九年级化学《4.2化学反应中的质量关系》教案_第1页
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文档简介

1、苏州第26中学备考纸页教学主题第二节化学反应中的质量关系1.通过具体的化学反应分析，学生可以了解质量守恒定律，培养他们的辩证唯物主义。2.通过分析化学反应的本质，理解化学反应中质量守恒的原因，培养学生定量研究和分析推理的能力。3.让学生理解化学方程式的含义，并通过化学方程式的教学进行唯物主义观点教育。4.让学生正确平衡简单的化学方程式，培养和训练学生的观察和思考能力。5.使学生从量的角度掌握研究物质变化的规律。6.培养学生解决化学计算问题的技能，理清解题思路，规范解题格式。教学目标教学准备集体备课意见和主要参考资料边缘注释添加名言苏州第26中学备考纸页教学过程写在黑板上首先，质量守恒定律1.概

2、念：参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和。这条定律被称为质量守恒定律。质量守恒定律的发现问题波义耳和拉瓦锡的结论有什么不同？联想与启示 (1)在烧炭后，质量下降。这个反应符合质量守恒定律吗？ 钉子生锈后质量增加。这个反应符合质量守恒定律吗？问题为什么化学反应前后物质的质量总是一样的？回忆原子的概念和化学反应的本质。结合镁和氧的反应。【描述】化学反应过程是指反应后的分子分解，分解后的原子重新结合成新物质的过程。化学反应前后，原子的类型、数量和质量都没有改变。因此，化学反应前后每种物质的总质量必须相等。在黑板上写字 2。原因原子的类型、数量和质量在化学反应前后没有变化

3、在黑板上写字3。化学反应前后数量的变化常量：宏观的：元素的种类和质量是恒定的，物质的总质量是恒定的显微镜：原子的类型、数量和质量没有变化一定量的变化：物质的种类和分子的种类可能变化的数量：分子的数量【说明】质量守恒定律适用于所有化学反应，该定律的关键词是：“参与化学反应的人”、“反应后形成的人”、“质量之和”等。质量在反应前后是守恒的，不能任意推广到其他物理量；“参与化学反应”是指参与反应后的消耗。如果一种物质只有一部分参与反应，其余部分不属于“参与反应”，而“反应生成”是指反应过程中生成的产物的量。练习 1。当水电解过程中产生2克H2和16克时，将有_ _ _ _ _克水参与反应。2.加热25克高锰酸钾一段时间，称出剩余固体的质量为14.4克。产生多少克氧气？边缘注释添加名言苏州第26中学备考纸页黑板设计教学过程：1.简介：化学变化的特征。令人印象深刻的化学变化。2.学生猜测：化学反应前后物质的质量变化。3.学生分组实验：第一组：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量测量。b组：反应前后铁和硫酸铜溶液的质量测定。4.分析与归纳实验：总结质量守恒定律的内容。5.演示实验：(1)燃烧反应前后蜡烛的质量测量(2)密闭容器中石灰石与稀盐酸反

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