九年级化学上册 第三单元 课题2《原子的结构》教学设计 （新版）新人教版

1、主题2原子的结构教学目标1.知识和技能：了解原子由质子、中子和电子组成。理解相对原子质量的概念，并学会寻找相对原子质量表。2.过程和方法：通过比较和归纳，学会在微观世界和宏观世界之间搭建桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用恰当的隐喻加深对微观世界的理解。3.情感、态度和价值观：理解世界的物质性和分离性，进行辩证唯物主义教育。培养学生的想象力和创新精神。重点和难点重点：原子结构和相对原子质量，难点：核荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。【学习情境分析】本科目是学习化学的理论基础。对学生来说，研究一个看不见的粒子的组成是非常困难的。因为学生缺乏粒子的观点，所以在第三单元研究水

2、的组成时，他们可能会借助水电解的显微图片或动画，在情感上认为原子是固体球。本课题应帮助学生形成化学科学的概念、知识和方法，观察物质的独特视角，即通过宏观物质来研究其元素组成和微观结构，从而帮助学生更深刻地理解物质的微观组成，为认同物质是可分的辩证观点奠定一定的基础。学生的主要困难是缺乏微观想象力。对原子的理解是一个立体的球体，由原子组成的粒子的类型、电荷和电学性质主要取决于记忆，所以很容易陷入其中。教学过程教师活动学生活动设计意图复习引导学生复习前一单元所学的相关知识，并回答以下问题：(1)什么是分子和原子？(2)从分子和原子的角度解释水、酒精和铁的组成。回忆、思考并回答：(1)分子是保持物质

3、化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应中不能被分离。(2)水、酒精和氦气分别由水分子、酒精分子和氦气分子组成。其中，水和酒精是多原子分子，而铁是由原子组成的。复习他们学到的东西从以前的研究中，我们知道在化学变化中分子可以被分成原子，而在化学变化中原子不能被分开。如果我们使用其他方法，原子能就不能再被分割了？对老师提出的问题感到好奇，但无法给出正确答案。激发学生探索的欲望写在黑板上主题1原子的组成学生们不能给这个问题一个正确的答案。老师告诉我们：事实已经证明，在其他条件下，原子仍然可以分裂。或问题1。金属物质通常由哪种粒子组成？2.为什么金属能导电？3.金属导电这一事实意味着

4、什么？【投影】原子结构的发现史。1897年，英国科学家汤姆森发现电子后，人们开始揭示原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不仅打开了原子的大门，而且发现小原子的内部结构非常复杂。科学实验已经证明，在原子的中心仍然有一个原子核。原子的结构是什么？增加化学史知识，激发学生学习兴趣播放动画动画部分是在原子的中心有一个小球体，一些粒子围绕球体高速旋转。通过观看动画，我们可以加深对原子结构的理解。旁白原子非常小。与乒乓球的体积相比，一个原子相当于乒乓球与地球的体积比。原子核比原子小得多。如果把原子比作一个巨大的体育场，原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子中有一个很大的空间，电子在这个空间

5、中高速运动。(原子核的体积约占原子体积的一万亿分之一)想象写在黑板上首先，原子的组成核能()原子(电中性)核外电子(-)【解释】原子核的质量几乎等于整个原子的质量。虽然原子核很小，但它可以被细分。现代原子能的利用和原子弹的爆炸是原子核裂变释放的巨大能量。那么原子核是如何形成的呢？实验表明，原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。其中质子的数量决定了原子的类型。例如碳原子【解释】每个质子携带一个单位的正电荷，而中子不带电荷，每个电子携带一个单位的正电荷。在黑板上写字质子():每个质子携带一个单位正电荷核中子(不带电荷)原子核外电子：每个电子携带一个单位的负电荷【说明】每个质子携带一个单位的正

6、电荷，中子不带电，而原子核携带的正电荷总数“核荷数”等于原子核中质子的数量表4-2几种原子的组成问题 1。所有的原子都含有中子吗？2.核荷数、质子数、核外电子数和元素序号之间有什么关系？3、中子数和质子数必须相等？4.为什么原子不显示电？讨论问题，提高分析能力【板书】原子组成定律：1、核荷数被称为“核荷数”2.核荷数=质子数=核外电子数=元素序数3.质子的数量不一定等于中子的数量4.所有的原子不一定都含有中子(氢原子中没有中子)问题以碳原子为例来说明原子的组成？一个碳原子的原子核中有六个质子和六个中子，每个质子有一个单位的正电荷，而中子不带电荷，所以一个碳原子的原子核总共有六个正电荷。有六个电

7、子围绕原子核高速运动，每个电子带一个单位的负电荷。因此，原子核外的电子总共有六个负电荷。因为一个碳原子核心中的六个正电荷正好等于核心外的六个负电荷，所以整个原子没有电。【摘要】原子由带正电荷的原子核和原子核外带负电荷的电子组成。原子核外的电子围绕原子核高速运动。原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成，原子核的电荷等于核外电子的电荷。但是电的性质是相反的，所以整个原子不显示电的性质。及时总结将有助于学生形成特定的知识模块。叙述众所周知，物质具有质量，所以组成物质的粒子必须具有质量。虽然原子很小，但它们也有一定的质量。原子的实际质量可以用现代仪器精确测量。碳质子的质量：1.99310-2 6千

8、克0.公斤氧原子的质量是：0.公斤也就是2.65710-26公斤铁原子的质量是：0.公斤也就是9.28810-26公斤【视图投影】碳原子、氧原子和铁原子的真实质量使用原子的真实质量是不方便的。因此，我们可以更好地理解原子质量相对于原子质量的表示结合以上描述这么小的数字写、读、记、用起来极其不方便。正如用吨来表示一粒小麦的质量不方便一样，国际上也同意用原子相对质量来表示。请阅读课本第71页的相对原子质量。阅读时请仔细思考：相对原子质量的定义是什么？【隐喻解释】我们引用一个图像例子来解释相对原子质量的概念：我有一堆水果。有人让我记住每种水果的质量。我选择了一个苹果作为参照物，称它为100克。现在我

9、称它为300克梨和500克猕猴桃。将两者除以100克，倍数为梨和猕猴桃相对于苹果的质量。我只需要记住梨是3，猕猴桃是5。提问并写在黑板上哪个学生可以用一个简单的公式来表达实际原子质量和相对原子质量之间的关系？以一个碳原子质量的1/12为标准，这个原子的相对原子质量是通过比较其他原子的质量得到的值。那就是：x原子的相对原子质量=在黑板上写字 ii .相对原子质量：以一个碳原子质量的1/12为标准，这个原子的相对原子质量是通过比较其他原子的质量得到的值。那就是：x原子的相对原子质量=【说明】上述碳原子是指原子核中有六个质子和六个中子的碳原子。它的质量是1.99310 13191，它的1/12是1.

10、99310 13191/121.6610 13191。请分组计算氢、氧和铁原子。(你可以邀请三个学生在黑板上玩)一个氢原子的质量：1.67410-27千克一个氧原子的质量：2.65710-26千克铁原子质量：9.28810-26千克学生可以用自己的笔迹计算氢、氧和铁的相对原子量，从而加深对相对原子量本质的理解。【说明】这样计算得到的数据比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子量已经完全确定，平时在做这道题的过程中没有必要计算，只需参考本书后面的元素周期表或154页或75页上一些常见元素的名称、符号和相对原子量即可。现在，请尝试检查以下元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看看谁

11、能快速准确地检查它们。或者本书第72页的练习3和练习4发现：磷-31铝-27氮-14钠-23硫-32镁-24相对原子质量的精确有效数可高达8位，其近似值常用于一般化学计算。问题相对原子质量和原子质量是同一个概念吗？他们之间有什么相似之处和不同之处？预测附表2:原子种类质子数中子数核外电子数原子量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735熨斗26302656你找到每个原子的相对原子量的近似值和那个原子的质子和中子数之间的关系了吗？观察后找出规律：相对原子质量=质子数中子数通过观察和分析数据，我们可以找出规律，拓展我们的思维，使其易于使用。【板书】相对原子质量=质子数中

12、子数使用表4-1和表4-2学习查找关系(如有必要，请单击)，例如：原子中的质子数=电子数原子核中的质子数是原子核的电荷数。质子数和中子数不一定相等，但相互接近。质子数中子数=相对原子质量构成原子的必要粒子是质子和电子，原子核中质子的数量决定了原子的类型，这是必不可少的。电子质量被忽略，但最外层电子的数量决定了元素的化学性质。原子核很小，但它是原子质量的集中。阅读 71页信息：张青莲教授【摘要】在这节课中，我们主要学习了原子是由原子核和核外电子组成的，而原子核是由质子和中子组成的，我们知道了为什么整个原子是电中性的。我们也知道相对原子质量的概念以及如何找到它。原子的组成、原子电中性的原因以及相对

13、原子质量的概念是本研究的重点。黑板设计：首先，原子的组成质子():每个质子携带一个单位正电荷核中子(不带电荷)原子核外电子：每个电子携带一个单位的负电荷原子组成定律：5.原子核携带的电荷数被称为“核电荷数”6.核荷数=质子数=核外电子数=元素序数7.质子的数量不一定等于中子的数量不是所有的原子都含有中子(氢原子中没有中子)第二，相对原子质量：以一个碳原子质量的1/12为标准，这个原子的相对原子质量是通过比较其他原子的质量得到的值。那就是：x原子的相对原子质量=相对原子质量=质子数中子数课堂评估练习1.以下关于原子的陈述是正确的()A.原子是构成所有物质的基本粒子。原子是所有变化中最小的粒子C.

14、原子是无法分离的粒子。原子的质量主要集中在原子核上2.有两个不同的氧原子，一个在原子核中有八个质子和八个中子，另一个在原子核中有八个质子和九个中子，那么它们是不相等的()A.核外电子的数量，核电荷的数量，原子的质量，原子的电荷3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，所以碳和镁的原子质量比为()A.1:1 b . 1:6 c . 2:1d . 1:24.下列质量相等的物质含有最多的原子()A.汞、硫、铁粉、镁条5.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒(10-15秒)化学”的新领域，这使得用激光光谱学观察分子中原子的运动成为可能。你认为这项技术不能观察到的是()A.氧分子的不规则运动b .氧原子结合成氧分子的过程C.氧分子分解成氧原子的过程。氧原子内部质子、中子和电子的运动6.众所周知，一个碳原子的核心有6个质子和6个中子，质量是1.99310-26千克，一个铁