第三单元　人类对原子结构的认识

1、化学家眼中的物质世界，第三单元对人类原子结构的认识，原子的构成，把大家初次学到的知识和教材P27-28的短文联系起来，思考以下几个问题。 1、原子结构模型的进化经历了哪些重要阶段？ 2 .用简洁的语言表达对各阶段(道尔顿、汤姆森、卢瑟福、玻尔)的原子结构模型的认识特征3 .请说说从原子结构的进化中得到了怎样的启发、它们是由什么粒子构成的？ 原子，2020/8/11，公元前5世纪，古希腊哲学家德莫克里特等人认为万物是由大量断续不可分割的微粒子构成的，即原子。 原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 一、原子结构模型的进化，2020/8/11，道尔顿原子模型，19世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代

2、原子学说，认为原子是微小不可分割的实心球体，2020/8/11，原子是构成物质的最小微粒汤姆逊发现的金箔，荧光体斯克2020/8/11，英国科学家卢瑟福E.Rutherford(1871-1937 )，卢瑟福原子结构模型，1911年，2020/历史的进步记得这一瞬间，2500年前，德谟克里斯托，哲学猜测，达尔顿，1803 化学反应中原子的种类和数量没有变化。 同种元素的原子完全相同。 感受实心球模型、精神学习方法分享知识，历史的进步记忆这一瞬间，2500年前，德谟克里斯托，1803，达尔顿，实心球模型，汤姆森，葡萄干面包式，1904，哲学揣测，2500年前，德谟克里斯托，1803，发现原子中莱

3、斯潘公式，1904，哲学猜测，1911，卢瑟福，原子是由原子核和核外电子组成的原子核带电莫克里斯托，1803，道尔顿，实心球模型，汤姆森，莱斯潘公式，1904，卢瑟福，行星模型，1911，球，111 行星模型，1911，球，1913，轨道模型，电子云模型，1926，很多人，哲学推测，人知道原子的历史很长，不能再分一次吗？ 化学变化中最小的粒子是什么？ 可以再分一次吗？ 结论1 :原子中：原子负荷数=质子数=核外电子数=原子序号，2020/8/11，电子层离核近所以远，能量低所以高。 k、l、m、n、o、p、q、电子层：根据电子能量的差和通常的运动距核的距离的差，能够将电子分成不同的电子层。 二

4、、原子核外电子配置，一、原子核外电子的分层配置，k层，k层，l层，m层，从内到外，2020/8/11，二、原子核外电子配置，220佟下类推，这样原子整体的能量最低。 (2)每层收容最多的电子数为2n2个，为了在意象上、简单地表现原子的构造，制作了“原子构造意象”这一特殊的图形。请描绘、18、第1层、第2层、第3层、k层、l层、m层、2、8、8、该电子层上的电子数、3、原子结构示意图、1、2、Na、Al3、O2-、Cl-原子的结构示意图。 4、原子结构与元素性质的关系，(1)稳定结构原子的最外层有8个电子(He为2 )，难以失去电子，难以得到电子，即(例如He、Ne、Ar等)，(2)有不稳定结构

5、，(例如失去的：得到了Na、Mg、al:f、o 得到了2个电子，离子：质子数=核外电子数，阴离子：阳离子：核外电子数=原子负荷数-电荷数，核外电子数=原子负荷数电荷数，结论2 :元素化价：丢失的电子数=正价数，最高正价=最外层电子数得到的电子数=负价数，结论3 :活性另一方面，电子容易得到，最外层全部达到“个电子的稳定结构”。 非金属既有正价又有负价，元素的化学性质主要由最外层的电子数决定，2、化学反应过程中_ _ _ _ _ _ _ _ _、活性金属、活性非金属、8、原子核、原子的最外层电子数，1、用下列结构图的文字填补： (1)属于金属原子的是-； (2)属于非金属原子的为-； (3)属于

6、离子结构模式图的是-； (4)具有稳定结构的是-。 教室检查：a，b，c，c，2020/8/11，原子，中子，质子，核外电子，原子核，三，原子核的组成(1)原子组成原子的质量主要集中在原子核。 2020/8/11、质子数=原子负荷数=核外电子数=原子序号、阳离子3360、阴离子3360、质子数=核外电子数电荷数、质子数=核外电子数-电荷数、2020/质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量设为整数，2020/8/11 z个、z个、N=(AZ放射性同位素钬能够有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为() A.32 B.67 C.99 D.166，a，原子用AZX表示：1.求中

7、性原子的中子数： n。 N=4.求出中性分子或原子团的中子数，在1H216O分子中，N=、az、axn、axn、0 8=8，在离子RO3n-中，共有x个核外的质量=原子的近似相对原子质量，注意：数值上相等，但意义不同对18、16、氡、重氢、氚、重氢、超重氢3种原子的异同进行了比较，指出了它们的关系。质子数相同，中子数不同，质量数不同，元素：具有相同质子数相同种类的原子的总称，同位素：相同质子数中子数不同的核素，核素：具有一定质子数和一定中子数的原子，氡(h )，氘(d )，氚(。 11H 21H 31H、氚氡、D T、23492U 23592U 23892U、同位素的性质：1.同一元素的各同位

8、素质量数不同，物理性质不同，化学性质基本相同。 2 .天然存在的某种元素中，无论是游离状态还是化合状态，各同位素所占的原子个数的比例一般是一定的。 同素异形体：同种元素组成不同的单体称为同素异形体。 同位素和同素异形体考虑的对象不同，同位素的范畴是原子，同素异形体的范畴是单体，小试牛刀，红磷和白磷，12C和13C，氧和臭氧，石墨和金刚石，16O和18O，1H，2H，3H，h，H2是() a，氢5种同位素b 氢元素5种不同的粒子，d，自然界的大部分元素都有同位素，目前已知的元素化学性质基本相同，在周期表中处于同一位置. 该元素的相对原子量应如何修正，Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数比例为75.77%，Ar(35