第三节溶解度

1、,化学九年级下册,第九单元 溶 液 课题2 溶 解 度 （第一课时）,一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?,室温下，向烧杯中加20 mL水,固体消失,有晶体存在,晶体消失,不饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解,2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验,物质在一定量溶剂中溶解的量与温度有关,固体溶解,有剩余固体,有剩余固体,固体继续溶解,固体继续溶解,有晶体析出,二、溶液的分类:,饱和溶液和不饱和溶液,1.饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质是否能继续溶解。,三

2、、判断溶液是否饱和的方法,从概念来看是判断一定条件下溶液是否还能继续溶解。从外观上看如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶解的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。,随堂练习： 1.把20 g硝酸钾溶解在100 g水中得到的溶液是饱和溶液。 2.在20时把40 g氯化钠溶解在100 g水中得到136 g溶液，此时得到的溶液是20硝酸钾的饱和溶液。 3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入3 g硝酸钾，同时析出3 g氯化钠晶体。,动 动 手,10 mL水 + 2 g食盐：振荡， 现象: 溶液类型: 10 mL水 + 0.2

3、g熟石灰 :振荡， 现象: 溶液类型:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。,总结二 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。,练习 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。,四、饱和/不饱和溶液与浓/稀溶液的关系,活动与探究,如何使溶液底部的溶质晶体溶解呢？,加水和加热后所得溶液 是否饱和？如何证明？,在溶液中再加入该溶质， 看是否能溶？,浓溶液 稀溶液,加溶质;,蒸发溶

4、剂,饱和溶液 不饱和溶液,升温,降温,在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。,五、溶液的相互转化,讨 论,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是 A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值

5、比原溶液减少的是溶质的质量 溶剂的质量 溶液的密度 溶液的质量 溶质的质量分数(即:浓度) A. B. C. D.,讨 论,20时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件 不变，温度升高到80时，该溶液为 溶液（饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的 质量为 克。,不饱和溶液,100,结晶：,溶质在溶液中过剩以晶体形式析出，这一过程叫结晶。 降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶。 蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。,课堂小结,1.饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化。,2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。,饱和溶液 不饱和溶液,3.结晶,1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的