硝酸钠以外还有剩下的氢氧化钠。回答纳米3和no“解释”表明，根据方程式CuSO4 Ba(NO3)2=Cun O3)2 baso 4，cus O4溶液与Ba(NO3)2溶液正确反应，产生白色沉淀A(硫酸钡)和溶液B。硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C(氢氧化铜)，同时生成硝酸钠、溶液中剩下的