专练07 重难计算20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）（解析版）

1、2020年化学高考前必须杀出200道题计算20道题很难1.向由FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，反应刚刚完成，得到100克含有3.2%硫元素的溶液。反应后，将溶液蒸发至干，得到14g晶体(无结晶水)，原始固体混合物中铁的质量分数为()(表明：FeO H2SO4=硫酸亚铁H2O)甲73.3%乙74.4%丙75.0%丁76.8%回答答解析由于硫酸亚铁可视为硫酸亚铁，所以Fe2(SO4)3可视为Fe2O3。硫酸根的质量为100g 3.2-32=9.6g，SO3的质量为100g 3.2-32=8g，氧化铁和氧化亚铁的质量为14g-8g=6g铁的质量是14克-9.6克=4.4克原固

2、体混合物中铁的质量分数为4.4g6g 100%73.3%；因此：a.2.如图所示，在每个托盘天平上放一个质量相同的烧杯，分别注入200克质量分数为7.3%的稀盐酸，以平衡天平。在左烧杯中加入8克由碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，钙元素的质量分数为50%。在以下相关陈述中，不正确的是()A.理论上，在左烧杯中可以产生2.4 g气体B.充分反应后，左烧杯溶液含有两种溶质C.向右侧烧杯中加入5.6克铁粉，天平可以重新平衡D.将5.6克质量分数为1.7%的硝酸银溶液加入到右烧杯中，然后平衡答案 C【分析】氯化氢的质量为200克7.3%=14.6克；根据钙质量守恒，如果由碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物反

3、应完全，生成的氯化钙中的钙含量为4克，那么氯化钙的质量为11.1克，氯化钙和氯化氢的质量关系为：2盐酸氯化钙73 111X 11.1g可以发现，消耗的氯化氢质量为7.3g，那么反应后的溶液含有两种溶质，b是正确的；由反应可知：CaO 2 HCl=CaCO 2 H2O，CaCO 3(CaO 2)2 HCl=CaCO 2 H2O CO2和钙的质量，可以看出溶液质量随“CaO”质量的增加而增加，溶液质量增加5.6g，产出气质量为8g-5.6g=2.4g；当加入铁粉时，气体释放，右侧板增加的质量小于5.6g，平衡不平衡；添加硝酸银不产生气体，正确的板增加5.6克，平衡再平衡，所以C是错误的，A和D是正

4、确的。3.在氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，两种溶液完全反应。过滤后，所得溶液的质量与原氯化钡溶液相同。加入硫酸溶液中溶质的质量分数如下53.5%甲、42.1%乙、56.9%丙、58%丁回答乙【解析】根据题干提供的信息，生成的沉淀质量等于加入的硫酸溶液质量，然后根据化学反应方程式计算硫酸质量，再根据溶质质量分数公式计算硫酸溶液中溶质的质量分数。生成硫酸钡沉淀的质量等于加入的硫酸溶液的质量，让硫酸钡沉淀的质量为X，参与反应的纯硫酸的质量为y氯化钡H2SO4=硫酸钡2盐酸98 233Y x添加的硫酸溶液中溶质的质量分数为，因此选择b。4.将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中，三

5、者充分反应，除去其中的不溶物，然后将所得溶液蒸发至干，最后得到固体。A.3.2 g B.7.6 gC.8.0 g D.15.2 g回答乙【解析】将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。该溶液仅含溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8 g，硫酸亚铁的质量为2.8 g (56152100%)=7.6 g，因此选择b。4.镁、铝和锌的混合物，总量为7.2克，与足量的盐酸反应，生产的H2质量可能为()A.0.2 gB.0.6 gC.0.8 gD.0.9 g回答乙分辨率通过极限方法计算，假设它们都是锌，并且生成的氢的质量是X.锌

6、2盐酸=氯化锌2 H265 27.2g xx=0.22g同样，假设它们都是镁，产生的氢的质量是.Y=0.6g假设所有的铝，产生的氢的质量是z，z=0.8g。因此，铝、镁和锌合金与盐酸反应释放的氢的质量为0.8g m(氢) 0.22g.因此，选择了b。5.将6.4克表面部分氧化的镁带放入适量稀硫酸中充分反应，溶液蒸发得到24克固体，因此原始固体中氧元素的质量分数为20%巴西25%巴西30%巴西40%答案 D【解析】镁粉、氧化镁和硫酸反应的化学方程式分别为MgO H2SO 44H2和MgO H2SO 44H2O，所以得到的24克固体为硫酸镁，而硫酸镁中镁元素的质量为24克100%=4.8克，所以粗

7、镁条中氧元素的质量为6.4克-4.8克=1.6克，即为粗固体。因此，选择了b。6.在加入100克9.8%稀硫酸后，由氢氧化钠和碳酸钠(9.3克)组成的现有固体混合物完全反应。原始固体混合物中钠的质量如下A.2.3g B.4.0g C.4.6g D.5.3g答案 C【解析】让钠的质量为X，这可以根据钠的守恒得到X=4.6g，因此选择c。7.用H2还原38.4克部分氧化成Fe2O3的铁粉，最终得到33.6克纯铁粉。参与反应的H2质量是A.4.8gB.3.2gC.1.6gD.0.6g答案 D解析氢和氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，反应中的固体还原质量是参与反应的氧化铁中的氧的质量。用H2还原38.

8、4克部分氧化成Fe2O3的铁粉，最终得到33.6克纯铁粉，固体质量减少到4.8克；氧和氢的质量比是16:2，所以参与反应的氢的质量是0.6g，所以选择D.8.镁和氯化镁是固体混合物。取一定量的混合物放入烧杯中，然后取200克稀盐酸，平均分五次加入，充分振荡。实验数据如下：第一次第二第三次第四次第五次添加的稀盐酸质量/克4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为。(2)稀盐酸的溶质质量分数是多少？【解答】溶液：(1)第一个40g稀盐酸对应0.16g氢气，第三个40g稀盐酸对应0.48g氢气，表示每加入40g稀盐酸产生0.16g氢气，第二个40g稀盐酸

9、反应完全，产生的气体应为0.16g，a=0.16 0.16=0.32(2)让稀盐酸的溶质质量分数为x。氯化镁=氯化镁H273 240g x 0.16gx=14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。9.测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。一个同学拿了26.2克固体混合物，加入219.6克水，使其完全溶解，制成混合溶液。将200克一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入上述混合溶液中。生成的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量之间的关系如下：频率第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/克4040404040产生的沉淀物质量/克1.452.9m5.85.8试着分析

10、和计算。(1)m的值为。(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(保留0.1%的结果)(3)当反应刚刚完成时，不饱和溶液中溶质的质量分数。答案(1)4.35；(2)溶液：按照前四次，每次对应的沉淀物质量为1.45克，所以第三次的m=1.454=4.35，第四次刚好反应完全。假设硫酸镁的质量为X，生成的硫酸钠的质量为y硫酸镁氢氧化钠=硫酸钠氢氧化镁2120 142 58x y 5.8g=x=12gy=14.2g固体混合物中硫酸镁的质量分数为100%45.8%。当反应完成时，不饱和溶液中溶质的质量分数为100%=7.1%答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为45.8%；不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%

11、。10.在工业上，SO3是通过以下反应合成的：2so2o2so3。在某些条件下，SO2、O2、SO3和V2O5在一个封闭的容器中加热，在不同的时间测量每种物质的质量(克)，如下表所示。以下说法不正确ABC钟声t11005805t26055abt340cd5A.物质d必须是催化剂V2O5 B。参与反应的SO2分子和O2分子的数量比为2: 1C.物质C是O2，d=15答案 D解析t1和t3处物质a和物质d的质量为5g，因此b=5g，物质d是该反应的催化剂，其必须是V2O5，因此a是正确的；b，2SO2 O22SO3表明参与反应的SO2分子和O2分子的数量比为2: 1，所以b是正确的；物质C和A的质

12、量减少，而物质B的质量增加，因此物质B是三氧化硫，物质A和C是二氧化硫和氧。从t1到t2，物质A减少40，物质B增加50，因此物质C减少10。从2SO22SO3可以看出，二氧化硫与氧气的质量比为4: 1，所以物质C是O2，所以C是正确的。根据碳的演绎，甲是二氧化硫，丙是氧。从t1到t3，A的量减少了60，所以C的量应该减少15，d=65，所以D是错的。因此：d .11.实验室里有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品。小明想测定样品中氯化镁的质量分数。首先，称取20克混合物样品，将其完全溶解在127.8克水中。然后，加入100克具有一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，平均五次，充分振荡。实验数据见下表，请

13、分析并做相关计算：频率12345添加的氢氧化钠溶液质量/克2020202020产生的沉淀物质量/克1.45x4.355.85.8(1)上表中的x值为_ _ _ _ _ _ _ _ _克。(2)计算原始固体混合物样品中氯化镁的质量分数.(3)计算第四次加入氢氧化钠溶液并充分反应后所得溶液的溶质质量分数。回答(1)2.9 (2)47.5% (3)10%【分析】溶液：(1)从表中数据可以看出，每加入20克氢氧化钠，产生1.45克沉淀，第二次累计加入40克氢氧化钠，产生的沉淀质量=1.45克1.45克=2.9克；(2)氢氧化镁的累积质量为5.8g假设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。x=9.5

14、g，y=11.7g，原始固体混合物样品中氧化镁的质量分数=100%=47.5%(3)第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后得到的溶液的溶质质量分数为100%=10%，充分反应后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。12.化工厂排放的废水含有两种污染物，H2SO4和硫酸铜。为了测定废水中两种污染物的含量，为该化工厂废水处理提供参考，某化工集团进行了如下实验：取废水100克，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测量生成的沉淀物质量与加入的氢氧化钠溶液质量的关系，如图所示，并回答以下问题(写出计算过程):(1)100克废水中硫酸铜的质量是多少？(2)废水中硫酸的质量分数是多少？【解答】溶液：假设1

15、00克废水中硫酸铜的质量为X，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y硫酸铜2氢氧化钠=硫酸钠铜(氢)2160 80 98x 10%y 1.96g=x=3.2g y=16g与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100克-16克=84克假设废水中H2SO4的质量分数为z。2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O80 9884g10% 100gz=z=10.29%答：(1)100克废水中硫酸铜的质量为3.2克；(2)废水中硫酸的质量分数为10.29%。13.向质量分数为10%的53g碳酸钠溶液中滴加5%稀盐酸。二氧化碳质量和盐酸质量之间的关系如图所示。(不考虑CO2溶解)已知：OB阶段反应的化学方程式是Na2CO3 HClNaCl碳酸氢钠BD段的反应化学方程式(不包括b点)为碳酸氢钠hclnacl H2O CO2请回答：(1)质量分数为10%的1)53g碳酸钠溶液中溶质的质量为g.(2)溶液中有对应于点A的溶质(填写化学式)。(3)B点横坐标为(计算结果保留小数点后一位，下同)(4)假设C点的横坐标为54.75