高中化学 第三节 第二课时氧化还原反应课件 新人教版必.ppt

1、顾永华、江苏省南通第一中学、第三节氧化还原反应、第二课、1以下的反应为氧化还原反应的是() co2h2o=h2co 32 o 33 o2c.cl2h2o=hclhclod.2 h2SSO2=3s2h2o。 作为二氧化剂必须加入其他物质的是() a CaCO3co2b h2o2cznzncl2dcuocuso 4，c，3.k2Cr2o 714 HCl=2KCl2c rcl3c l2h2o反应，元素得到电子的元素失去电子，合价，用还原剂Cr、降低、K2Cr2O7、Cl、上升、HCl、HCl、K2Cr2O7、Zn被氧化剂氧化成zncl2、02。 H2O2 O2可以是分解反应，不需要添加其他物质作为氧

2、化剂。 1 .据说所有的取代反应都属于氧化还原反应所有的复分解反应都是以非氧化还原反应的单体参加的化合反应和以单体生成的分解反应也是氧化还原反应。 举个例子来回答吧。 2 .化合反应、分解反应、取代反应、复分解反应和氧化还原反应的关系图可以试着画出氧化还原反应、化合反应、分解反应、取代反应、复分解反应、二、氧化还原反应和四个基本反应类型的关系、二、氧化还原反应和四个基本反应类型的关系1 .以下的说法是正确的a .单体参加反应必须是氧化还原反应b .氧不参加的反应必须是氧化还原反应c .复分解反应必须是氧化还原反应d .氧化还原反应中，某种元素从化合状态变为游离状态，该元素有可能被氧化，d，【本

3、课反馈】还原剂：失去电子化价格上升的物质。 2 .氧化性和还原性：氧化性：物质的电子性质，氧化剂具有氧化性。 另外，物质越容易得到电子氧化性越强，还原性：物质失去电子的性质，还原剂具有还原性。 且物质脱电子还原性越强，三、氧化还原反应的基本概念，三.生成物中：氧化生成物：还原剂被氧化的生成物。 还原产物：氧化剂被还原的产物。 还原剂、脱电子、价上升、还原性、氧化反应、氧化物、氧化剂、电子取得、价下降、氧化性、还原反应、还原物、反应物，本质上相等的氧化还原反应的一般形式是脱ne-、化价上升、氧化、ne-、化价下降、还原，1 .从海水中提取溴MnO2 4HCl (浓度)=MnCl2 Cl2 H2O

4、 2H2S SO2=3S H2O以上的反应用双线桥表示，指出还原剂、氧化剂、氧化物和还原物，叙述了第1反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比、第2反应中的氧化物和还原物的物质的量之比氧化还原反应的变化过程也可以用单线桥表示，箭头直接指反应物从失去电子的元素得到电子的元素，单箭头上标明转移电子的数量。4e-、单线桥的表示方法、常见氧化剂(见P37 )、活性非金属单质如O2、Cl2等HNO3、浓H2SO4等昂贵的氧化性氧酸； KMnO4、KClO3等高价含氧酸盐； Ag、Fe3等昂贵的金属阳离子。常见的还原剂，活泼的金属，例如Na、Mg、Al、Zn、Fe等c、H2等非金属单质； CO、SO2等廉价化

5、合物H2S、HI、HBr； 也有H2SO3、Na2SO3等处于Fe2、Sn2等廉价状态的金属阳离子。 挑战自我探索氧化还原反应中的基本规律，在Fe2、Fe3、Al3、h、s、Fe、S2-、Cl-离子或原子中，只是还原性，只是氧化性，有氧化性和还原性两种。Fe、S2-、Cl-、Fe3、Al3、h、Fe2、s、4、氧化还原反应的基本规律、1 .元素化价格与氧化性、还原性的关系、元素处于最高价格时仅为氧化性、最低价格时仅为还原性根据电荷保存，n1、RO3中的o的化学键价为2、r的化学键价指出四、氧化还原反应的基本规律、3 .强生弱规律、还原剂氧化剂=氧化物例3 :反应Fe CuCl2=FeCl2 C

6、u中的有关物质的氧化性、还原性的强弱、氧化性： CuCl2 FeCl2还原性： Fe Cu、四、氧化还原反应的基本规律。 专业练习1:2 FeCl 32 k I=2FeCl 22 k CLI2FeCl2cl2=2FeCl 3以下的物质的氧化能力从大到小的顺序为() (a)fe3cl2i2(b)cl2fe3i2(c )根据氧化能力：氧化剂氧化物的分析，四、氧化还原反应可以比较还原性的强弱，单体的还原性逐渐变弱，对应的阳离子的氧化性逐渐变强，专业练习2 :以下的说法正确的是a，还原性的强弱： Fe Cu H2 B还原性越强的是d，脱电子越容易的物质，还原性越强的是d，Fe H2 Cu，Cu2 H

7、Fe2 H2S H2SO4(浓)=S SO2 2H2O，4 .价态归中规则不交叉，同种元素的价态间发生的氧化还原反应遵循归中规则，专业：双线桥表示，求出氧化物与还原物的物质量之比kclo 36 HCl=KCl 330 KCl o36 HCl=KCl3c l 2 H2S H2SO4(浓)=S SO2 2H2O、5e-、被氧化、2e-、被氧化、5e-、被还原，为什么能得到？ 5、强者优先规律，一种氧化剂遇到多种还原剂时，首先是还原性强的反应一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先是氧化性强的反应。 Zn AgNO3、后Zn Cu(NO3)2、氧化性AgNO3 Cu(NO3)2、【读】维生素c是水溶性维生素，人体不能自我合成，缺乏时会引起坏血症，因此也称为抗坏血酸。 对预防恶血