卤素单质的制备.ppt

1、卤素单质的制备,练习：工业上制备Cl2一般是用电解饱和食盐水的方法（氯碱工业） ，它反应的化学方程式和离子方程式分别是 化学方程式： 离子方程式： 思考：工业上电解熔融的氯化钠也可以得到Cl2，为何通常不用这种方法来制备Cl2？,电解熔融的氯化钠时需要一直加热保持氯化钠在熔融状态，需要比较多的能源,思考：实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO2，应用哪些药品反应？用什么装置来制气？要不要净化？如何收集？要不要尾气处理？请用简笔画（用 或 代表容器，用 或 代表导管）画出一套完整的实验装置图。,一套完整的氯气制取装置应该包括哪几步？,气体收集装置,尾气处理装置,气体净化装置,气体发生装置,装置分析,思

2、考：实验室制取H2、NH3、CO2、C2H4、Cl2等气体一般用哪些发生装置？,思考：实验室制取纯净H2、O2、CO2、C2H4等气体时一般要不要净化？如何净化？,2,思考：实验室制取H2、O2、CO2、NO、NO2、C2H4、C2H2等气体一般用哪些方法收集？,3,思考：实验室制取NH3、O2、CO2、SO2、CO等气体时要不要进行尾气处理？怎样处理？,实验室制取纯净、干燥的二氧化碳的完整装置,思考：实验室常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下制取少量氯气，反应方程式可表示为： ，要想制得一瓶纯净、干燥的氯气，如何设计实验？请画出完整的一套实验装置图。,【巩固练习】下图是一套实验室制气装置，用

3、于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ） A.碱石灰和浓氨水 B.二氧化锰和浓盐酸 C.铜和浓硝酸 D.碳酸钙和稀盐酸,D,巩固练习：某同学在实验室用如下图装置制少量的乙烯并检乙烯的不饱和性，他所设计的实验是否准确？为什么？你觉得应如何改动？,思考：用足量的二氧化锰与含有4molHCl的浓盐酸反应制Cl2，在装置和操作都没问题的情况下，制得的Cl2远小于1mol，原因可能是： 巩固练习：下列对玻璃仪器的清洗方法不正确的是 A、用稀盐酸洗涤长期装石灰水的试剂瓶 B、用热的纯碱溶液洗涤油污 C、用稀盐酸洗涤做完KMnO4受热分解实验的试管 D、用稀硝酸洗涤做完银镜反应

4、实验的试管,C,浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。,思考：从氧化还原的角度分析，实验室制取Cl2的原理是什么？实验室常用的氧化剂KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等的氧化性比MnO2的要强，它们也能将浓盐酸中的氯元素氧化成Cl2，它们反应的化学方程式应怎样书写呢？ KMnO4+HCl KClO3+HCl Ca（ClO）2+HCl 用NaCl固体、MnO2固体与浓盐酸共热，也可以生成Cl2，写出反应的化学方程式 MnO2+NaCl+H2SO4,巩固练习：某同学用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置

5、，其中错误的是( ),A只有和处 B只有处 C只有和处 D只有处,D,练习海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备Cl2 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D从海带中提取溴、碘单质的过程涉及氧化还原反应,AD,引入练习：海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。流程如下：, 灼烧海带的步骤中，除需要三角架外，还需要用到的硅酸盐质的实验仪器是 （在空白处填写标号字母） A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯

6、指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。 写出过程中有关反应的离子方程式：,BDE,过滤,萃取,Cl2+2I-=I2+Cl-,引入练习：海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。流程如下：, 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填字母标号） A. 酒精 B. CCl4 C. 乙酸 D. 苯 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过 过程。,BD,蒸馏,干海带,滤液,粗碘,碘单质,氯气,总结：1.碘的提取,溴、碘的提取,粗盐,母液,通Cl2,Br2蒸汽跑出来,粗Br2,Br2水,高纯溴,2.溴的提取,溴、碘的提取,溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来

7、，冷凝得到粗溴。,思考：为什么要鼓入热空气？,练习：工业上从海水中提取溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_ _ 。将所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_。 这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,3Br2+2Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O,2F

8、eBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,巩固练习：某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（已知HCl难溶于CCl4，Cl2能溶于CCl4）,（1）写出实验制备Cl2的化学方程式_ 。 （2）上述反应中，盐酸表现的性质是_。 （3）氯元素在周期表中的位置_。 （4）装置B中现象是_。 装置D和E中出现的不同现象说明的问题 是_。 装置F的作用是_。,酸性、还原性,第3周期、A族,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色,氯气无漂白性，次氯酸有漂白性,吸收氯气,（5）乙

9、同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间（填装置字母序号），装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。,F,G,湿润的淀粉碘化钾试纸,巩固练习：实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：,回答下列问题： （1）NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热时，NaCl被氧化生成氯气，其反应的化学方程式是_。 （2）装置B中盛放的试剂是_。 （3）装置E的作用是_。 （4）装置F中反应的离子方程式是_

10、。 （5）氯化铁固体遇水汽易发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中_和_之间应再接入装置_（填写AF字母）。,练习（2010北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验（气密性已检验）。,实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .,（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。 （5）过程实验的目的是 。 （6）氯、溴、碘单

11、质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。,淀粉KI试纸变蓝,Cl2+2Br- =Br2+2Cl-,打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色,确认C的黄色溶液中无Cl2， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,原子半径逐渐增大,练习： 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：,（1）B中反应的化学方程式为： 。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。 （3）D中反应化学方程式为： 。 （4）装置（）的主要缺点是： 。 （5）装置（）的主要缺点是： 。