葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定

1、葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定一、实验目的1 .学习间接碘量法葡萄糖含量测定方法的原理，进一步掌握滴定法的技能。 2 .熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。 二、实验原理在I2和NaOH的作用下生成次碘酸钠(NaIO )，次碘酸钠将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量氧化为羧基。 不与葡萄糖发生作用的次碘酸钠在碱溶液中发生歧化生成NaI和NaIO3，氧化后NaIO3再次进行I2析出，通过用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，可以计算出葡萄糖的含量。 相关反应如下：1) I2与NaOH作用，生成NaIO和NaI:I2 2OH-=IO- I- H2O直升机2) C6H12O

2、6和NaIO定量作用：C6H12O6 IO-=C6H12O7 I-总反应式： I2 C6H12O6 2OH-=C6H12O7 2I- H2O3 )与葡萄糖没有作用的NaIO在碱溶液中NaI和NaIO3:不均一化3IO-=IO3- 2I-4 )酸性条件下NaIO3再次析出I2 :恢复到了IO3- 5I- 6H =3I2 3H2O5 )用Na2S2O3滴定析出的I2I2 2S2O32-=S4O62- 2I-1mol葡萄糖与1molI2作用，1molIO-产生1molI2，可测定葡萄糖的含量。 三、仪器和试剂分析了天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL )、移液管(25mL )

3、、玉米瓶(250mL )、碘量瓶(250mL )的二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳。 四、实验阶梯(1)葡萄糖含量的测定57335将葡萄糖试验液25.00mL转移到碘量瓶中，从酸性滴液管中加入I2标准溶液25.00mL。 摇动的同时，缓慢加入2molL-1NaOH溶液，直到溶液变成淡黄色。 终点是将碘量瓶放置1015min后，加入6moll1hcl使其成为酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定直至溶液变成淡黄色后，加入淀粉指示剂2mL，持续滴定蓝色消失。 平行测定3次，修正试样中葡萄糖的含量(用gL-1表示)，要求相对平均偏差不足0.3%。五、注意事项必须在I2完全溶解之后再转移。 完成实验

4、后，剩馀的佗的I2溶液应放入回收瓶中。 碘容易受有机物的影响，所以请不要使用软木塞、橡胶塞，而是储存在茶色的瓶子里，避开光线保存。 调和液体放入的时候请戴手套。 I2溶液不能放入碱滴下管中。 本方法可视为葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。 测定时可见注射液的浓度适当稀释。 如果没有碘量瓶，可以替换为玉米瓶盖表面盘。 加NaOH的速度不能太快。 否则，过量的NaIO不能氧化C6H12O6，与C6H12O6反应，分解成NaIO3和NaI，降低测定结果。 6 .数据记录和处理三个表(略)七、思想题1 .配制I 2溶液时加入过量KI的作用是什么？ 这样的I2和KI一起加水到一定的体积可以吗？ 2.I2溶液应该放入什么样的滴液管中？ 为什么？ 放入滴液管的话弯月面就看不见了，应该怎么读呢？ 加入NaOH的速度过快会产生什么样的结果？ 4、I2溶液浓度的标定和葡萄糖含量的测定使用淀粉指示剂，各步骤添加淀粉指示剂的时机如何不同？5 .氧化微葡萄糖时滴入NaOH的速度很慢，加法后为什么放置一段时间？氧化后是否立即用Na2S2O3标准溶液滴定？a :氧化io-微葡萄糖时滴入NaOH的速度慢，否则过剩的io-不与葡