九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习教学案（新版）新人教版

1、酸和碱【学习目标】1、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2、知道常和酸的主要性质和用途3、通过探究学习，理解酸和碱的化学性质 4、知道不同酸、碱具有相似化学性质的原因5、知道酸和碱之间的中和反应，领会中和反应的本质，了解中和反应在实际中的应用6、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检测溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义课时安排：1课时学习（教 学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t复习测评【知识回顾】1、 指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_的物质，常用的指示剂有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示酸碱。2、常见的酸如、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出

2、 。在日常生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有，食醋里含有，汽水里含有。3、常见的碱(可溶)如 、 等，碱在水溶液中能解离出 。在日常生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的，作为化肥或医药的 ，作为中和胃酸药物的等。4、纯净的浓盐酸是颜色的液体，易，有气味，工业品浓盐酸常因含有杂质而带色。5、纯净的硫酸是颜色，、油状的液体，不容易 。浓硫酸具有性，利用此性质可作为，浓硫酸还具有 和 性。在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把倒进里。【例题】：1、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，

3、让水滴入锥形瓶。（1)你可观察到什么现象？ (2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？6、酸的通性是指酸能跟、 和等发生化学反应，酸具有相似的化学性质，本质的原因是.酸在水溶液中都能解离出 。【例题】：2、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。7、纯净的氢氧化钠是固体，极易，溶解时放出。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易，利用此性质可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像、和等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称、火碱、。氢氧化钠必须保存，因为它在空气里不仅吸收，还能跟

4、起反应而变质。8、氢氧化钙是粉末状物质，溶于水，它的溶液俗称，俗名为 或 ，它可由 和 反应得到，化学方程式为 。氢氧化钙对皮肤也有 性。9、某些物质遇水可放出热量，如、和。10、碱的通性是指碱能跟、和等发生化学反应，碱具有相似的化学性质，本质的原因是.碱在水溶液中都能解离出 。【例题】：3、“雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_；(3)如果误食入口，应该_。11、中和反应是指的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时

5、，常用适量的 或中和，农业上可用来改良酸性土壤。12、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 .；当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的 冲洗 ，然后再涂上 。13、粗略判断溶液的酸碱性用，准确测定溶液的酸碱度用 ，当pH=0时，溶液呈，例如人体的胃液pH，人体的血浆、胆汁、胰液pH，农作物一般适宜的pH为 ，正常雨水的pH为 ，是因为溶有 ，酸雨的pH为 ，是因为溶解 了。【达标训练】：1、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液 （ ）A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色2、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水蒸发)，则两瓶溶液的 A

6、质量都变小了 B浓度都变大了 C体积都变小了 D浓度都变小了 3、下列物质中属于碱类的是 （ ）A.碳酸钠B.火碱 C.石灰石 D.生石灰4、一些食物的近似pH如下表：食 物苹 果葡 萄牛 奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ）A苹果 B葡萄 C牛奶 D玉米粥5、实验室中装有氢氧化钠的试剂瓶应贴有的图标是 （ ）A B C D6、下列物质长期暴露在空气中会变质的是( )A.氯化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水7、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是 （ ）A.烧碱、火碱、苛性钠 B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金

7、刚石、大理石、石灰石 D.沼气、天然气、水煤气8、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( )A用水反复冲洗 B先用盐酸洗，再用水冲洗C用沸水洗 D先用去污粉洗，再用水洗9、右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号： (1)其溶液中阴离子的符号：；(2)溶剂水中氢元素的化合价； (3)在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。10、小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=

8、4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：提出问题残留液还能与什么物质反应呢?猜想；设计方案请你设计实验来验证你的猜想：实验方法可能观察到的现象结论【能力提高】：11、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 （ ）A可以使紫色石蕊试液变红 B可以和锌反应生成氢气 C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应，生成氯化铜和水12、向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中存在的一种阳离子是 （ ）ANO3BZn2+CCu2+ DFe3+13、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液方法二方法三物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。 14、A、B、C、D、E为初中化学