高中化学《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修4.ppt

1、第一章，化学反应，能源，引文，我们除了在化学反应过程中生产新物质外，还将能量变化，热量，传记，光能，能量变化以热的形式出现时：化学反应，放热反应：例如吸热反应，能量的释放或吸收以变化的物质为基础，二者不可分割，但以物质为基础(David aser，Northern Exposure，美国电视电视剧)能量的数量以反应物和产物的质量为基础。那么了解化学反应中能量如何变化，学习目标：1，化学反应中能量转换的原因和一般的能量转换形式。2、理解反应热和焓变化的意义。3.理解热化学方程式的意义，正确写热化学方程式。化学反应和能源变化的第一部分，第一，反应热焓变化，问题：化学反应过程中为什么会发生能源变化？

2、(用学过的知识回答)，化学反应本质是从反应物分子化学键断裂，重新组合成新化学键，产物分子的过程。旧键盘断了要吸收能量，新键盘形成后要释放能量。在普通化学反应中，旧键断裂吸收的总能量不等于新键形成释放的总能量。牙齿差异是反应中能量的变化。所以在化学反应过程中会有能量变化。1，定义：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，也称为“焓变化”。2，符号：H，3，单位：KJ/mol，4，规定：(，(2)，反应系统的能量上升(即吸热反应)，H表示“”；也就是说，当H等于“”(H0)时，当放热反应，H等于“”(H0)时，通过吸热反应，牙齿图，可以发现反应列H的法则是什么？我们可以发现：事实上，H，E(产物

3、的总能量)E(反应物的总能量)，H，E(反应物分子化学键断裂时吸收的总能量)E(产物分子化学键形成时释放的总能量)，我们知道反应热。示例1: 1:1molC与1molH2O(g)反应，生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，牙齿反应的反应热为H=kJ/mol。示例2:分解lmol HH键、lmol NH键和lmolNN键所需的能量分别为436kJ、391kJ和946kj，1mol N2生成NH3的反应列，1mol H2生成NH3的反应列。131.5，-92KJ/mol，-30.6KJ/mol，练习，2，学习写热化学方程式，什么是热化学方程式？表示反应物质的

4、量和反应热的关系的化学方程式，称为热化学方面的程序。看下面两个茄子的例子，再想想！问题：通过以上两个茄子例子，说明热化学方程式与一般化学方程式写作有何不同。(1)，要写热化学方程式，必须显示反应的温度和压力。(为什么？)常温，常压可以不注明。也就是说，如果不明确，就是常温，常压。(2)，表示反应物和产物的状态。(为什么要注明？)、(3)、写下反应列，方程式的测量系数可以是、(4)，方程式的测量系数可以是整数或分数。问题：反应物和产物前面的系数是什么意思？在方程式中，h代表什么？h其值与什么相关？在热化学方程式中，每种物质前面的化学计量数不表示分子数，而是表示对应于该物质的物质量。H(KJ/mo

5、l)表示每个摩尔反应发出的热量，H的值与方程式的测量系数相关。换句话说，对于相同的反应，当化学测量数不同时，H是不同的。是，1，1mol气体H2和1mol气体Cl2反应生成2mol气体HCl，释放184.6KJ的热量，请写下该反应的热化学方程式。，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 68 kj/mol，这些文字也是正确的。对以下反应的热化学方程式，课程练习，1，1molN2(g 2，2 Molcu (S)和适量O2(g)反应产生CuO(s)，释放314kJ热。3，1g硫粉在氧气中充分燃烧9.36kJ热，写出硫燃烧的热化学方程式。4，4g CO在氧中燃烧生成CO2，9 .释放6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5，特定条件下氢气和甲烷燃烧的化学方程式：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)；h=572 kj/molch 4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(l)；H=890 kJ/mol由1毫升氢和2毫升甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量是多少。2066KJ，6，特定条件下氢气和丙烷燃烧的化学方程式：2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)；h=572 kj/molc 3h 8(g)5o