高中化学选修三第二章第一节共价键

1、第二章分子结构和性质，第一节共价键，【知识回顾】，阴离子、阳离子间的静电作用的化学键，原子间的共价电子对的化学键，阴离子、原子、得失电子、电子对共价、离子化合物例如NaCl、铵盐、非金属单质原子间的共价电子对的相互作用称为共价键， 键原子相互接近时，原子间电子云(原子轨道)重叠产生的化学键、极性共价键和非极性共价键、键和键、氢原子形成氢分子的电子云的记述、1S，1S，电子云重叠、HH共价键，其2 .形成键的原子轨道的重叠程度大，因此键具有强的稳定性3 .键的任何原子都可以旋转而不破坏键结构。 形成、键的电子称为电子。 键的形成，电子云的重叠，键的电子云，这是键，两个键原子的p轨道以“并排肩”的

2、方式轨道重叠形成，1 .键合的电子云分别位于两个原子核构成的平面的两侧，如果将它们之间包含原子核的平面作为镜面，则它们相互成为镜像，2 .键合电子云的重叠例如，乙烯、3 .键的任何一个原子都不能单独旋转，单独旋转会破坏键结构。 键是p轨道必须并排形成的p-p键，3 .键、键和单键、双键、三键的关系、键、一个键和一个键、一个键和两个键，结论：两个原子之间必须有共价键，只有一个键，其馀都是键。 因为关键更加稳定，所以优先生是关键。 4 .根据共价键的特征、饱和性、价键理论的电子对的原理，如果一个原子具有几个未对电子，可以与几个自旋相反的电子对结合，这就是共价键的“饱和性”。 例：不能显示H3、H2

3、Cl、Cl3分子的形成对共价键具有饱和性。 方向性、电子存在的原子轨道都有一定的形状，为了使结合原子的电子云尽可能最大，必须在一定的方向重叠，所以共价键有方向性。 s轨道为球形，没有方向性。 p轨道有三个延伸方向，有方向性。 N2中p-p键和p-p键的形成过程，分析：探讨N2分子中共价键的成分。 (基态n原子电子布局1s22s22px12py12pz1)、0.93.0、2.13.0、2.53.5、2.1、0.9、1.0、离子、共价键、2成键原子的电负性之差超过1.7时，形成离子键，2成键原子、3、乙基乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键，7、0、5、1、3、2，在键轴方向对头，与键轴方

4、向平行并肩，轴对称，可旋转，镜像对称，不可旋转，键强度大，不易破裂，惰性结合强度小，易断裂，活跃。 共价键是键。共价键的一方是键，另一方是键。共价键三键中的一个是键，另外两个是键，大、小、归纳：键与键的比较，二、键残奥仪表结合能，键长与键角，1 .结合能： 气体基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或者分解吸收1mol共价键的结合能越大化学键越牢固，分子越稳定。 结构相似的分子中键能： EH-F EH-Cl EH-Br EH-I稳定性： HF HCl HBr HI、化学反应的反应热H=反应物键能总和计算生物键能总和，键能可作为测定化学键牢度的键残奥仪。 2、键长：形成共价键的两个原子之间的

5、核间距，是测量共价键稳定性的另一个残奥计。 一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，共价键在键时轨道重叠，键长小于两原子半径之和。一般来说，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，包含该键的分子越稳定，化学性质越稳定。 3 .结合角：原子数超过2的分子中，2个共价键间的夹角称为结合角。 键角决定分子的立体构型。 表示多原子分子的结合角一定，共价键有方向性。 键残奥计对分子性质的影响、小结、三、等电子体、表2-3 CO和N2的某些性质、CO分子和N2分子在许多性质上很相似，它们的相似性可以归结为它们具有等效电子数，它们具有相似的化学结构。 1 .等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。 2 .等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 3 .