第一节碱金属和卤素元素的性质.ppt

1、第1节元素周期表(第2类)，第1章材料结构元素周期定律，铷，元素的性质和原子结构，1。碱金属元素，3，11，19，37，55，1，1，1，1，2，3，4，5，6，最外层有1简并性：核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，同一点：最外层有一个电子，相似性：很容易失去一个电子，简单物质表现出很强的还原性。简并性：原子核吸引最外层电子的能力减弱，从锂铯中失去电子更容易，金属性逐渐增强。2nah2h2o=2naoh2，2k2h2o=2koh2，(反应特征为：漂浮、熔化、游动、振铃和红色)，2 Li H2O=2 Li oh 2，(比钠更剧烈)，(非常缓慢，因为LiOH微溶于水，反应缓慢，且

2、Li不熔化)，2。碱金属元素碱金属元素的性质：2)、与非金属元素的反应：4Na O2=2Na2O，(氧化钠)，4K2O=2K2O，(氧化钾)，4Li O2=2Li2O，(氧化锂)，点火，2Na O2=Na2O2，点火，(过氧化钠(过氧化钾)，铷和铯遇到空气时燃烧；3.碱金属元素的物理性质是软的、小的、低的和好的，它们逐渐增加和减少(钾除外)；2.卤素元素、P7、氟、氯、溴、碘、核荷数、电子层排列、元素符号、F。卤素和卤素元素的化学性质、渐进性：核荷数逐渐增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，同一点：最外层有7个电子，相似性：很容易得到一个电子，简单的物质表现出很强的氧化、渐进性：原子核吸引

3、电子的能力减弱，从F - I得到电子越来越困难，非金属性逐渐减弱卤素和氢之间的反应强度：F2Cl2Br2I2: HFHClHBrHI产生的氢化物的稳定性。在实验1中，将少量的氯水分别注入到含有NaBr溶液和KI溶液的试管中，然后在剧烈振荡后注入少量的四氯化碳。观察，在实验2中，将少量的溴水注入到含有碘化钾溶液的试管中，并在剧烈摇动后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。2。简单物质之间的取代反应，Cl 22ki=2 KCli 2，Cl 22 nabr=2 NaCl Br2，Br 22 ki=2 K Br I2，对于同一族元素，核电荷数逐渐增加，电子层数依次增加，获得电子的能力逐渐

4、减弱，失去电子的能力逐渐增加，金属性逐渐增加，非金属性逐渐降低，从上到下。负电荷的数量逐渐增加，电子层数保持不变，获得电子的能力逐渐增加，失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加。从左到右，在一班练习。以下关于碱金属化学性质的说法是错误的。它们的化学性质非常活泼。它们都是强还原剂。它们能在空气中燃烧产生二氧化硫。它们能与水反应产生氢和二氧化硫。在实验室里，少量的钠和钾应该储存在(a)水，B .煤油，C .汽油，D .四氯化碳，C，B，3。碱金属原子的最外层有一个电子，在化学反应中很容易形成电子和离子。它们都可以用作药剂。在碱金属中，密度最小，熔点最低，金属性最强。1，杨，损耗，还原，李，Cs，Cs，4。钾和钠各1g，分别与足量的水反应，其中在标准条件下反应更剧烈，产生的气体体积更大。5.关于锂金属的描述，错误是()a。当它与水反应时，它比钠更剧烈。它的原子半径比钠的小。它是密度最小的碱金属。它可以用作还原剂。K，Na，A，6。下列关于氟、氯、溴和碘的性质的比较是不正确的：(1)核外电子的数目随着核电荷的增加而增加。随着核荷数的增加，卤化物被其他卤素元素取代的可能性增加。刺伤D.它们简单物质的颜色随着核荷数的增加而加深。C，7。向含有NaBr和KI的混合溶液中引入过量的Cl2，充分反应，将溶液蒸发至干，并燃烧所得物质