初中化学过滤和蒸发.ppt

1、第1章实验学化学、第1节化学实验的基本方法(课2 )、过滤操作、1、过滤和蒸发操作、蒸发操作、评论：粗盐的精制。 固体食盐逐渐溶解减少，食盐水略微浑浊。 不溶物留在滤纸上，液体透过滤纸流入其他烧酒。 水分蒸发，固体逐渐析出。 分离：萃取：分离混合物中的各种组成物质，得到较纯的物质，恢复到原来的状态(或指定的状态)称为物质分离。 净化混合物中的主要成分(或者某种指定物质)，除去其他杂质，这被称为物质的精制。 二、混合物的分离与精制、一.分离与精制的比较、二.分离与精制的四项原则、(杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质)、(除去各种过剩的杂质，还原成目标物)、注意：除去杂质的试剂必须适当过剩。

2、设定加法运算的试剂的优先顺序！ (不相溶的固液分离)，(相溶的固液分离，舍弃溶剂，得到溶质)，二，混合物分离和精制的方法，一，过滤和蒸发过滤：使从液体中分离的不溶固体蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程，过滤操作过滤后的清洗沉淀的操作：用玻璃棒引流，漏斗蒸发操作注意事项、蒸发操作的主要机器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。 加入的液体为蒸发皿容积的2/3以下。 蒸发过程中请用玻璃棒不断搅拌(防止局部过热引起的液滴飞散)。 加热至剩馀的少量液体中出现大量固体时，停止加热，利用侑热蒸滤液使其干燥。 热蒸发皿用坩埚的剪刀取下，不能直接放在试验机上。 铺石棉网。 玻璃棒共用4次，搅拌

3、，加速固体的溶解，搅拌，热均匀，防止液体的飞散，固体移动，引流，防止液体的飞散，溶解，过滤，蒸发，防止固体的移动，粗盐精制中使用玻璃棒多少次的作用分别是什么？ 海水干盐、海盐、岩盐、湖盐、井盐、粗盐、不溶性砂土、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。 海水的化学组成图，粗盐中含有什么杂质，溶解、过滤、蒸发操作后，得到的固体是纯NaCl吗，SO42-？ 操作：在溶液中滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。 实验现象：滴加盐酸，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀。 滤液中的可溶性杂质与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明SO42-存在。

4、利用这个反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl、硫酸根离子so4的检查、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl、为什么在加入BaCl2之前要加入几滴稀盐酸进行氧化？ 不加稀盐酸会怎么样？ 注意排除CO32-等离子干扰，酸和钡盐的选择不随情况变化。 SO42-的检查方法是在加入稀HNO3或稀HCl氧化后加入可溶性钡盐溶液，出现不溶于稀酸的白色沉淀时，就存在硫酸根离子。 Cl-的检查方法：操作：加入稀薄HNO3氧化，然后加入数滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！ 离子检查：

5、1，原理：物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)和化学性质(生成气体、沉淀等特殊现象)，2，步骤： (1)首先观察样品的外观(颜色、)、Ca2、Mg2、SO42-、Na2CO3 K2CO3、NaOH KOH、BaCl2 Ba(NO3)2、白色沉淀、白色沉淀(不溶于酸)，如何去除这些杂质？粗盐中杂质的检验：部分物质的溶解性、资料：为了除去粗盐中的可溶性杂质(CaCl2、MgCl2及Na2SO4)，应加入哪些试剂？ 1 .引入的试剂只与杂质反应，必须适量或稍微过剩2 .不引入新的杂质3 .后续的试剂必须去除过剩的前试剂4 .工艺简单，现象明显5 .尽量将杂质转换为需要的物质去除6 .多种试剂

6、的粗盐水(NaCl )，去除可溶杂质离子：添加去除试剂：导入了新离子：HCl，CO3 2-，请总结添加粗盐水中可溶杂质、试剂的依据是什么？ 请大家一起总结。 清除粗盐中的可溶性杂质，试剂的加入顺序一共有几种？ 根据是什么？ (1)BaCl2Na2CO3NaOHHCl、(2)BaCl2NaOHNa2CO3HCl、(3)NaOHBaCl2Na2CO3HCl，(1)使用Na2CO3去除CaCl2的Na2CO3必须放入BaCl2之后(2)发生(3)稀盐酸用于调节溶液的酸碱性，最后加入只适量。 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2、NaCl，某KNO3溶液中含有杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，为了除去现在的杂质，得到纯粹的KNO3溶液，添加试剂的正确步骤是A.Ba(NO3)2、K2CO3 2、so4和Cl的检查，3、粗盐中的可溶性杂质的除去，1 .以下的混合物可以用过滤法分离的是() a .汽油和水b .食盐