《第3节 几种重要的盐》课件2.ppt

1、几种重要的盐,盐的分类,(按溶解性),盐,可溶性盐,不溶性盐,(按所含阳离子或阴离子分),盐,钾盐:,KCl KNO3 K2SO4 等,钠盐:,镁盐:,硝酸盐:,碳酸盐:,.,NaCl NaNO3 Na2SO4 等,MgCl2 MgSO4 MgNO3 等,KNO3 NaNO3 MgNO3 等,K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等,溶碱钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,硫酸盐微溶是银钙,记忆规律：,可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）,大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等,铵盐（含NH4+）

2、、硝酸盐（含NO3-）,硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI,不可溶性盐：,不溶性碱：,如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等,可溶性碱：,KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O,根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?,1.ZnSO4: 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,不溶,不溶,不溶,盐 + 酸 新盐+新酸(制酸方法)

3、,实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象: 化学方程式:,产生不溶于酸的白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,= BaSO4+ 2HNO3,= BaSO4+H2O+CO2,请写出下列化学方程式:,= BaSO4+ 2HCl,可以不溶,除AgCl BaSO4,必须是强酸,沉淀 气体或水,判断以下反应能否发生?,ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4,实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象: 化学方程式:,产生红褐色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,盐+碱新盐+新碱(制碱的方法),Ba(OH)

4、2+Mg(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH,请写出下列化学方程式:,= 2KCl + Cu(OH)2,= CaCO3 + 2NaOH,= Ba(NO3)2+Mg(OH)2,均可溶,沉淀.气体.水,判断以下反应能否发生:,Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2,Ba(NO3)2+ZnSO4= Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCl2+Na2CO3 = BaCl2+ZnSO4 = BaCl2+2AgNO3 = Na2CO3+2AgNO3=,动手实验:,CaCO3+FeCl3,Zn(NO3)2

5、+BaSO4,2NaNO3+BaCO3,2NaCl+BaCO3,ZnCl2+BaSO4,Ba(NO3)2+2AgCl,2NaNO3+Ag2CO3,不溶于酸白色沉淀,不溶于酸白色沉淀,不溶于酸白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,溶于酸的白色沉淀,盐 盐 新盐 新盐,均可溶,沉淀.气体.水,判断以下反应能否发生?,CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2,复分解反应,实验在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：_,白色沉淀,Na2CO3CaCl2 CaCO3 2NaCl,Na2CO3溶液和CaCl2溶液反

6、应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？,盐 盐 新盐 新盐,碳酸钠与氯化钙反应原理分析:,Na2CO3溶液中含有离子,2Na+,CO32-,CaCl2溶液中含有离子,Ca2+,2Cl,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,2Na+CO32-+Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-,你能找出这个反应类型有什么特点？,这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。,定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。,这种反应类型叫复分解反应。,Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,为什么KNO3和NaC

7、l不发生复分解反应？,KNO3溶液中含有离子,K+,NO3-,NaCl溶液中含有离子,Na+,Cl-,K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ NO3- + K+ + Cl-,复分解反应的条件：,生成物中有沉淀或气体或水。,2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？,NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl,这个反应是不能进行。,复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB,(1)

8、发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间,(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行,生成沉 淀或气 体或水,盐可以不溶 酸应是强酸,碱可以不溶,金氧可以不溶,两者均可溶,两者均可溶,复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3 3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO

9、3 +2NaCl,因为-1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO2 6、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2,因为-7和8：不符合复分解反应的条件。,复分解反应,两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的化学反应。,置换反应,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,

10、A + BC = B + AC,四大基本反应类型,复分解反应,置换反应,AB + CD = AD + CB,A + BC = B + AC,分解反应,化合反应,A = B + C,A + B = C,1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,6、NaOH + HCl = NaCl + H2O,5、CaO + H2O =Ca(OH)2,2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ,1、Na

11、2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2,3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,6、NaOH + HCl = NaCl + H2O,判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？,复分解反应,置换反应,分解反应,化合反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,下列方程式属中和反应的有_;属复分解的有_;属置换反应的有_.,1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O 5、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH