课题3　纯碱的生产

1、第三节纯碱生产，潮阳黄图盛中学王育如，第一章进化工，人教版选修2化学与技术，你知道纯碱吗？ (纯碱)，碳酸钠，一种容易溶于水，寸草不生的盐碱地，中国最大的内陆湖，国内最大的咸水湖青海湖，1 .用硫酸将食盐变为硫酸钠，2 .将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙下表，=NaHCO3 NH4Cl，科学探讨，离子反应的实质是使离子的浓度减少，HCO3- Na =NaHCO3，NH4HCO3 NaCl，CaCO3=CO2 CaO，naclnh3co2h2o。 Cao h2o=ca (oh ) 2，2 n h4clca (oh )2=2n h3CaCl 22 h2o，产品，副产品，一，氨

2、碱法纯碱的生产，(底维制碱法)，分析氨碱法的优缺点，缺点：副产物氯化二、联合制碱法、(侯氏制碱法)、NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl、2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O、NH3、CO2、() 优点是什么？ 产品，相同点：不同点：原理相同，原料来源和副产物不同，综合利用合成氨反应生产中的材料，提高氯化钠的利用率，减少环境污染，进一步满足现代化工业生产的设置修订要求，优点：naclNH3co2h2o=nah，总结联合制碱法的生产原理，重点：NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，思考与交流，人类历史上科学技术的突破性重大发现与成就总是与一些伟

3、大的名字相结合的鲁布朗是医生，索比在工作中学习化学。 侯德榜是化学工程博士。 基于3人的时代和学习经验，对于技术和科学的关系有怎样的新认识？1(2018 .太原高三模拟)工业上以粗盐(包括Ca2、Mg2、SO42-等杂质)为主要原料，使用“侯氏制碱法”纯碱和化肥NH4Cl 实验室模拟工艺流程如图1所示，() a饱和盐水先通的气体在CO2 B流程图1中的“系列操作”中必须要有玻璃杆c，如图2所示的装置比较Na2CO3和NaHCO3结晶的热稳定性d，除去粗盐溶液，除去过剩的NaHCO3结晶基于BaCl2溶液可以依次加入过滤后加入盐酸调节溶液的pH、b、练习、2.(天津理综合)侯德榜制碱法的原理，参

4、考下表数据，实验室中制备纯碱的主要步骤是将制备的饱和NaCl溶液放入烧杯中加热，温度为3035 分批加入在搅拌下研磨的NH4HCO3固体，(1)反应温度控制在3035的是，如果超过35则低于30，为了控制该温度范围的加热方法如下所示。(2)装料完成后，继续保温30分钟，目的是仅析出NaHCO3结晶的原因是，用蒸馏水洗涤NaHCO3结晶的目的是去除杂质(用化学式表示)，从而4种盐在不同温度下的溶解度(g100g水)表：NH4HCO3分解，反应速度降低为了检查NH4Cl、(2)产品碳酸钠中是否含有氯化钠，最好将少量的试料溶解在水中后滴下。 (3)母液中通入氨气，加入细盐丸，冷却析出副产物，具有通入氨气的作用。 (a )增大NH 4的浓度，使NH4Cl析出更多；(b )使Na2CO3析出更多；(c )将Na2CO3变换为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，使HNO3和AgNO3溶液、AC、(4)变薄生产工艺可以简单表示如下： (1)副产品的一个用途是作为化学肥料、药品、电解液，4 .以下属于侯氏制碱法的优点5 .工业上常用氨碱法碳酸钠，但不能使用氨碱法碳酸钾。 这是因为溶液中() A.KHCO3溶解度大，B.KHCO3溶解度小，C.K2CO3