化学：第四章第一节《原电池》原创课件(人教版选修4).ppt

1、第四章 电化学基础,第一节 原 电 池,人教版选修4 化学反应原理,汪清四中 王大鹏,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,原电池,Zn-2e-=Zn2+,氧化反应,2H+2e-=H2,还原反应,负极,正极,总反应：,Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2,e-,【实验验证化学能转化 为电能的客观事实】,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一： 活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？,形成条件二：电解质溶液；,形成条件三：闭合回路,（可以）,（不可

2、以）,（可以）,（不可以）,上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ， 电极反应式为 ； 正极发生 ， 电极反应式为 ； 电池总反应式为 。,B,氧化反应,还原反应,Cu 2e- =Cu2+,2Ag+ + 2e- =2Ag,Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag,3、原电池的工作原理,4、电极方程式,练习： 画出“Zn Cu - H2SO4”原电池 和“Fe C - AgNO3”原电池 的装置图， 并标出正负极、电子移动方向，书写其电极方程式和总方程式。,思考：,提出问题： 左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。,这是什么

3、原因造成的呢？,硫酸锌溶液,硫酸铜溶液,为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,此装置优点：能稳定长时间放电,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+ （氧化反应）,正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）,电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,电池符号： Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 负极 盐桥 正极,锌半电池,铜半电池,三、原电池的应用,思考讨论： 利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图,Cu+ 2 Fe3+

4、 = Cu2+ + 2Fe2+,1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。 2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液,原电池的设计 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池.,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,化合价升高 失2e-,化合价降低 得2e-,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图,总结,1、复习回忆了原电池的形成。 2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。 3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。,1、下列装置中电流表指针会发生偏转的 是（ ）,3,2、锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ） A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极 B 移向Cu 极，阴

5、离子移向Zn 极 C 和阴离子都移向Zn极 D 和阴离子都移向Cu 极,B,3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，

6、银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜,D,Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,化合价升高失2e-,化合价降低得2e-,电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。,电极反应式： 负极：Cu 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag,电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3,5、利用下面反应设计原电池选择电极材料和电解质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简意图。,1.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能实现该反应的原电池是( ) 2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。,B,MgAl稀H2SO4原电池： 负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应） 正极（Al）：2H+2e-=H2（还原反应） 电池反应：Mg+2H+=Mg2+H2 AlMgNaOH原电池：